Sais - Professor Canto
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QUÍMICA na abordagem do cotidiano Tema • TITO CANTO Sais 12 Neutralização ácido-base H⫹ ⫹ OH⫺ H+ Cl – Na+ No exemplo esquematizado ao lado, a neutralização total faz com que os íons H⫹ e OH⫺ presentes em solução se transformem em água e, dessa forma, permaneçam em solução apenas os íons Na⫹ e Cl⫺. A reação em questão pode ser representada pela seguinte equação química: Neutralização total Na+ 촞 HOH OH– Cl – HCl ⫹ NaOH HOH 촞 NaCl ⫹ HOH Outros exemplos: Evaporando-se a água NaOH 촞 NaNO3 ⫹ HOH H2SO4 ⫹ Ca(OH)2 촞 CaSO4 ⫹ 2 HOH H3PO4 ⫹ 3 KOH 촞 K3PO4 ⫹ 3 HOH HNO3 Na+Cl – sólido ⫹ A representação usual para a água é H2O. Nas equações do texto ao lado, estamos usando HOH para ficar bem claro que, no caso das reações entre ácido e base, ela se forma a partir dos íons H⫹ e OH⫺. Nomenclatura de sais • Sal é um composto iônico contendo cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido. O nome é dado de acordo com a regra: • A nomenclatura dos ânions é feita trocando-se a terminação do nome do ácido: (nome do ânion) (nome do cátion) ................................. de ................................. Ácido 촞 Ânion ídrico 촞 oso 촞 ico 촞 eto ito ato Exemplos: ácido clorídrico ⫹ ⫺ ⫹ Cl Na 1 cátion sódio ácido nitroso HNO2 HCl ⫺ K 1 1 ânion cloreto NaCl cloreto de sódio ácido nitrico HNO3 NO2 ⫹ 1 NH4 ácido sulfídrico ⫺ 1 NO3 H2S 3⫹ 2⫺ S Fe 1 2 3 cátion ânion potássio nitrito cátion ânion amônio nitrato cátion ânion ferro (III) sulfeto KNO2 nitrito de potássio NH4NO3 nitrato de amônio Fe2S3 sulfeto de ferro (III) (sulfeto férrico) Alguns ânions provenientes da neutralização parcial do ácido • HCO⫺3 — hidrogeno-carbonato ou bicarbonato • HSO⫺4 — hidrogeno-sulfato ou bissulfato • HSO⫺3 — hidrogeno-sulfito ou bissulfito • HS⫺ ou bissulfeto — hidrogeno-sulfeto 1
