AULA PRÁTICA N° 12 FUNÇÕES INORGÂNICAS
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PR UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Londrina Química Geral QM81A Aluno(a): Prof. Cristiano Torres Miranda Data: ___/___/___ AULA PRÁTICA N° 12 FUNÇÕES INORGÂNICAS – INDICADORES ÁCIDO BASE Tema: Funções inorgânicas. Propriedades. Indicadores ácido-base. Objetivo - Comparar o comportamento de ácidos e bases frente aos indicadores químicos. Introdução teórica Inúmeros processos químicos dependem diretamente do controle da concentração de íons H + (pH) no meio reativo. Este controle pode ser feito por indicadores ácido/base, substâncias que indicam se um meio é ácido ou básico pela mudança de coloração. O Quadro 1 apresenta as respectivas colorações dos indicadores mais utilizados no laboratório de Química. Indicador Meio ácido Meio básico Azul de timol Vermelho Amarelo Azul de bromofenol Amarelo Purpura Alaranjado de metila Laranja Amarelo Vermelho de metila Vermelho Amarelo Azul de clorofenol Amarelo Vermelho Azul de bromotimol Amarelo Azul Vermelho de cresol Amarelo Vermelho Fenolftaleína Incolor Rosa Quadro 1 – Indicadores ácido-base Faixa de pH 1,2-2,8 3,0-4,6 3,1-4,4 4,2-6,3 4,8-6,4 6,0-7,6 7,2-8,8 8,3-10,0 Material 08 tubos de ensaio Suporte para tubos Escova para tubos 02 pipetas de 5mL Solução de ácido clorídrico (HCl) Solução de ácido sulfúrico (H 2SO4) Solução de hidróxido de sódio (NaOH) Solução de hidróxido de amônio (NH4OH) Indicador fenolftaleína Indicador alaranjado de metila Papel de tornassol azul Papel de tornassol vermelho Procedimento experimental Rotular e colocar os tubos de ensaio no suporte, enfileirados em duas seqüências: uma de 1A a 4A e outra de 1B a 4B. Com auxílio da pipeta, colocar em cada tubo de ensaio, 2mL de solução, conforme indicado abaixo: Tubo 1A e 1B - solução de HCl (ácido clorídrico) Tubo 2A e 2B - solução de H2SO4 (ácido sulfúrico) Tubo 3A e 3B - solução de NaOH (hidróxido de sódio) Tubo 4A e 4B - solução de NH4OH (hidróxido de amônio) AULA PRÁTICA N° 12 – QM81A 1 PR UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Londrina Na seqüência de 1A a 4A, colocar em cada tubo de ensaio um pedaço de papel de tornassol azul. Observar a coloração que o papel irá apresentar e anotar no quadro 2. Nos mesmos tubos de ensaio, adicionar um pedaço de papel de tornassol vermelho. Observar a coloração adquirida em cada tubo e anotar no quadro 2. Acrescentar a cada tubo de ensaio da seqüência 1A a 4A duas gotas do indicador fenolftaleína. Observar a coloração adquirida em cada tubo e anotar no quadro 2. Na seqüência de 1B a 4B, colocar em cada tubo de ensaio duas gotas do indicador alaranjado de metila. Observar a coloração e anotar no Quadro 2. Soluções Papel de tornassol Azul Fenolftaleína Alaranjado de metila Vermelho HCl H2SO4 NaOH NH4OH Quadro 2 – Resultados das observações Questionário 1- O que é indicador? _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 2- De acordo com as observações feitas, complete o Quadro 3 com as suas conclusões: Quando o meio é... Coloração dos indicadores Papesl de tornassol Fenolftaleína Azul Vermelho Alaranjado de metila ÁCIDO BÁSICO Quadro 3 – Conclusões das experiências realizadas 3- Colocando-se uma tira de papel de tornassol azul em uma amostra de vinagre, ela adquire uma coloração vermelha. Conclui-se que o vinagre é um meio _____________________ . 4- Adicionando-se algumas gotas de fenolftaleína a uma solução aquosa de fermento químico (bicarbonato), notou-se a formação de uma coloração rosa. Conclui-se, então, que esta solução é um meio _________________ . AULA PRÁTICA N° 12 – QM81A 2
