Apresentação do PowerPoint
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O que é uma propriedade funcional da matéria ? Acidez Alcalinidade Funções químicas Salinidade Função química Conjunto de semelhantes Ácidos compostos bases que possuem comportamento Sais Mas você sabe identificar ? Óxidos Como identificar ? Sabor azedo Ácidos Sabor adstringente Bases Sabor salgado Propriedades Organolépticas Sais Utilizando Indicadores HCN NaOH KCl SO3 Ácido Base Sal Óxido NH3 H 2O AlCl3 Base Ácido/base Ácido A identificação de uma substância como ácido, base ou sal depende do seu comportamento perante outra espécie química . Uma substância não é ácida, se comporta como ácido. Que espécie utilizamos como referência de comportamento ? Substância Água Arrhenius Sal Açúcar Água Água O que difere essas soluções aquosas ? Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius Não eletrólito Substância Eletrólito Sal Açúcar Meio Aquoso Solução não eletrolítica Solução eletrolítica Moléculas separadas Íons separados Como os eletrólitos produzem soluções eletrolíticas Dissociação iônica Ionização Separação de íons Formação de íons Substâncias iônicas Substâncias moleculares MgCl2 HCl Explicando a dissociação Explicando a ionização HCl(g) - H+ + Cl(aq) Cl (aq) Cisão heterolítica H2O(l) H O H E Funções inorgânicas Ácidos Sais Bases Òxidos Como utilizar a teoria de Arhennius para diferenciar essas funções ? Ácidos Do ponto de vista prático. Os ácidos apresentam as seguintes características: • Têm sabor azedo • Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade • Mudam a cor de certas substâncias (indicadores) Pala definição de Arrhenius são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização fornecendo como cátions exclusivamente H+ (cátions hidrogênio). HCl (aq) H (aq) Cl - (aq) HCl (aq) H2O(l) H3O (aq) Cl - (aq) H2 S(aq) 2 H (aq) S 2(aq) H2S(aq) 2H2O(l) 2 H3O (aq) S 2(aq) H+ + H2O H3O+ Hidrônio Classificação Quanto ao número de hidrogênios ácidos na molécula Monoácido: HCl, HBr, Hl, HNO3 Diácido: H2SO4, H2S, H2CO3, H2SO3 Triácido: H3AsO4, H3PO4 Tetrácido: H4P2O7, H4As2O7 Quanto a presença de oxigênio na molécula Hidrácidos : HCl Oxiácido : H2SO3, HNO2 Quanto ao número de elementos na molécula Binário: HCl, HBr Ternário: HNO2, H2SO3 Quaternário: H4Fe(CN)6, HCN(aq) H2O(l) H3O (aq) C N -(aq) H2S(aq) H2O(l) 2H3O (aq) H3PO 3(aq) 2H2O(l) 2H3O O S (aq) H 2(aq) HPO Por que ? H OPO H Por que ? Monoácido Diácido 23 (aq) Diácido Ligado ao oxigênio Diferença de eletronegatividade H HOPO H Classificação Quanto a força do ácido Mas o que é a força de um ácido ? Capacidade de ionização Determinada pela medida da condutividade elétrica das soluções Qual das duas soluções é composta por um ácido fraco? Solução A Solução B Como o ácido é fraco ele ioniza pouco, produzindo uma solução com baixa concentração de íons comparando a força dos ácidos Com relação ao a (grau de ionização) moléculas ionizadas 100 moléculas totais Hidrácidos Fortes: HCl, HBr, HI; Moderado: HF; Fraco: o resto 50% forte 5% < < 50% moderado 5% fraco Oxiácidos HmXOn n – m = 3 (muito forte) – HClO4 n – m = 2 (forte) – H2SO4 n – m = 1 (moderado)- H2SO3 n – m = 0 (fraco)- HClO Classificação Quanto a Volatilidade: Capacidade de passar do estado líquido para o estado gasoso à temperatura ambiente Voláteis: HF, HCN, H2S, HNO3, HClO3, CH3COOH Fixos: H2SO4, H3PO4 C) Nomenclatura HX Hidrácidos Elemento Ácido ___________________Ídrico HCl Ácido clorídrico HBr Ácido bromídrico HCN Ácido cianídrico HF Ácido fluorídrico H 2S Ácido sulfídrico Oxiácidos HXO Elemento Ácido prefixo___________________sufixo Nox H2SO4 +6 sulfúrico Nox HNO3 H3PO4 nítrico fosfórico +5 +5 H2CO3 +4 carbônico Exceção Bases Do ponto de vista prático. As bases apresentam as seguintes características: • Têm sabor adstringente • Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade • Mudam a cor de certas substâncias (indicadores) Pela definição de Arrhenius são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica fornecendo como ânions exclusivamente OH– (ânions hidroxila ou oxidrila). NaOH(aq) Na (aq) OH- (aq) Ca(OH)2(aq) Ca2 (aq) 2OH- (aq) Cuidado NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH–(aq) A substância amônia (NH3) é um gás com odor irritante que, ao ser dissolvido em água sofre ionização. Classificação De acordo com o número de íons OH– (oxidrilas) Monobase: NaOH Dibase: Ca(OH)2 Tribase: Al(OH)3 Solubilidade Solúveis hidróxidos de metais alcalinos e hidróxido de amônio Parcialmente solúveis hidróxidos de metais alcalinos terrosos (Com exceção do Mg(OH)2 e Be(OH)2 que são pouco solúveis) Insolúveis O resto Classificação Força Bases fortes hidróxidos de metais alcalinos (1A) e alcalinos terrosos (2A) Exceções Mg(OH)2 e Be(OH)2 Bases fracas hidróxido de amônio e os hidróxidos de metais em geral Alcalinidade é sinônimo de basicidade. Escala de pH O que são funções químicas ? Quais são as principais funções químicas ? Substâncias que apresentam propriedades semelhantes Como diferenciar as funções? Sabor Cor de indicadores Comportamento em água Ácidos Bases Sais Óxidos Ácidos H 2SO 3(aq) 2H (aq) SO 32- (aq) ionização H 2SO 3(aq) 2H 2 O (l) 2H 3O (aq) SO 32- (aq) Classificação H 2S HClO4 H2SO4 H3PO4 diácido monoácido diácido triácido fraco Muito forte forte Ácido sulfídrico Ácido perclórico Ácido sulfúrico moderado Ácido fosfórico Bases Ca(OH)2 (aq) Ca 2 (aq) 2OH - (aq) NH 3(aq) H 2 O (l) NH 4 dissociação OH (aq) (aq) ionização Classificação KOH monobase solúvel forte Hidróxido de potássio Mg(OH)2 dibase insolúvel fraca Hidróxido de magnésio Al(OH)3 Ca(OH)2 tribase insolúvel fraca Hidróxido de alumínio dibase solúvel forte Hidróxido de cálcio
