óxidos mais comuns na química do cotidiano

RESUMO DE QUÍMICA
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Nome:___________________________________________________SÉRIE: 1º ANO
SAIS
São substâncias que resulta, principalmente da reação de neutralização (salificação) de Ácido-Base.
H2SO4 + 2 NaOH→ Na2 SO4 + 2H2O
1 mol de Ácido sulfúrico reagiu com 2 mols de hidróxido de sódio produzindo 1 mol de sulfato de sódio e 2 mols
de água.
REAÇÃO COMPLETA: forma sal e água
H2S + 2 NaOH→ Na2 S + 2H2O
Mg(OH)2+ 2 HCl→MgCl2 + 2H2O
EXEMPLO
HCl + NaOH  H2O + NaCl
Ácido + Base  Água + Sal
(ácido clorídrico) + (hidróxido de sódio) = (água) + (cloreto de sódio)
7A
ou
B
+7
+5
+3
+1
6A
ou
B
**
+6
+4
+1
5A
ou
B
**
+5
+3
+1
4A
ou
B
**
+4
+2
**
3A
ou
B
**
+3
+2
**
Nomenclatura
Ânions (Sal)
ÁC. per------- + ico
ÁC. nome do elemento + ico
Ac + nome do elemento + oso
Ac + HIPO+nome do elemento + oso
Ac + nome do elemento + idrico
Per+ nome do elemento + ato
Nome do elemento + ato
Nome do elemento + ito
Hipo +Nome do elemento + ito
Nome do elemento + eto
Ex.: HCl =ácido clorídrico = nome do ânion é cloreto
NaCl= Cloreto de sódio
terminação
Nox
Terminação
+7
Per___________ato
+5 ou +6
______________ato
+3 ou +4
______________ito
+1 ou +2
hipo______________ito
NOMENCLATURA DE SAIS NEUTROS:
Nome do ânion + nome do cátion
Ex.: Na2S =sulfeto de sódio
ÁCIDO
ídrico →
Oso
→
Ico
→
SAL
eto
ito
ato
E existem alguns macetes para memorizá-lá:
Ídrico não me mETO
PerigOSO mosquITO no bICO do pATO
Ou então:
MosquITO teimOSO
Te mATO, te pICO
Te mETO no vÍDRICO
Fórmula química
Ânion presente
Cátion presente
Nome
KCl
Cl-  cloreto
K
CuSO4
SO42-  sulfato
Cu2+
NaNO3
PbCO3
NO  nitrato
CO32-  carbonato
Na
Pb2+
nitrato de sódio
carbonato de chumbo
CaF2
F-  fluoreto
Ca2+
fluoreto de cálcio
AlPO4
PO43-
ZnBr2
Br  brometo
3-
fosfato
-
+
cloreto de potássio
+
3+
Al
2+
Zn
sulfato de cobre (II)
fosfato de alumínio
brometo de zinco
REAÇÃO INCOMPLETA: Pode formar hidrogeno-sal (sal –ácido) NaHCO3 ou
Hidróxi sal (sal básico) Ca(OH) PO4.
SAIS ÁCIDOS: São sais provenientes da neutralização parcial de um ácido.
NOMENCLATURA:
(Nomedo ânion) + (Mono/Bi/Tri/etc.) Hidrogeno + (Nome do Cátion)
Ou
(Nome do ânion) + (Mono/Bi/Tri/etc.) ácido+ de + (Nome do cátion)
Sendo que o (Mono/Bi/Tri/etc.) depende de quantos átomos de HIDROGÊNIOS que "sobraram".
EXEMPLO:
H3PO4 + NaOH  H2O + NaH2PO4
(Ácido) + (Base)  água + (Sal ácido)
(Ácido fosfórico) + (Hidróxido de sódio) água + (Fosfato dihidrogeno de sódio)
Dihidrogeno fosfato de sódio
EXEMPLOS:
a) CaHPO4=
b) NaHCO3=
c) NaHSO4=
d) MgHPO4=
e) KH2 PO4=
SAL BÁSICO : São sais provenientes da neutralização parcial de um base.
NOMENCLATURA:
(nome do ânion) + (Mono/Bi/Tri/etc.)básico + de + (nome do cátion)
ou
(Mono/Bi/Tri/etc.) hidroxi( nome do ânions) de ( nome do cátion
EXEMPLO:
HNO3 + Ca(OH)2 = H2O + Ca(OH)NO3
(Ácido) + (Base) = água + (Sal básico)
(Ácido nítrico) + (Hidróxido de cálcio) = (água) + (nitrato monobásico de cálcio)
MONO HIDROXINITRATO DE CÁLCIO
Ex.: a) Ca(OH)Cl=
b) Ni (OH) SO4=
c) Al OH SO4=
CLASSIFICAÇÃO:
 HIDROGENOSAL: é quando ocorre a neutralização parcial de um ácido.
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
 HIDROXISSAL : Neutralização parcial de uma base:
Al(OH)3 + HCl → Al(OH)2Cl
Di-hidroxicloreto de alumínio
Al(OH)3 + HCl → Al(OH)Cl
mono- hidroxicloreto de alumínio
Cloreto mono básico de aluminio
HIDRATADOS: São os sais hidratos, ou seja, tem presença de água em sua estrutura.
EX.: CaCl2.6 H2O
NOMENCLATURA: Cloreto de cálcio hexahidratado.
Sal
Nome
CuCl2.2H2O
cloreto de cobre (II) dihidratado
MnSO4.4H2O
sulfato de manganês tetrahidratado
Mg(NO3)2.7H2O
FeCl3.6H2O
nitrato de magnésio heptahidratado
cloreto de ferro (III) hexahidratado
CuSO4.5H2O
sulfato de cobre (II) pentahidratado
ANIDRIDO: São sais que a água é eliminada por um forte aquecimento.
Ex.: CaCl2. 6 H2O → CaCl2 +H2O
Sal hidratado
sal anidro
Se a estrutura cristalina de um sal não contiver moléculas de água incorporadas este diz-se anidro. É o
caso dos sais referidos no quadro anterior.
Se a estrutura possuir moléculas de água incorporadas este diz-se hidratado. O nome destes sais é igual
ao dos sais anidros mas acrescido do prefixo indicativo do número de moléculas de água representadas na
fórmula química.
SAIS DUPLOS OU MISTOS: É um sal que apresenta dois cátions diferentes (exceto o hidrogênio ionizável) ou
dois ânions diferentes (exceto a hidroxila OH-).
NOMENCLATURA:
 Sal com dois cátions
Nome do ânion de nome dos cátions
EX.: NaKSO4: sulfato de sódio e potássio
 Sal com dois ânions
Nome dos ânions de nome do cátion
Exemplos: CaBrCl: cloreto brometo de cálcio
SOLUBILIDADE EM ÁGUA:
Solúveis ( com regra)
Nitratos (NO3-1)
Acetatos (H3C-COO) –1
Cloratos(ClO3-)
Cloretos (Cl-1)
Brometos (Br-1)
Iodetos ( I-1)
Sulfatos (SO4-2)
Sulfetos, carbonatos e demais
Sulfetos (S-2)
Carbonatos (CO3-2)
Fosfatos (PO4-3)
Insolúveis ( exceções)
t-
Ag+, Pb+2, Hg+2
Ca+2, Sr+2, Ba+2, Pb+2
Todos são insolúveis com exceção
Metais alcalinos
Alcalino-terrosos
E amônio (NH4+)
Metais alcalinos
E amônio (NH4+)
Metais alcalinos
E amônio (NH4+)
Para Gravar a Solubilidade
É o seguinte: a primeira música você canta ao ritmo de "se essa rua fosse minha".
Os nitratos e cloratos são solúveis
Alcalinos e amônios também são
Os cloretos, os brometos, os iodetos
E os sulfatos são os que têm exceção
E a outra música, complementando essa, é no ritmo de "o cravo e a rosa"
O cálcio, estrôncio e bário
Com sulfatos não se dissolvem
A prata, mercúrio e chumbo
Produzem haletos, sais insolúveis
RESUMO:
Solubilidade dos sais em água: a 25º C e 1 atm, são solúveis os sais de metais alcalinos, amônio, nitratos,
acetatos, Haletos, sulfatos. Exceções: Haletos de Ag+, Pb2+, Hg22+ e sulfatos de Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ são
insolúveis.
PRINCIPAIS SAIS:
Fluoreto de Sódio NaF: É um dos componentes dos cremes dentais.
Nitrato de Sódio NaNO3: Conhecido como salitre do Chile, muito utilizado na fabricação de fertilizantes (adubos).
Carbonato de Sódio Na2CO3: Conhecido como barrilha ou soda cáustica e é comumente utilizado no tratamento
de água de piscina, na fabricação de sabões, remédios, corantes, papel, vidros, etc.
Bicarbonato de Sódio NaHCO3: Utilizado como antiácido estomacal, como fermento de pães e bolos e na
fabricação de extintores de incêndio de espuma.
Carbonato de Cálcio CaCO3: Encontrado na natureza, constituindo o calcário e o mármore. O calcário é utilizado
na fabricação de vidro comum e produção de cimento.
Sulfato de Cálcio CaSO4: O CaSO4 anidro é utilizado na fabricação do giz escolar, enquanto o CaSO4 hidratado é
utilizado como gesso em medicina e na construção civil.
Sulfato de Magnésio MgSO4:Comercializado com o nome de sal amargo e também conhecido co mo sal de
Epson (ação laxativa).
INDICADORES:
Ácido
Base
Tornassol
Fenoftaleína
Alaranjado de
metila
Azul de
bromotimol
rosa
azul
incolor
vermelho
vermelho
amarelo
amarelo
azul
Tabela 2
Coluna
1A (B)
2A(B)
3A(B)
4A(B)
5A(B)
6A(B)
7a(B)
Nox maximo
Nox minimo
Àcidos
+1
+2
+3
+4
-4
H4XO4
H2XO3
+5
-3
H3XO4
H4X2O7
HXO3
+6
-2
H2XO4
H2XO3
H2X
+7
-1
HXO4
HXO3
HXO2
HXO
HX
EO3
EO2
E2O7
E2O5
H3XO3
H3XO3
Bases
BOH
B(OH)2
B(OH)3
B(OH)4
B(OH)2
óxidos
E2O
EO
E2O3
EO2
EO
E2O5
E2O3
Óxidos
São compostos binários, ou seja, formados por dois elementos sendo um deles o oxigênio o mais
eletronegativo entre eles.
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
Os óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são óxidos moleculares e tem seu nome estabelecido
pela seguinte regra:
ÓXIDOS MOLECULARES
Prefixo indicando a
quantidade de oxigênio
Óxido de
Prefixo indicando a
quantidade de outro
elemento
Mono,di,tri,tetra,penta.....
EX.: CO = monóxido de carbono
CO2= dióxido de carbono
Cl2O7= heptoxido de dicloro
ÓXIDOS IÔNICOS
OS ÓXIDOS IÔNICOS SÃO OS QUE O OXIGÊNIO APRESENTA NOX= -2
Óxido de + nome do elemento
EX.: Na2O= óxido de sódio → Na+ O -2
Cu2 O = oxido de cobre I → Cu +O -2
CaO= óxido de cálcio → Ca +2 O -2
Fe2O3= oxido de ferro III → Fe+3 O -2
ÓXIDOS BÁSICOS :Apresentam caráter iônico, em que o metal irá geralmente carga +1 e +2 esses óxidos
reagem com água originando bases e com ácido sal e água.
Na2O= Na2O+ H2O → 2 NaOH
Na2O+ 2HCl→ 2 NaCl + H2O
BaO=
BaO+ H2O → Ba(OH )2
REAÇÕES
Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido).
Exemplos:
1) Na2O + H2O 2NaOH
2) K2O + H2O 2KOH
3) CaO + H2O Ca(OH)2
4) FeO + H2O Fe(OH)2
5) Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O
6) Cu2O + 2HCl 2CuCl + H2O
7) CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
8) 3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O
ÓXIDOS ÁCIDOS :Apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais, reagem com água
formando um ácido e com bases sais e água.
SO2 = SO2+ H2O → H2 SO3
SO2 = SO2+ 2 NaOH →Na2SO3 +H2O
REAÇÕES
Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base).
Exemplos:
1) SO2 + H2O H2SO3
2) P2O5 + 3H2O 2H3PO4
3) N2O3 + H2O 2HNO2
4) CO2 + H2O H2CO3
5) SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
6) P2O5 + 6LiOH 2Li3PO4 + 3H2O
7) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
ÒXIDOS NEUTROS: são covalentes, isto é, formados por ametais, e não reagem com água, ácido ou base. CO,
NO e N2O
ÓXIDOS ANFÓTEROS: comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido formando sal e água, e
como óxidos ácidos na presença de uma base.
EX.:ZnO , Al2O3, PbO,PbO2, SnO, As2O3, As2O5,Sb2O5, Sb2O3.
DEFINIÇÃO
São óxidos de metais de transição e semi-metais capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases,
fornecendo sal e água. Por possuírem propriedades intermediárias entre os óxidos ácidos e os óxido básicos,
podem se comportar como óxidos ácidos e como básicos. Dependendo do metal ligado ao oxigênio pode haver
predominância do caráter ácido ou básico. O caráter ácido do óxido aumenta à medida que seu elemento
formador aproxima-se, na tabela periódica, dos não-metais. O caráter básico do óxido aumenta à medida que o
elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode
ser iônica ou molecular. Alguns exemplos:
SnO óxido de estanho II
SnO2 óxido de estanho IV
Fe2O3 óxido de ferro III
ZnO óxido de zinco
Al2O3 óxido de alumínio
REAÇÕES
Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal
e água também (neste caso o metal formador do óxido torna-se o ânion do sal). Exemplos:
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O
ZnO + 2KOH K2ZnO2 + H2O
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
ÓXIDOS DUPLOS OU MISTOS: Resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento.
Fe3O4, Pb3O4
PERÓXIDOS apresentam na estrutura o grupo (O2) -2 os mais comuns são formados por hidrogênio, metais
alcalinos e metais alcalino-terrosos.
CaO2, H2O2, Na2O2, BaO2, K2O2
PERÓXIDO + ÁGUA → BASE + ÁGUA OXIGENADA
K2O2+ H2O→ 2 KOH + H2O2
ÓXIDOS MAIS COMUNS NA QUÍMICA DO COTIDIANO
 ÓXIDO DE CÁLCIO (CAO) : É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado na natureza. É obtido
industrialmente por pirólise de calcário. Fabricação de cal hidratada ou Ca(OH)2. Utilizado na preparação da
argamassa usada no assentamento de tijolos e revestimento das paredes, pintura a cal (caiação) e na
agricultura, para diminuir a acidez do solo.
 DIÓXIDO DE CARBONO (CO2):É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem
comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio. O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente. O ar
contendo maior teor em CO2 que o normal (0,03%) é impróprio à respiração, porque contém menor teor em
O2 que o normal. O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas.
 MONÓXIDO DE CARBONO (CO): É um gás incolor extremamente tóxico, um seriíssimo poluente do ar
atmosférico. Forma-se na queima incompleta de combustíveis como álcool (etanol), gasolina, óleo, diesel,
etc. A quantidade de CO lançada na atmosfera pelo escapamento dos automóveis, caminhões, ônibus, etc.
cresce na seguinte ordem em relação ao combustível usado:álcool < gasolina < óleo diesel.
 DIÓXIDO DE ENXOFRE (SO2) :É um gás incolor, tóxico, de cheiro forte e irritante. Forma-se na queima do
enxofre e dos compostos do enxofre:S + O2 (ar) →SO2 . O SO2 é um sério poluente atmosférico. É o principal
poluente do ar das regiões onde há fábricas de H2SO4. Uma das fases da fabricação desse ácido consiste na
queima do enxofre. A gasolina, óleo diesel e outros combustíveis derivados do petróleo contêm compostos do
enxofre esses combustíveis, liberam SO2 na atmosfera. O óleo diesel contém maior teor de enxofre do que a
gasolina e, por isso, o impacto ambiental causado pelo uso do óleo diesel, como combustível, é maior do que
o da gasolina. O álcool (etanol) não contém composto de enxofre e, por isso, na sua queima não é liberado o
SO2. Esta é mais uma vantagem do álcool em relação à gasolina em termos de poluição atmosférica. O SO 2
lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água de chuva constituindo a chuva ácida,
causando um sério impacto ambiental.

 DIÓXIDO DE NITROGÊNIO (NO2) : É um gás de cor castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito
tóxico. Nos motores de explosão dos automóveis, caminhões, etc., devido à temperatura muito elevada, o
nitrogênio e oxigênio do ar se combinam resultando em óxidos do nitrogênio, particularmente NO2, que
poluem a atmosfera. O NO2 liberado dos escapamentos reage com o O2 do ar produzindo O3. Os automóveis
modernos têm dispositivos especiais que transformam os óxidos do nitrogênio e o CO em N 2 e CO2 (não
poluentes). Os óxidos do nitrogênio da atmosfera dissolvem-se na água dando ácido nítrico, originando assim
a chuva ácida, que também causa sério impacto ambiental.