Química

Professor • Duda
Aluno (a): _____________________________________
DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS
01 - (UFT TO)
Uma quantidade de 130,0 g de um ácido monocarboxílico R-COOH (sendo
R uma cadeia acíclica, normal e saturada) sofre neutralização total ao
reagir com 56,0 g de hidróxido de potássio. A fórmula molecular do ácido
é:
a)
C 7 H 14 O 2
b)
C 6 H 11 COOH
c)
C3H6O2
d)
CH 3 COOH
e)
C4H8O2
02 - (UEFS BA)
O álcool X, uma substância utilizada na limpeza de cabeçotes de fitas
magnéticas e de antigos DVD e também em massagem, tem na
composição apenas carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão de uma
amostra de 0,255g dessas substâncias produziu 0,561g de CO 2 (g) e
0,306g de H 2 O(l).
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
a)
A fórmula mínima do álcool X é representada por CHO.
b)
O álcool representado por X é classificado como diálcool.
c)
A fórmula molecular do álcool X é representada por C 3 H 8 O.
d)
A massa de oxigênio existente na amostra de 0,255 de álcool é
0,034g.
e)
A razão molar entre o hidrogênio e o oxigênio na molécula de
álcool X é 4:1.
03 - (UFG GO)
Cloreto de cobre II tem grande aplicação em sínteses orgânicas e como
catalisador. Esse sal pode ser encontrado nas formas anidra ou hidratada.
A fórmula molecular do sal hidratado é CuCl 2 · nH 2 O, onde n representa
o número de moléculas de água presentes na estrutura do cristal. Com
base nessas informações, considere:
a)
se 2,6 g do sal hidratado são aquecidos de forma completa,
restando 2,0 g do sal anidro, qual é a fórmula molecular do sal hidratado?
b)
O sal anidro se decompõe em altas temperaturas, formando
cloreto de cobre I e um gás. Escreva a reação química que representa
esse processo.
03
28/02/2013
Química
06 - (UNIFESP SP)
A figura apresenta um esquema de equipamento utilizado para
determinação de carbono e hidrogênio em uma determinada amostra de
um composto orgânico (constituído por C, H e O) com massa molar 90
g/mol. A amostra no forno sofre combustão completa com excesso de
gás oxigênio. No equipamento, o interior das regiões A e B contém
substâncias sólidas para reter por completo, respectivamente, a água e o
gás carbônico produzidos na combustão.
a)
Determine a fórmula molecular do composto orgânico analisado,
sabendo-se que as massas de água e gás carbônico produzidas foram
respectivamente 36 mg e 176 mg.
b)
O compartimento B contém a substância hidróxido de sódio.
Escreva a equação da reação que lá ocorre, sabendo-se que é classificada
como reação de síntese.
07 - (UFMS)
O alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre.
Sua fonte natural comercial é a bauxita (Al 2 O 3 .xH 2 O) e, para a
transformação desse minério no metal (Al0), utiliza-se um método
eletrolítico denominado processo de Hall, que utiliza como fundente a
criolita. A adição de criolita faz com que a temperatura de fusão baixe de
2050°C para 950°C, reduzindo significativamente o consumo de energia.
A criolita é uma substância composta por 32,86% de Na, 12,86% de Al e
54,29% de F, sua massa molar é igual a 210 g/mol. Qual é a sua fórmula
molecular?
Dados: MA(Na)=23u;MA(Al)=27u;MA(F)=19u.
a)
Na 1 Al 2 F 6 .
b)
Na 2 AlF 5 .
c)
Na 3 Al 2 F 4 .
d)
Na 2 Al 3 F 5 .
e)
Na 3 AlF 6 .
08 - (UFMS) A figura abaixo apresenta a curva de perda de massa em
função de uma variação controlada de temperatura, para o sulfato de
cobre hidratado, também conhecida como curva termogravimétrica.
04 - (UNESP SP)
Em um experimento de combustão, 3,69 g de um hidrocarboneto
formaram 11,7 g de dióxido de carbono e 4,50 g de água. Considerando
as massas molares (g⋅mol–1), H = 1, C = 12 e O = 16, podemos afirmar que
a fórmula mínima e a classificação do hidrocarboneto são,
respectivamente:
a)
CH e alcano.
b)
CH 2 e alceno.
c)
CH 3 e alcano.
d)
C 3 H 4 e alcino.
e)
C 3 H 4 e cicloalcano.
05 - (UNIR RO)
Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 mols de átomos de
hidrogênio e 12×1023 átomos de oxigênio. A partir dessas informações,
assinale a afirmativa correta.
a)
A fórmula molecular desse composto é igual a sua fórmula mínima.
b)
O número total de átomos nesse composto é 12×1024.
c)
Para se produzir um mol desse composto, a partir de seus
constituintes, é necessário reagir 6 mols de átomos do elemento
carbono, 12 mols do gás hidrogênio e 6 mols do gás oxigênio.
d)
A massa molecular desse composto é igual a 161 g⋅mol–1.
e)
O percentual, em massa, de carbono nesse composto é
aproximadamente 73%.
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A perda de massa, ocorrida no intervalo de temperatura, limitado pelas
setas A e B, corresponde à eliminação das moléculas de água de
hidratação desse sal. O patamar, indicado pela letra A, corresponde a
100% em massa de amostra analisada. O patamar que se inicia na seta,
indicada pela letra B, corresponde a 63,9% em massa e à porcentagem de
sulfato de cobre anidro formado durante o processo. Sabendo-se que o
CuSO 4 tem massa molar igual a 159,62 g/mol e a H 2 O igual a 18,02
g/mol, calcule o número de moléculas de água no sulfato de cobre
hidratado. (Caso necessário, aproxime o resultado para o inteiro mais
próximo).
1
09 - (UEG GO)
Sais de magnésio reforçam indícios de água em Marte. Se for possível
encontrar minerais com o teor certo da molécula, estará praticamente
certa a presença do líquido em abundância no passado do planeta.
Recentes descobertas em Marte indicam fortes indícios da existência de
água no planeta. Geólogos da Universidade Bloomington de Indiana e do
Laboratório Nacional Los Alamos acreditam ter identificado a presença
abundante de sulfato de magnésio. "A nave Odissey que orbita ao redor
de Marte mostrou recentemente que pode haver cerca de 10% de água
escondida próximo à superfície do planeta", disse David Bish, co-autor da
publicação, divulgada na primeira semana de outubro na revista Nature.
"Nós fomos capazes de mostrar que, sob condições marcianas, sais como
sulfato de magnésio podem conter grande quantidade de água. Nossas
descobertas também sugerem que alguns tipos de sulfatos de magnésio
que encontramos em Marte podem nos dar muitas informações sobre as
formações históricas da água e dos minerais", acrescenta.
[...] Alguns sais de sulfato de magnésio captam mais água que outros. A
epsomita (mineral de composição química traduzida pela fórmula
MgSO 4 .7H 2 O), por exemplo, tem mais água dentro - 51% de seu peso enquanto o hexahidrato e o kieserito têm menos - 47% e 13% do peso,
respectivamente. A proporção de água do sulfato de magnésio afeta as
propriedades de diferentes sais. [...]
Com base nas informações constantes no texto, responda ao que se
pede:
a)
Mostre a distribuição eletrônica em subníveis de energia do cátion
Mg2+.
b)
Escreva a fórmula do composto que traduz a estrutura do mineral
kieserito.
10 - (UNESP SP)
Lindano, usado como um inseticida, tem composição percentual em
massa de 24,78% de carbono, 2,08% de hidrogênio e 73,14% de cloro, e
massa molar igual a 290,85 g-mol–1. Dadas as massas atômicas dos
elementos: C = 12, H = 1 e Cl = 35,5, a fórmula molecular do lindano é:
a)
C 4 H 5 Cl 2
b)
C 5 H 7 Cl 6
c)
C 6 H 5 Cl 6
d)
C 6 H 6 Cl 2
e)
C 6 H 6 Cl 6
11 - (UNESP SP)
Um composto orgânico destilado da madeira possui massa molar de 32,4
g.mol–1 e a composição: 37,5% de carbono, 12,6% de hidrogênio e 49,9%
de oxigênio.
Dados:
Massas atômicas: C = 12,0 u, H = 1,01 u, O = 16,0 u
Números atômicos: C = 6, O = 8 e H = 1,
a)
determine a fórmula molecular do composto orgânico e deduza o
grupo funcional;
b)
escreva a estrutura de pontos (estrutura de Lewis) do composto e
dê o nome da figura geométrica em torno do átomo de carbono.
12 - (FUVEST SP)
Com a finalidade de determinar a fórmula de certo carbonato de um
metal Me, seis amostras, cada uma de 0,0100 mol desse carbonato,
foram tratadas, separadamente, com volumes diferentes de ácido
clorídrico de concentração 0,500 mol/L. Mediu-se o volume de gás
carbônico produzido em cada experiência, à mesma pressão e
temperatura.
V(HCl)/mL 30
60 90 120 150 180
V(CO2)/mL 186 372 558 744 744 744
O volume molar do gás carbônico, nas condições da experiência, é igual a
24,8 L/mol.
Então, a fórmula do carbonato deve ser:
a)
Me 2 CO 3
b)
MeCO 3
c)
Me 2 (CO 3 ) 3
d)
Me(CO 3 ) 2
e)
Me 2 (CO 3 ) 5
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13 - (FMJ SP)
Dioxinas são substâncias altamente tóxicas formadas como subprodutos
em diversos processos industriais. Quando um mol de uma determinada
dioxina, constituída apenas por carbono, oxigênio e hidrogênio, é
queimado com excesso de oxigênio, formam-se 2 mol de água e 4 mol de
CO 2 . Nessa dioxina, a massa de oxigênio corresponde a oito vezes a
massa de hidrogênio na molécula. Sua fórmula mínima é
a)
CHO.
b)
CHO 2 .
c)
CHO 4 .
d)
C 2 HO.
e)
C 2 H 2 O.
14 - (UFTM MG)
O ácido araquidônico é uma substância que contém apenas carbono,
oxigênio e hidrogênio. Está presente no fígado, cérebro e várias glândulas
do corpo humano, tendo função essencial para a produção de hormônios
e membranas celulares.
A combustão completa de 1 mol do ácido araquidônico produz 880 g de
CO 2 e 16 mol de H 2 O.
Sabendo-se que o percentual em massa de hidrogênio nesse ácido é igual
ao de oxigênio, a fórmula mínima do ácido araquidônico é
a)
C 2 H 16 O.
b)
C 4 H 8 O.
c)
C 4 H 16 O.
d)
C 10 H 8 O.
e)
C 10 H 16 O.
15 - (UEG GO)
A tabela abaixo mostra os porcentuais em massa, obtidos da análise
elementar do ácido ascórbico.
Dado: MM (ácido ascórbico) = 176,12 g⋅mol-1
Logo, a fórmula mínima desse composto é
a)
CHO
b)
C2H2O2
c)
C3H4O3
d)
C6H8O6
16 - (UFMS)
A análise elementar de um hidrocarboneto, de massa molar igual a 78
g/mol, revelou a presença de 92,31% de carbono em sua composição.
Calcule o número de átomos de carbono, presente numa molécula desse
hidrocarboneto.
(Massa molar, em g/mol: C = 12; H = 1)
17 - (UFT TO)
A análise de uma substância salina por um analista químico revelou a
seguinte composição: 56,58 % de K, 8,68 % de C e 34,74 % de O. Marque
a alternativa que exprime corretamente a fórmula empírica deste sal.
a)
K 3 CO 2
b)
KC 3 O 2
c)
K2C3O
d)
K 2 CO 3
18 - (UFLA MG)
A magnetita é um importante minério de ferro que tem a propriedade de
ser atraído pelo ímã. Uma das aplicações desse minério são as fitas de
áudio (K7) e vídeo (VHS). Um óxido de ferro que contém 72,4% (em
massa) de ferro tem fórmula empírica
a)
Fe 2 O 3 (MM = 160 g/mol)
b)
Fe 3 O 4 (MM = 232 g/mol)
c)
Fe 3 O 2 (MM = 200 g/mol)
d)
FeO 4 (MM = 120 g/mol)
e)
FeO (MM = 72 g/mol)
2
19 - (IME RJ)
Um determinado metal forma dois óxidos distintos, nos quais as
percentagens em massa de oxigênio são 32,0% e 44,0%. Determine a
massa atômica do metal.
20 - (UNICAMP SP)
O corpo humano é composto majoritariamente por água, cuja
porcentagem, em massa, pode variar entre 80%, quando se nasce, e 50%,
quando se morre, ou seja, perde-se água enquanto se envelhece.
Considere que, aos 3 anos de idade, 75% do corpo humano é água, e que
todo o oxigênio do corpo humano seja o da água aí presente. Nesse caso,
pode-se afirmar que a proporção em massa de oxigênio no corpo é de
aproximadamente
Massas molares em g mol–1: H =1 e O = 16
a)
3/4.
b)
2/3.
c)
1/2.
d)
3/5.
21 - (UEG GO)
A tabela abaixo representa os porcentuais dos elementos químicos
presentes em um composto de fórmula molecular C 16 H 21 N x O y .
Elemento químico Porcentagem (%)
Carbono
65,98
Hidrogênio
Nitrogênio
Oxigênio
7,22
4,82
21,98
De acordo com as informações acima, os valores de x e y são,
respectivamente,
a)
1e3
b)
1e4
c)
2e3
d)
2e4
22 - (FATEC SP)
O pigmento branco mais utilizado em tintas e em esmaltes é o dióxido de
titânio, TiO 2 . A porcentagem em massa de titânio nesse pigmento é de
Massas molares em g/mol: Ti = 48; O = 16
a)
20 %.
b)
40 %.
c)
60 %.
d)
80 %.
e)
100 %.
23 - (UEL PR)
A esquizofrenia é uma patologia psiquiátrica caracterizada por
perturbações do pensamento, da percepção e do convívio social. A
doença de Parkinson é um transtorno neurodegenerativo causado pela
perda seletiva de neurônios dopaminérgicos. A dopamina é uma
substância que está relacionada com as duas doenças citadas. A fórmula
da dopamina é mostrada ao lado.
CH2CH2NH2
e)
18,5; 60,0; 10,4 e 11,1
24 - (UFPB)
O cloreto de magnésio é usado como suplemento alimentar para
fortalecimento dos ossos, pois o magnésio é necessário para o
metabolismo de absorção do cálcio.
A respeito do cloreto de magnésio, julgue as afirmativas:
I.
A formação de 0,5 mol desse composto requer 0,25 mol de Cl.
II.
A formação de 0,5 mol desse composto requer 0,5 mol de Mg.
III.
A massa molar desse composto é 95 g/mol.
IV.
Uma massa de 47,5 g desse composto contém 12 g de Mg.
V.
A composição percentual em massa desse composto é 40,3% Mg e
59,7% Cl.
É correto o que se afirma em
a)
I, II e III
b)
II, III e IV
c)
I, II e IV
d)
III, IV e V
e)
I, II e V
25 - (PUC RS)
Na preparação de 100,0g de um creme dental, foi adicionado 1,440 g de
monofluorfosfato de sódio, de fórmula Na 2 PO 3 F.
O teor de flúor expresso em mg por grama de creme dental é,
aproximadamente,
a)
1,900.
b)
1,400.
c)
0,900.
d)
0,050.
e)
0,002.
26 - (UNINOVE SP)
Considere as seguintes informações sobre o ácido acetilsalicílico,
conhecido como Aspirina® ou AAS®.
Fórmula estrutural:
COOH
O
CH3
O
Fórmula bruta:
C9H8O4
Massa molar:
180 g.mol–1
Solubilidade em água:
1 g em 300 mL de água a 25 ºC
Uma forma de comercialização:
Comprimidos contendo 500 mg do princípio ativo disperso
uniformemente em amido
Outras informações:
pK a = –log K a = 3,49
Estável em ar seco
Hidrolisa-se em ar úmido, originando ácido salicílico e ácido acético, que
se volatiliza
A porcentagem em massa de carbono na aspirina é
a)
20%.
b)
30%.
c)
60%.
d)
80%.
e)
90%.
OH
OH
A composição centesimal dos átomos de C, H, O e N na molécula da
dopamina são, respectivamente:
a)
62,7; 7,3; 20,9 e 9,1
b)
60,5; 9,1; 19,0 e 11,4
c)
43,8; 16,2; 8,0 e 32,0
d)
20,7; 63,0; 8,3 e 8,0
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27 - (UNCISAL)
A cana-de-açúcar é uma planta composta, em média, de 65 a 75% de
água, mas seu principal componente é a sacarose, que corresponde de
70% a 91% das substâncias sólidas solúveis. O caldo de cana conserva
todos os nutrientes da cana-de-açúcar, entre eles minerais como ferro,
cálcio, potássio, sódio, fósforo, magnésio e cloro, além de vitaminas de
complexo B e C. A planta contém ainda glicose (de 2% a 4%), frutose (de
3
2% a 4%), proteínas (de 0,5% a 0,6%), amido (de 0,001% a 0,05%) ceras e
ácidos graxos (de 0,05% a 0,015%) e corantes, entre 3% a 5%.
De uma amostra de 100 g de caldo de cana submetida à secagem até
massa constante, restaram 28,0 g de matéria seca.
A quantidade de água dessa amostra de caldo de cana é
a)
7,2 g.
b)
2,8 %.
c)
28,0 %.
d)
72,0 %.
e)
720 mg.
28 - (FGV SP)
O eugenol, estrutura química representada na figura, é uma substância
encontrada no cravo-da-índia. Apresenta odor característico e é utilizado
em consultórios dentários como anestésico local antes da aplicação de
anestesia.
enzimas que remodelam esses caminhos naturais. (...) A equipe inseriu
genes de uma bactéria numa planta chamada vinca (Catharanthus
roseus), comum em jardins. Com a modificação, ela passou a incorporar
halogênios, como cloro ou bromo, em uma classe de compostos
chamados alcaloides, que a planta produz normalmente. Muitos
alcaloides têm propriedades farmacêuticas e são utilizados na fabricação
de antibióticos. O alvo do grupo de pesquisa é produzir um alcaloide
chamado vimblastina, usado no tratamento do câncer.
(Revista Pesquisa FAPESP, dezembro de 2010, p. 63)
A estrutura da molécula de vimblastina é representada pela fórmula:
OH
O
eugenol
O processo de obtenção do eugenol no laboratório químico é
relativamente simples, conforme indicado no aparato experimental
representado na figura.
A massa molar desse alcaloide é 810 g/mol. Sendo assim, a porcentagem
em massa de carbono presente nessa molécula é cerca de
a)
92%
b)
68%
c)
52%
d)
27%
e)
8%
GABARITO:
A fórmula mínima do eugenol é
a)
C 4 H 5 O.
b)
C 4 H 6 O.
c)
C 5 H 4 O.
d)
C 5 H 5 O.
e)
C 5 H 6 O.
1) Gab: A
2) Gab: C
3) Gab:
a) CuCl 2 ·2H 2 O
b) 2CuCl 2 (s) → 2CuCl(s) + Cl 2 (g)
4) Gab: B
5) Gab: B
6) Gab:
a) fórmula molecular: C 2 H 2 O 4
b) NaOH (s) + CO 2(g) → NaHCO 3(s)
29 - (UFTM MG)
A talidomida, fármaco amplamente utilizado como sedativo, no período
de 1957 a 1961, e que causou inúmeros problemas de má formação de
fetos.
7) Gab: E
8) Gab: 005
9) Gab:
a) Mg2+: 1s2
2s2 2p6
b) MgSO 4 .H 2 O
(Química Nova, vol. 32, n.º 5, 1338-1341, 2009)
O
O
N
H
N
10) Gab: E
11) Gab:
a) CH 4 O
b) Tetraédrica
H
O
O
talidomida
A fórmula molecular da talidomida é
a)
C 9 H 12 N 2 O 4
b)
C 9 H 10 N 2 O 5
c)
C 13 H 10 N 2 O 4
d)
C 13 H 10 N 2 O 5
e)
C 13 H 14 N 2 O 4
H
..C ..H
H
12) Gab: C
17) Gab: D
22) Gab: C
27) Gab: D
13) Gab: E
18) Gab: B
23) Gab: A
28) Gab: E
14) Gab: E 15) Gab: C 16) Gab: 06
19) Gab: 51u 20) Gab: B 21) Gab: B
24) Gab: B
25) Gab: A 26) Gab: C
29) Gab: C
30) Gab: B
30 - (PUC Camp SP)
Não é de hoje que os pesquisadores tentam criar plantas geneticamente
modificadas capazes de produzir compostos com funções medicinais. (...)
Para criar plantas transgênicas com propriedades medicinais, os
pesquisadores desenvolvem um método chamado “engenharia
metabólica”, que vai além de adicionar um gene exógeno à planta. A
“engenharia metabólica” mexe com uma série de reações em organismos
hospedeiros para construir novas moléculas e adicionar genes para novas
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