Química Solucionada 9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400. / 9.8126

Química Solucionada
9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400. / 9.8126.0630
Título: Solução eletrolítica, não eletrolítica e ácidos
Data:
/
/ 2016
QS.1
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01 - (PUC RS)
Analise as informações apresentadas a seguir.
A água de coco é considerada uma bebida muito saudável
e indicada para reposição de íons após atividades físicas
intensas. Em especial, é uma rica fonte de potássio, que
contribui para evitar cãibras. Além disso, a água de coco
contém açúcares, que fornecem energia para o organismo.
Essa bebida não contém quantidades significativas de
proteínas e gorduras. Em uma amostra de água de coco de
200 g (aproximadamente um copo), foram encontradas as
seguintes quantidades:
Com base nessas informações, é correto afirmar que a
água de coco
a)
conduz a eletricidade.
b)
entra em ebulição abaixo de 100º C.
c)
contém lipídios insaturados dissolvidos.
d)
tem menos de 90% de água, em massa.
e)
contém igual número de íons cálcio e íons sódio.
02 - (UFU MG)
Em um laboratório de química, foram encontrados
quatro recipientes contendo substâncias brancas sólidas.
Sabe-se que os frascos contêm, separadamente:
bicarbonato de sódio, sal de cozinha, açúcar refinado e pó
de mármore (carbonato de cálcio). O técnico do laboratório
testou a condutividade das respectivas soluções aquosas e
sua reatividade em ácido clorídrico diluído.
Após os testes, o técnico verificou que o frasco que
contém
a)
bicarbonato de sódio conduziu eletricidade em
solução aquosa e gerou gás em contato com o ácido
clorídrico.
b)
sal de cozinha conduziu eletricidade em água e reagiu
com ácido clorídrico diluído, formando gás carbônico.
c)
açúcar conduziu eletricidade em solução aquosa,
sem, entretanto, apresentar reatividade em contato
com o ácido.
d)
pó de mármore não conduziu eletricidade em solução
aquosa, nem tampouco reagiu com ácido clorídrico.
03 - (UPE PE)
Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que
mostrava, simultaneamente, três experimentos diferentes (I,
II e III), conforme indicados a seguir. Em cada recipiente,
havia: I – Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio
sólido; III – Cloreto de sódio fundido.
Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu
(acenderam) apenas a(s) lâmpada(s)
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a)
b)
c)
d)
e)
I.
II.
III.
I e II.
I e III.
04 - (UEA AM)
A contaminação do leite com substâncias químicas
nocivas à saúde, infelizmente, ainda é notícia na mídia.
Uma das substâncias encontradas no leite adulterado foi o
ácido bórico (H3BO3). A identificação desta substância é
feita a partir de uma amostra do leite em que são
adicionados indicador fenolftaleína e solução de NaOH. O
desparecimento da cor rosa da amostra, ao adicionar
glicerina, indica teste positivo para o ácido bórico.
Quanto às características do ácido bórico e o seu grau de
ionização nos solventes água e glicerina, é correto afirmar
que, em solução aquosa, esta substância é um ácido
a)
fraco e apresenta maior grau de ionização em água.
b)
forte e apresenta maior grau de ionização em
glicerina.
c)
fraco e apresenta maior grau de ionização em
glicerina.
d)
forte e apresenta menor grau de ionização em
glicerina.
e)
forte e apresenta menor grau de ionização em água.
05 - (UECE)
Considere a informação seguinte: Quando a cebola é
cortada, as suas células liberam compostos voláteis,
contendo enxofre que, em contato com os olhos, produzem
ácido sulfúrico, causando irritação. O cérebro reage
estimulando a produção de lágrimas para proteger os olhos.
Utilizando seus conhecimentos sobre enxofre, reações
químicas e cinética química, marque a única opção que
completa corretamente a seguinte afirmação:
Congelando a cebola ou molhando-a antes de cortá-la,
diminui a possibilidade de irritação dos olhos, porque
a)
a água reage com os compostos voláteis de enxofre,
impedindo-os de, no estado líquido, atingir os olhos.
b)
o resfriamento produz uma reação reversível no
sistema, dificultando a ação dos gases.
c)
nos dois procedimentos, há um aumento de entropia e
entalpia do sistema, e os gases de enxofre não são
liberados.
d)
funcionando como anticatalisador do sistema, a água
inibe a ação dos gases, tornando-os inertes.
06 - (UECE)
O ácido fluorídrico, descoberto no século XVIII, é usado na
produção de gases refrigerantes, agrotóxicos, detergentes,
na purificação de minérios, na indústria petroquímica e no
enriquecimento do urânio para fins de geração de energia
nuclear. É letal quando ingerido e sua inalação causa
broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias e
queimaduras. Sobre o ácido fluorídrico, assinale a única
afirmação verdadeira.
a)
O ácido fluorídrico é um ácido forte devido à grande
diferença de eletronegatividades entre o flúor e o
hidrogênio.
b)
Por atacar derivados da sílica, o ácido fluorídrico não
pode ser armazenado em recipientes de vidro.
c)
As ligações intermoleculares, relativamente fortes, do
ácido fluorídrico explicam por que ele é considerado
um ácido forte.
d)
Mesmo sendo um composto molecular, em presença
da água, o ácido fluorídrico sofre um processo de
dissociação iônica.
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Química Solucionada
07 - (ITA SP)
Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos
de hidrogênio HF, HCl, HBr e HI:
I.
A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos
demais.
II.
À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociamse completamente em água.
III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro,
todos se comportam como ácidos, conforme a
seguinte ordem de força ácida: HI > HBr > HCl >> HF.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas
a)
I.
b)
I e II.
c)
II.
d)
II e III.
e)
III.
08 - (FUVEST SP)
Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl
libera uma substância gasosa. Uma estudante de química
procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de
partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa
desse sistema – sem representar as partículas de água. A
figura com a representação mais adequada seria
a)
b)
c)
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10 - (UFAC)
Segundo Nicolas Lémery (alquimista, 1645-1715), um ácido
“contém partículas pontiagudas, como testemunha o picar
sobre a língua e as formas que tomam os sais ácidos
cristalizados. A força de um ácido depende da espessura
das pontas de suas partículas, isto é, da sua capacidade de
penetrar nos corpos que atacam. E se o calcário entra em
efervescência quando é posto em contato com um ácido, é
porque é composto de paredes rígidas e quebradiças: as
pontas dos ácidos penetram nos poros do calcário,
destroem-nas afastando tudo o que se opõe ao seu
movimento”.
Lémery atribuiu a força de um ácido à sua capacidade de
penetrar nos corpos.
Atualmente, existem outras formas de analisar a força de um
ácido. Assim, pode-se dizer a respeito de um ácido:
a) A sua força está relacionada com a sua tendência em
liberar H+.
b) A sua força pode ser prevista pelo seu valor de Kb.
c) Um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se
parcialmente ionizado.
d) Uma solução de ácido fraco contém grande quantidade
de íons OH-.
e) Um ácido fraco é incapaz de reagir com uma base.
11 - (UFC CE)
A força dos ácidos varia em função de uma série de
propriedades, tais como: constituintes químicos, geometria
da molécula, estado de oxidação das espécies envolvidas,
etc. Considerando os ácidos HClO, HBrO e HIO, é correto
afirmar que:
a) o HClO é um ácido mais fraco do que o HIO.
b) o HBrO é um ácido mais forte do que o HClO.
c) a ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO.
d) a ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO.
e) os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3,
respectivamente.
12 - (UESPI)
Podemos classificar os ácidos quanto ao número de
hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos
constituintes, e quanto à presença de oxigênio na molécula.
Neste sentido, qual dos ácidos listados a seguir, pode ser
considerado um DIÁCIDO, TERNÁRIO e OXIÁCIDO ao
mesmo tempo?
a)
H3PO4
b)
H2SO4
c)
HNO3
d)
H2S
e)
H4P2O7
d)
e)
GABARITO:
09 - (Mackenzie SP)
Certos tipos de moluscos marinhos podem liberar ácido
sulfúrico (H2SO4) para se defenderem de seus predadores.
Dessa substância, é INCORRETO afirmar que:
a) ioniza na presença de água.
b) dissocia, liberando íons (OH)1–.
c) o número de oxidação do enxofre (nox.) é +6.
d) reage com óxido de cálcio formando sal e água.
e) forma íons ( H3O)1+ em água.
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