Formulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
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Formulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Compostos iônicos • Regra geral: Nomenclatura: (nome do ânion) de (nome do cátion) Exemplos: Brometo de sódio, sulfato de potássio, cianeto de lítio, cloreto de cálcio Formulação: x y M A M y Ax Ácidos Função dos compostos inorgânicos que, em água, se ionizam, liberando H+ como único próton Ácidos binários • São compostos por hidrogênio + ânion • Nomenclatura: ácido (nome do ânion)ídrico Ácido clorídrico HI HBr Ácido sulfídrico Ácido fluorídrico No Tratado Elementar da Química, Lavoisier escreveu... • “Embora não se tenha chegado nem a compor nem a decompor o ácido que se retira do sal marinho, não se pode duvidar, entretanto, que ele é formado, como todos os outros, da reunião de uma base acidificável com o oxigênio. Chamamos essa base desconhecida de base muriática, da palavra latina muria, dada antigamente ao sal marinho.” • Oxigênio Oxi = ácido, gênio = gênese, geração Ácidos ternários - Oxiácidos • Ácidos que possuem um elemento principal ligado a oxigênio hidrogênio – Oxiácidos -chave: Ácido + (nome do elemento)ico H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 HCℓO3 Derivados dos oxiácidos-chave • Adição de um átomo de oxigênio – Ácido + per(+nome do ácido). HCℓO4 - Ácido perclórico • Remoção de um átomo de oxigênio – Ácido + nome do elemento(+oso) HNO2 : Ácido nitroso H 2 SO3 : Ácido sulfuroso HClO2 : Ácido cloroso • Remoção de dois átomos de oxigênio – Ácido + (hipo)nome do elemento(+oso) HCℓO: Ácido hipocloroso Bases Função inorgânica dos compostos que, em água, se dissociam, liberando OH- como único ânion x y M A M y Ax • Bases – hidroxila (hidróxido) como ânion, ligado a um cátion de metal. – Hidróxido de + nome do metal NaOH : Hidróxido de sódio KOH : Ba (OH ) 2 : Fe(OH )3 : Au (OH )3 : CuOH : Zn(OH ) 2 : NH 4OH : Sais Função inorgânica dos compostos que, em água, se dissociam, liberando pelo menos um ânion diferente de OH- e um cátion diferente de H+ Sais binários M x A y M y Ax • Nome do cátion + nome do ânion(eto) NaCℓ Brometo de prata Cloreto de cálcio FeS KCN Iodeto de ferro (III) Sais ternários M x A y M y Ax • Possuem ânions derivados dos oxiácidos. Trocar terminações: – “ico” por “ato” Sulfato Carbonato Nitrato Fostato – “oso” por “ito” Sulfito Nitrito Hipoclorito Sais M x A y M y Ax (nome do ânion) de (nome do cátion) Cloreto de bário Na2SO4 Fluoreto de magnésio FeCℓ2 Nitrato de prata Fosfato de magnésio CaCO3 KNO2 Óxidos São compostos binários cujo ânion é o oxigênio Óxidos Iônicos • Nomenclatura: óxido de (nome do metal) Óxido de cálcio Na2O Óxido de ferro (III) FeO • Óxidos de elementos da família 1 A e 2 A são básicos. Ou seja, em água, formam os respectivos hidróxidos Compostos Moleculares • Não existe uma regra geral para a formulação, mas para a nomenclatura, utilizam-se os prefixos para indicar a atomicidade dos elementos Prefixo Significado Mono 1 Di 2 Tri 3 Tetra 4 Penta 5 Hexa 6 Hepta 7 Octa 8 Nona 9 Deca 10 Óxidos moleculares Monóxido de carbono Dióxido de carbono Pentóxido de difósforo Trióxido de enxofre Decóxido de tetrafósforo Compostos moleculares Ax By • Atenção para os seguintes nomes de hidretos moleculares: NH 3 : Amônia H 2O : Água PH 3 : Fosfina SiH 4 : Silano H 2O2 : Peróxido de hidrogênio Casos Especiais NH e NH 3 4 • Amônia e Amônio: – Hidróxido de amônio, cloreto de amônio, fosfato de amônio NH 4OH , NH 4Cl , NH 4 3 PO4 • Cromato, Dicromato: CrO42 e Cr2O72 – Cromato de sódio, dicromato de potássio, cromato de bário, dicromato de amônio... Na2CrO4 , K2Cr2O7 , BaCrO4 , NH 4 2 Cr2O7 • Sais hidratados – Adicionar “prefixo grego + hidratado após o nome do sal. CuSO4 .5H 2O LiF .H 2O CaCl2 .2H 2O Casos Especiais • Peróxidos: O22 – Só ocorre com cátions das famílias IA e IIA. Na2O2 : Peróxido de sódio K 2O2 : Peróxido de potássio CaO2 : Peróxido de cálcio SnO2 : Óxido de estanho • Oxiácidos ionizados parcialmente: – Bicarbonato = hidrogenocarbonato HCO3 – Bisulfito = hidrogenosulfito HSO 3 • MnO 4 Permanganato: – Permanganato de potássio KMnO4 Fórmula Nome ordinário Nome IUPAC H2O Água Óxido de diidrogênio H2O2 Água-oxigenada Peróxido de hidrogênio CO2 Gelo-seco Dióxido de carbono NaCl Sal de cozinha(marinho) Cloreto de sódio N2O Gás hilariante, óxido nitroso Monóxido de dinitrôgênio CaCO3 Calcário, mármore Carbonato de cálcio CaO Cal virgem (viva) Óxido de cálcio Ca(OH)2 Cal queimada (apagada) Hidróxido de cálcio Mg(OH)2 Leite de Magnésia Hidróxido de magnésio CaSO4 Gesso Sulfato de cálcio Na2CO3 Soda Carbonato de sódio NH4OH Amoníaco Hidróxido de amônio KNO3/NaNO3 Salitre/Salitre do Chile Nitrato de potássio/ de sódio HCl Ácido Muriático Ácido Clorídrico NO Óxido nítrico Monóxido de nitrogênio
