LISTA DE EXERCÍCIOS RECUPERAÇÃO I SEMEST

GOIÂNIA, ____ / ____ / 2016
PROFESSOR: Taynara Oliveira
DISCIPLINA: Química Orgânica SÉRIE: 1° Ano
ALUNO (a):_______________________________
No Anhanguera você é
Data Entrega:
+ Enem
Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
-
É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista.
Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos.
Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista.
Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista.
O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista.
A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis.
LISTA DE EXERCÍCIOS RECUPERAÇÃO I SEMESTRE
1- (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que
conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo:
I. Na2SO4
II. O2
III. C12H22O11
IV. KNO3
V. CH3COOH
VI. NaCl
Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI.
b) apenas I, IV, V e VI.
c) todos.
d) apenas I e VI.
e) apenas VI.
2- Faça a associação correta:
a) Dissociação iônica.
b) Ionização.
I - HCl
II - NaCl
III - Na2S
IV - KOH
V - H2S
VI – NH3
VII – CaCl2
VII – NH4OH
3- (Cesgranrio-RJ) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a
eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no
entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a
eletricidade, o que deve à:
a) dissociação da água em H+ e OH-.
b) ionização do HCl formando H3O+ e Cl-.
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com Cl- do HCl.
4- Julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:
a) Algumas substâncias moleculares podem formar soluções iônicas quando dissolvidas em água.
b) A condutibilidade de corrente elétrica apresentada pelas soluções aquosas é explicada pela
presença de íons livres na solução.
c) O HCl em solução aquosa não conduz eletricidade porque é molecular.
d) O HNO3 conduz corrente elétrica em meio aquoso.
e) O NaCl conduz corrente elétrica no estado líquido, sólido e em meio aquoso.
f) O NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre ionização.
5- A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções
não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o
acendimento da lâmpada.
A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:
a) O2(g)
b) H2O(g)
c) HCℓ(aq)
d) C6H12O6(aq)
6- Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de
Arrhenius?
a) Na2CO3
b) KOH
c) Na2O
d) HCl
e) LiH
7- Faça a reação de dissociação iônica das bases e de ionização dos ácidos a seguir:
A) NaOH
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B) Ba(OH)2
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C) HBr
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D) HI
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8- Ácidos são substâncias que avermelham o extrato do repolho roxo. Bases são substâncias que
azulam o extrato do repolho roxo. Com base nessas informações, explique o que é um indicador
ácido-base.
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9- (UNIUBE MG) Uma maneira de extração do petróleo atualmente é através do pré-sal, mesmo
sendo um método que produz grande poluição devido aos seus muitos derivados, como, por
exemplo, o enxofre, o dióxido de carbono e outros gases poluentes. Acredita-se que esses fatores
devem ser considerados na decisão de exploração desse tipo de petróleo, pois os benefícios podem
significar a contramão do processo de evolução do homem. Outro fator importante é que os
oceanos, além das plantas, atuam na retirada do excesso de dióxido de carbono da atmosfera em
aproximadamente 30% do que é emitido no mundo anualmente, e podendo interferir na formação de
corais, conchas, podendo comprometer a cadeia alimentar dos animais marinhos. O gás carbônico,
quando reage com a água, pode formar os seguintes equilíbrios químicos:
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HCO3–(aq)
HCO3–(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + CO32–(aq)
Observando essas reações, é possível afirmar que:
I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono.
II. O H2CO3 é um ácido de Bronsted e Lowry.
III. O íon H3O+ é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry.
IV. As espécies na equação química H2CO3 e HCO3- são consideradas, respectivamente, ácido e
base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.
V. As espécies HCO3– e CO32– podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada,
segundo Bronsted e Lowry.
Estão CORRETAS as afirmativas contidas em:
a) I, II e IV, apenas
b) II, III, e V, apenas
c) I, II, V, apenas
d) I, III, IV e V, apenas
e) II, III, IV e V, apenas
10- Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao
ser dissolvidos em água, geram íons H+(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que
ocorre quando um ácido é dissolvido em água?
a) Dissociação iônica.
b) Ionização.
c) Eletrólise.
d) Hidratação.
e) Eletrolítica.
11- Conceitue os ácidos, segundo Arrhenius. Qual a diferença entre oxiácidos e hidrácidos?
Exemplifique.
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12- Segundo Arrhenius, qual o conceito de bases?
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13- O que são indicadores ácido-base?
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14- Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de
Arrhenius?
a) Na2CO3
b) KOH
c) Na2O
d) HCl
e) LiH
15- (PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes
características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
e) III e IV
16- Com relação aos oxiácidos, sabe-se que ácidos com sufixo “oso” apresentam um oxigênio a
menos que os terminados em “ico”. Com base nisso, assinale a alternativa que completa
corretamente os espaços em branco na tabela abaixo respectivamente:
Exercícios sobre nomenclatura dos ácidos
a) H2NO3, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso
b) HNO2, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso
c) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfídrico
d) HNO2, ácido fosfórico, ácido sulfuroso
e) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfuroso
17- (Mack-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose
com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo
gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que,
nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:
a) Hcl e ácido clórico.
b) HClO2e ácido cloroso.
c) HClO3e ácido clórico.
d) HClO3 e ácido clorídrico.
e) HCl e ácido clorídrico.
18- A água da chuva é naturalmente ácida em virtude da presença normal de CO2(g) (dióxido de
carbono) na atmosfera, que reage com a água e forma o ácido de fórmula H2CO3(aq). No entanto,
óxidos de enxofre, como o SO2(g), e de nitrogênio, como o NO2(g), contribuem para elevar ainda mais
o pH da água, porque, ao se combinar com ela, eles reagem e formam os
ácidos H2SO3(aq)e HNO3(aq). Os nomes respectivos dos três ácidos mencionados são:
a) carbônico, sulfúrico e nítrico.
b) carbônico, sulfuroso e nítrico.
c) carbonoso, sulfuroso e nitroso.
d) percarbônico, persulfúrico e nítrico.
e) hipocarbonoso, sulfúrico e hiponitroso.
19- Faça a nomenclatura dos hidrácidos a seguir:
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
a) HCl: ____________________________________
b) HBr: ____________________________________
c) HF: _____________________________________
d) HI: _____________________________________
20- Faça as reações de dissociação iônica ou Ionização dos compostos abaixo:
I – HCl : _________________________________________________________________________
II – NaCl: ________________________________________________________________________
III - Na2S: ________________________________________________________________________
IV – KOH: ________________________________________________________________________
V - H2S: _________________________________________________________________________
VI – NH3: __________________________________________________________________________________________________________________
VII – CaCl2: _______________________________________________________________________________________________________________
VII – NH4OH: _____________________________________________________________________
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