número 2 seguinte que

ESCOLA SECUNDÁRIA 3EB Dr Jorge Correia –TAVIRA
Ano lectivo 2011/2012- Química A - 10º ano
Ficha de diagnóstico de Química
1. As seguintes afirmações estão relacionadas com a estrutura e formação do Universo.
Classifique-as em verdadeiras ou falsas, corrigindo as falsas sem utilizar a negação.
(A) O Universo teve origem numa grande explosão – o Big Bang.
VERDADEIRA
(B) De acordo com o conhecimento actual, o Universo encontra-se em contracção.
FALSA
… o Universo encontra-se em expansão
(C) Pensa-se que o Universo teve origem há cerca de 15 mil de anos.
FALSA
… de 15 mil milhões de anos
(D) O Universo é formado por milhares de milhões de galáxias.
VERDADEIRA
(E) As galáxias estão separadas umas das outras por espaço vazio.
(F) As galáxias são apenas constituídas por estrelas.
VERDADEIRA
FALSA
As galáxias são constituídas por estrelas, planetas, poeiras …
2- No texto que a seguir se transcreve, encontram-se referências a diversos materiais, como
misturas e substâncias elementares e compostas, através do seu nome ou da sua fórmula
química:
“Os oceanos são fonte de vida do planeta. As suas águas contêm suspensões de areias finas e
dissolvidos naturalmente gases como o dióxido de carbono, o O2 e o azoto, e sais dissolvidos
como o NaCl , o cloreto de magnésio, o KBr e sulfato de sódio". É possível, também, encontrar
CaCO3, tanto dissolvido como no estado sólido, formando as conchas e os esqueletos dos
animais marinhos. Algumas das algas que nelas vivem possuem iodo (indispensável, por
exemplo, para o bom funcionamento da tiróide e algumas bactérias que conseguem extrair
enxofre dos minerais de sulfato de cálcio, que se acumula no fundo dos mares. Mas a poluição,
esse terrível flagelo, introduz nessas águas outras substâncias que alteram todo este processo
natural.”
A partir do texto, preencha os rectângulos do diagrama. Sempre que uma substância estiver
referida pela sua fórmula química, deverá fazer corresponder o nome.
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Elementares:
Azoto- N2 Iodo – I2 Enxofre – S8 oxigénio O2
Substâncias
Compostas:
dióxido de carbono - CO2 cloreto de magnésio MgCl2 sulfato de
sódio Na2SO4 sulfato de cálcio -CaSO4
NaCl Cloreto de sódio KBr brometo de potássio
Materiais
Homogéneas:
Água com gases dissolvidos
Misturas
Heterogéneas:
Água com suspensões de areia
3. A medida de diferentes grandezas é uma actividade constante na física e na química. Complete
correctamente o seguinte quadro, indicando as unidades correctas para cada grandeza, assim
como o respectivo símbolo.
GRANDEZA
Nome
UNIDADE
Símbolo
Nome
Símbolo
Comprimento
l
metro
m
Área
A
Metro quadrado
m2
Volume
V
Metro cubico
m3
Massa
m
kilograma
Kg
Temperatura
T
Grau celcius
ºC
Concentração mássica
Kilograma por metro
Cm
cúbico
Kg / m3
4- A tabela seguinte diz respeito a quatro substâncias e a duas constantes físicas que as
caracterizam: o ponto de fusão e o ponto de ebulição.
Ponto de ebulição
(ºC)
907
(a) Estado físico
Zinco
Ponto de fusão
(ºC)
420
Sólido
(d) Unidades
estruturais
átomo
Iodo
114
184
Sólido
molécula
Dióxido de
carbono
Água
-78
-56
Gasoso
molécula
0
100
Liquido
molécula
Substância
Tendo em conta os dados registados na tabela, indique:
a- O estado físico de cada substância à temperatura de 20ºC.
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b- Um valor de temperatura para o qual o iodo está na forma de vapor.
Qualquer temperatura superior a 184 ºC
c- Um valor de temperatura para o qual a água se encontre no estado sólido.
Qualquer temperatura inferior a 0 ºC
d- As de cada substância no estado sólido, líquido e gasoso.
4.
a = 80°C (ponto de fusão)
b = 218 °C (ponto de ebulição)
5. A figura representa uma balança de braços com dois cubos maciços de igual aresta mas de
substâncias diferentes.
5.1 A massa do cubo A é superior, inferior ou igual ao do cubo B? Justifique.
A massa do cubo A é superior à do cubo B. Verifica-se que na balança de braços, o braço que
contém o cubo A descai, indicando maior massa que o cubo B.
5.2 O volume do cubo A é superior, inferior ou igual ao do cubo B? Justifique.
O volume do cubo A igual ao do cubo B, pois ambos os cubos tem igual aresta, logo igual volume.
5.3 A densidade do cubo A é superior, inferior ou igual à densidade do cubo B?
A densidade do material do cubo A é superior à densidade do material do cubo B, pois a
densidade traduz a relação entre a massa de uma substância e o volume ocupado por essa
mesma massa
Como os volumes são iguais mas a massa de A é superior, então a densidade também é superior.
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6. Em quatro copos de precipitação A, B, C e D, colocou-se água e adicionou-se cloreto de sódio
(sal de cozinha).
Solução A
Solução B
 25 ml de água
 50 ml de água
Solução C
 100 ml de água
Solução D
 200 ml de água
 2 g de cloreto de  2 g de cloreto de  4 g de cloreto de  4 g de cloreto de
sódio
sódio
sódio
sódio
6.1 Identifique o solvente e o soluto.
Solvente = água
soluto = cloreto de sódio
6.2 Indique, justificando sem efectuar cálculos:
62.1 Qual das soluções (A ou B) é mais concentrada.
Solução A, tem maior proporção entre a massa do soluto e o volume do solvente.
6.2.2 Qual das soluções (C ou D) é mais diluída.
Solução D, tem menor proporção entre a massa do soluto e o volume do solvente.
6.2.3 Duas soluções com a mesma concentração.
Soluções B e C, a proporção entre a massa do soluto e o volume do solvente são iguais
=
7. Pretende-se preparar 500,0 ml de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) com concentração mássica
20,0 g/dm3.
Calcule a massa de cloreto de sódio que é necessária usar para preparar esta solução.
Dados:
V = 500,0 ml = 0,500 litros = 0,500 dm3
Cm = 20,0 g/dm3.
20,0 g/dm3 =
m=?
m = 20,0 g/dm3 x 0,500 dm3
m .
0,500 dm3
m = 10 g NaCl
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8. A concepção sobre o átomo alterou-se ao longo do tempo.
Complete correctamente o esquema seguinte sobre o conceito de átomo – modelo da nuvem electrónica.
protões
positiva
neutrões
neutra
Núcleo
Nuvem
electrónica
electrões
negativa
9. Complete a seguinte tabela
Número de
protões
Número de
neutrões
Número de
electrões
Número
atómico
Número de
massa
Distribuição
electrónica
Cálcio
a)20
b)24
c)20
d)20
e)44
2:8:8:2
Hélio
h)2
i)2
2
j)2
4
k)2
Elemento
Símbolo
10. Indique significado físico de cada representação:
(A) Co --um átomo de cobalto
e CO --uma molécula de monóxido de carbono
(B) 4P quatro átomos de fósforo
e P4 uma molécula de fósforo
(C) H um átomo de hidrogénio
e H+ um ião de hidrogénio
(D) O um átomo de oxigénio
e O2
uma molécula de oxigénio
11. Complete o quadro escrevendo o nome das fórmulas químicas das substâncias nele referidas a partir do
conhecimento da representação simbólica dos respectivos iões.
Iões positivos
Iões negativos
Nome da substância
Fórmula Química
Ião magnésio – Mg2+
Ião cloreto – Cl −
Cloreto de magnésio
MgCl2
Ião Alumínio – Al 3+
Ião fosfato - PO43−
Fosfato de alumínio
AlPO4
Ião cálcio – Ca2+
Ião nitrato – NO3−
Nitrato de cálcio
Física e Química A
Ca(NO3)2
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