- Colégio Imaculada Conceição

COLÉGIO IMACULADA CONCEIÇÃO
Educação Infantil, Ensino Fundamental e Médio
Disciplina: Química
Professor: Thiago
ATIVIDADES COMPLEMENTARES – 1º ano – Atividade 1
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

2º Trimestre
2009
ATIVIDADES RELACIONADAS AO TÓPICO 1 – APOSTILA: COMPOSTOS INORGÂNICOS.
AS ATIVIDADES DEREVÃO SER RESOLVIDAS EM FOLHAS DE PAPEL ALMAÇO SEM
ENUNCIADO CONTENDO O NOME E TURMA DO ALUNO.
A ATIVIDADE 1 DEVERÁ SER ENTREGUE AO PROFESSOR THIAGO NA PRIMEIRA SEMANA DE
RETORNO ÀS AULAS.
1. (UFSM) Associe a 2a coluna à 1a , considerando os ácidos.
1 – H3PO3
2 – H3PO2
3 – H4P2O7
4 – HClO4
5 – HClO3
6 – HClO2
7 – H2SO3
8 – HNO3
a - fosforoso
b - nítrico
c - hipofosforoso
d - pirofosfórico
e - sulfuroso
f - cloroso
g - perclórico
h - clórico
A seqüência das combinações corretas é
a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d.
b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c.
c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d.
d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d.
e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c.
2.(Mack-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com
grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o
retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a
queimação, no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:
a) HCl e ácido clórico.
b) HClO2 e ácido cloroso.
c) HClO3 e ácido clorídrico.
d) HClO3 e ácido clórico.
e) HCl e ácido clorídrico.
3. (PUC-PR) A fórmula estrutural
representa o ácido:
a) fosfórico.
b) metafosfórico.
c) fosforoso.
d) hipofosforoso.
e) ortofosforoso.
4. (UECE) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18°C) e usos:
 H3PO4 ( = 27 %), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas
refrigerantes.
 H2S ( = 7,6 x 10-2 %), usado como redutor.
 HClO4 ( = 97 %), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em
explosivos.
 HCN ( = 8,0 x 10-3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para
orquídeas e poda de árvores.
Podemos afirmar que:
a) HClO4 e HCN são triácidos.
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.
c) H3PO4 é considerado um ácido moderado.
d) H2S é um ácido ternário.
e) HCN é um ácido não volátil.
5. (Mackenzie-SP) Na ionização total de certo ácido, obtêm-se íons, HPO32- e hidroxônio. Qual deverá ser a
fórmula do ácido de origem nesta ionização?
a) H3PO4
b) H3PO3
c) HPO3
d) H3PO3
e) H3PO2
6. (Fatec-SP) Dos ácidos abaixo, o mais fraco é:
a) HI
b) HCl
c) HClO4
d) HClO3
e) H3BO3
7. (Fatec-SP) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal:
ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL.
Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados após
tomar soda cáustica durante uma sula de química. Os alunos participavam de um exercício chamado “teste
do sabor”: já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica,
produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros
sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.
(Adaptação do “Diário do Grande ABC Online”, 19/09/2005.)
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:
I.
Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são
todos ácidos e, por isso, corrosivos.
II.
Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos.
III.
A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH) 2) é uma
base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia de ser ingerido, mas a soda
cáustica não.
Dessas afirmações:
a) apenas I é correta.
b) Apenas II é correta.
c) Apenas III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas.
8. (PUC-MG) A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
Nome do ácido
Aplicações e característica
Ácido muriático
Limpeza doméstica e de peças metálicas (decapagem)
Ácido fosfórico
Usado como acidulante em refrigerantes, balas e gomas de mascar
Ácido sulfúrico
Desidratante, solução de bateria
Ácido nítrico
Indústria de explosivos e corantes
As fórmulas dos ácidos da tabela são respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
9. (ITA-SP) Qual dos ácidos a seguir é o menos volátil?
a) HCl
b) HI
c) H2SO3
d) H2SO4
e) HCN
10. (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três
elementos químicos diferentes é:
a) H2S
b) H4P2O7
c) HCN
d) H2SO3
e) HNO3
11. (UFRS) Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução aquosa, pode-se afirmar
que essa solução não contém à espécie:
a) HCl
b) OHc) H3O+
d) H2O
e) Cl12. (UEPG -PR) Com relação às propriedades das bases de Arhenius, é incorreto afirmar:
a) O hidróxido de amônio é uma base não metálica, bastante solúvel em água.
b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização.
c) As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria
natureza.
d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.
e) uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização.
13. (Mackenzie-SP) O hidróxido de sódio, conhecido no cotidiano como soda caústica, é um dos produtos
que contaminaram o rio Pomba, em Minas Gerais, causando um dos piores desastres ecológicos no Brasil.
Dessa substância é incorreto afirmar que:
a) tem fórmula NaOH
b) é um composto iônico
c) em água dissocia-se
d) é usada na produção de sabões
e) é uma molécula insolúvel em água.
14. (OSEC-SP) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OHa) um elemento muito eletropositivo
b) um elemento muito eletronegativo
c) um semi-metal
d) um metal que dê 3 elétrons
e) um ametal.
15. (Mackenzie-SP)
FORÇA E SOLUBILIDADE DAS BASES
Bases de metais alcalinos
Fortes e solúveis
Bases de metais alcalino-terrosos
Fortes e parcialmente solúveis, exceto a de
Magnésio que é fraca.
Demais bases
Fracas e praticamente insolúveis
Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se respectivamente,
de uma base forte e de uma base fraca e parcialmente solúvel.
Consultando a tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser:
a) Ba(OH)2 e Fe(OH)2
b) Al(OH)3 e NaOH
c) KOH e Ba(OH)2
d) Cu(OH)2 e Mg(OH)2
e) NaOH e Mg(OH)2
16. (Faap) O creme dental é básici, porque:
a) produz dentes mais brancos.
b) a saliva ácida.
c) tem gosto melhor.
d) se fosse ácido, iria corroer o tubo (bisnaga).
e) produz mais espuma.
17. (UFPA) Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água:
I. KOH
II. Mg(OH)2
III. NaOH
IV. Al(OH)3
V. Fe(OH)2
VI. LiOH
a) V e VI.
b) IV e VI.
c) II, III e IV.
d) II, IV e V.
e) I, III e VI.
18. (Fuvest-SP) Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas
(básicas):
a) detergente e vinagre.
b) sal e coalhada.
c) leite de magnésia e sabão.
d) bicarbonato de açúcar.
e) Coca-cola e água de cal.
19. (PUC-RS)A soda cáustica se comporta diante da fenolftaleína do mesmo modo que:
a) o amoníaco.
b) a água da chuva.
c) a urina.
d) os refrigerantes gaseificados.
e) o suco de laranja.
20. (Acafe-SC) Certos corantes naturais, contidos em flores e folhas, sofrem mudanças de cor quando o pH
do meio é alterado. Por essa razão, tais corantes funcionam como bons indicadores de ácido e base.
Folhas de repolho-roxo, por exemplo, imersas em água, formam uma solução violeta. Ao se adicionar
vinagre, essa solução do corante fica rosa; ao se adicionar detergente, fica verde. Assinale a opção que
apresenta corretamente as cores desse indicador natural nos meios indicados:
pH = 2
pH = 7
pH = 12
a) Rosa
Violeta
Verde
b) Verde
Rosa
Violeta
c) Verde
Violeta
Rosa
d) Violeta
Rosa
Verde
e) Rosa
Verde
Violeta
21. (UFRS) Considere a seguinte reação de equilíbrio ácido-base:
_
CH O
3
+
CH3OH
NH3
+
_
NH2
Entre as espécies envolvidas nesta reação, atua como ácido e como base de Brönsted-Lowry,
respectivamente:
f) CH3OH e NH3.
g) CH3OH e NH2-.
h) NH2- e CH3OH.
i) CH3O- e NH3.
j) NH3 e CH3OH
22. (UFSM) Na equação:
HCl
+
NH3
NH4+
+
NH 4
+
_
Cl
o HCl e o íon
são considerados, respectivamente:
a) ácido de Arrhenius e base de Arrhenius.
b) ácido de Brönsted-Lowry e ácido de Brönsted-Lowry.
c) base de Lewis e base de Lewis.
d) base de Brönsted-Lowry e ácido de Brönsted-Lowry.
e) ácido de Arrhenius e ácido de Arrhenius.