Prova Integrada – 4º Bimestre – 1º ano – Química 1. Ao participar de

Prova Integrada – 4º Bimestre – 1º ano – Química
1. Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em
demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para
combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico
no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de
magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que
representa a reação é:
a) Mg(OH)2 + 2 HClO
Mg(ClO)2 + 2 H2O.
b) Mg(OH)2 + 2 HCl
MgCl2 + 2 H2O.
c) Mg(OH)2 + 2 HClO3
Mg(ClO3)2 + 2 H2O.
d) Mn(OH)2 + 2 HClO2
Mn(ClO2)2 + 2 H2O.
e) Mn(OH)2 + 2 HCl
MnCl2 + 2 H2O.
2. Os produtos de neutralização total do ácido bromídrico (HBr)
coma parcial do hidróxido ferroso [Fe(OH)2] são:
a) FeBr2 + H2O.
b) FeBr2 + 2 H2O.
c) FeBr3 + 3 H2O.
d) FeOHBr + H2O.
e) FeOHBr + 2 H2O.
3. Cristal ou vidro?
O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular
de desenho praticamente idêntico: a diferença está nos
elementos químicos que compõem essa estrutura, afirmar
Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da
Universidade Federal de São Carlos.Também conhecido como
vidro de cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito de areia
(sílica), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de
alumínio. Já na composição do vidro cristal entra apenas a sílica
e o óxido de chumbo, substância que dá mais brilho e maior
peso ao produto.
Observando o texto acima, podemos afirmar que:
a) o óxido de sódio tem fórmula NaO.
b) o óxido de cálcio é um óxido ácido ou anidrido.
c) a fórmula do óxido de alumínio é Al2O3 .
d) todos os óxidos presentes no vidro comum ou vidro cristal
são óxidos ácidos.
e) o óxido de chumbo é um óxido molecular.
4. A tabela abaixo apresenta a classificação das substâncias
inorgânicas de maior
produção nos Estados Unidos em 1999:
As fórmulas químicas das substâncias classificadas em 1º, 2º,
3º, e 10º lugar são respectivamente:
a) H2PO4, NH3, H3SO4, TiO2.
b) H2S, PH3, H3PO4, Ti2O.
c) H2SO4, NH3, HClO4, TiO2.
d) H2SO3, NH4, HClO4, TiO.
e) H2SO4, NH3, H3PO4, TiO2.
5. A seqüência que representa, respectivamente, reações de
síntese, análise, simples troca e dupla troca são:
I. Zn + Pb(NO3)2
Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2 HCl
FeCl2 + H2S
III. 2 NaNO3
2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2
2 NH3
a) I, II, III e IV.
b) III, IV, I e II.
c) IV, III, I e II.
d) I, III, II e IV.
e) II, I, IV e III.
6. Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de
ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato
de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo.
Podemos classificar esta reação como:
Cu + H2SO4
CuSO4 + H2
a) análise total.
b) síntese.
c) simples troca.
d) dupla substituição.
e) decomposição.
7. De uma certa substância, faz-se às afirmações a seguir:
I. Reage com ácido, dando sal e água.
II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial.
III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha.
A substância que se enquadra nas propriedades dadas é:
a) BaSO4.
b) CH4.
c) Mg(OH)2.
d) SO3.
e) HCl.
8. “O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique
cada fez mais poluído, o que nos leva a refletir até que ponto
isto nos trás benefícios. Observando a figura podemos
constatar que os óxidos provenientes de fabricas e
escapamentos dos automóveis formam com a água os
compostos H2SO4 e HNO3, que caem como chuva ácida. Estes
ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas,
envenenando lagos, matando plantas e animais aquáticos”.
Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos
seria a adição de uma substância capaz de anular as
características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma substância
básica. Entre as espécies abaixo, qual substância tem
propriedades básicas ou alcalinas?
a) NaCl.
b) H2O.
c) HCl.
d) SO3.
e) NaOH.
9. Complete as equações:
I. HCl + KOH
_________________________.
II. H2SO4 + Ca(OH)2
____________________ .
III. HNO3 + NaOH
______________________ .
Assinale a alternativa que corresponde à representação correta
dos produtos das equações anteriores.
a) KCl + HOH; Ca2SO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH.
b) KCl + HOH; Ca + SO4 + HOH; Na + NO3 + HOH.
c) KCl + 2 HOH; CaSO4 + 2 HOH; Na + NO3 + 3 HOH.
d) KCl + HOH; CaSO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH.
e) KCl HOH; CaSO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH.
10. Dispondo de soluções aquosas de CuSO4 , MgCl2 e Pb(NO3)2
e também de placas dos metais cobre, magnésio e chumbo, um
estudante fez algumas experiências colocando as placas
metálicas em recipientes contendo essas soluções. Com os
resultados, ele montou a seguinte tabela:
Com base nas suas observações, o estudante chegou à
conclusão de que a ordem decrescente de reatividade entre
esses metais é:
a) Mg > Pb > Cu
b) Mg > Cu > Pb
c) Cu > Pb > Mg
d) Cu > Mg > Pb
e) Pb > Cu > Mg