Tutoria de Química Lista de Exercícios 6

Tutoria de Química
Lista de Exercícios 6
1) Complete a seguinte tabela, calculando os itens que estão faltando e indicando se a solução é
ácida ou básica.
+
-
[H3O ]
-1
(mol L )
-3
7,5 x 10
[OH ]
-1
(mol L )
3,6 x 10
pH
pOH
Ácida ou
Básica?
-10
8,25
5,7
2) Calcule o pH das seguintes soluções de ácidos fortes.
a) [HCl] = 0,12 mol L
-1
b) [HNO3] = 0,2 mol L
-1
+
-1
-5
-1
3) A concentração de íons H3O em uma solução de HCN 1,00 mol L é 2,00 x 10 mol L no
equilíbrio. Calcule o valor de Ka para a solução de HCN.
-9
4) Considere que um ácido fraco hipotético HA, com Ka de 1,0 x 10 , se ioniza segundo a reação
a seguir. Calcule as concentrações de todas as espécies, no equilíbrio, a partir de uma solução
de 0,10 mol de HA em 2,0 L.
HA
+
H 3O + A
-
5) Calcule o valor de Ka para um ácido hipotético HA que está 0,50% ionizado, em uma solução
-1
1,0 mol L .
-1
6) Calcule o Ka para o C5H5COOH, com concentração inicial de 0,30 mol L , sabendo-se que o
pH da solução em equilíbrio é de 2,35.
-1
7) Calcule o pH de uma solução, inicialmente com concentração de 0,10 mol L , sabendo-se que
o pKa = 3,38.
o
8) Calcule a concentração de hidroxila em uma solução, a 25 C, com pH igual a 11,41.
-14
Considere que o Kw é igual a 1,0 x 10 .
-1
9) Calcule a percentagem de ionização do CH3COOH com concentração inicial de 0,035 mol L ,
-5
o
sabendo-se que o Ka é igual a 1,8 x 10 , a 25 C.
10) Suponha que 0,230 mol de um ácido monoprótico desconhecido sejam dissolvidos em água
suficiente para preparar 2,55 L de solução. Calcule a constante de ionização do ácido, sabendo
que o pH da solução no equilíbrio é igual a 3,62.
-1
-5
11) A constante ácida de Ka de um ácido monocarboxílico (M = 60 g mol ) é 4,0 x 10 . São
dissolvidos 6,0 g deste ácido em água até completar 1,0 L de solução. Calcular a concentração
+
de H3O e o pH desta solução no equilíbrio.
12) O pH médio do sangue arterial é 7,40. Sabendo-se que, à temperatura normal do corpo de
o
-14
+
-
36 C o valor de Kw é igual a 2,4x10 , calcule [H ] e [OH ] para o sangue a esta temperatura.
-8
13) A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso (HClO) é 3,0 x 10 . Calcule as
+
concentrações de H3O , ClO e HClO no equilíbrio quando a concentração inicial de HClO for
-1
0,0075 mol L .
14) Ácido cítrico é 8,60% dissociado em uma solução preparada pela dissolução de 0,100 mol de
ácido para formar 3,00 L. Calcule o Ka do ácido cítrico.
Gabarito
1) [H3O+] mol L-­‐1 7,5 x 10-­‐3 2,8 x 10-­‐5 5,0 x 10-­‐9 5 x 10-­‐9 [OH-­‐] mol L-­‐1 1,3 x 10-­‐12 3,6 x 10-­‐10 1,8 x 10-­‐6 2 x 10-­‐6 pH pOH 2,12 4,56 8,25 8,3 11,88 9,44 5,75 5,7 2) a) pH = 0,92 c) pH = 0,7 3) Ka = 4,00 x 10-­‐10 4) [HA] = 0,050 mol L-­‐1 ; [H3O+] = [A-­‐] = 7,1 x 10-­‐6 mol L-­‐1 5) Ka = 2,5 x 10-­‐5 6) Ka = 6,7 x 10-­‐5 7) pH = 2,20 8) [OH-­‐] = 2,6 x 10-­‐3 mol L-­‐1 9) 2,2 % 10) Ka = 6,4 x 10-­‐7 11) [H3O+] = 2,0 x 10-­‐3 mol L-­‐1 ; pH = 2,70 12) [H3O+] = 4 x 10-­‐8 mol L-­‐1 ; [OH-­‐] = 6 x 10-­‐7 mol L-­‐1 13) [HClO] = 0,0075 mol L-­‐1 ; [H3O+] = [ClO-­‐] = 2 x 10-­‐5 mol L-­‐1 14) Ka = 2,7 x 10-­‐4 Ácida ou básica? Ácida Ácida Básica Básica Questão Desafio Um determinado produto de limpeza, de uso doméstico, é preparado a partir de 2,5 x 10-­‐3 mol de NH3 para cada litro de produto. A 25 °C, esse produto contém, dentre outras espécies químicas, 1,0 x 10-­‐10 mol L-­‐1 de H3O+ (aq). Considere-­‐se que a equação de ionização da amônia em água é: NH3(g) + H2O(ℓ) → NH4+(aq) + OH-­‐ (aq) Calcule, em porcentagem, o grau de ionização da amônia nesse produto. Dado: Kw = 1,0 x 10-­‐14 a 25 °C.