Teorias atômicas Modelo atômico de Dalton: Dalton acreditava que

Teorias atômicas
Modelo atômico de Dalton: Dalton acreditava que os átomos eram partículas
maciças, indivisíveis e indestrutíveis. Esse modelo atômico foi considerado
incompleto.
Modelo atômico de Thompson: Thompson: defendia a idéia que os átomos
eram esferas positivas, não maciças, divisíveis, com cargas negativas
mergulhadas em uma espécie de massa com cargas positivas. (Modelo
conhecido como modelo do pudim de ameixas)
Modelo pudim
Thompson diz que os átomos são formados por uma
nuvem de eletricidade positiva na qual flutuam, como
ameixas em volta de um pudim, partículas de carga
negativa - os elétrons.
Modelo atômico de Rutherford: Rutherford se baseava nos conceitos em
que os átomos possuíam um núcleo central positivo, muito pequeno e denso,
com elétrons girando ao seu redor.
Modelo atômico de Rutherfod-Bohr: Modelo atômico mais atual e aceito
pela comunidade cientifica o qual considera que os elétrons se movimentam
ao redor do núcleo em orbitais determinados (a energia é quantizada).
Obs. – Quando átomos recebem alguma fonte de energia, seus elétrons
absorvem essa energia e “pulam” para uma camada mais externa, quando
esses elétrons retornam para as suas camadas de origem emitem luz na
forma de onda (Fóton). Tal principio é utilizado hoje na fabricação de fogos
de artifícios.
Os Átomos
Átomos no estado Fundamental – São átomos eletricamente neutros, os
quais o nº de partículas positivas será igual ao nº de partículas negativas.
(Z = P = E)
Átomos no estado de íons - São átomos eletricamente neutros, os quais
perdem ou ganham elétrons nas suas últimas camadas (camadas de valencia)
Cátions – átomos que perdem elétrons.
Ânions – átomos que ganham elétrons. (Z=P#E)
Camadas de Valencia – constitui a última camada de um átomo onde é
possível a entrada e saída de elétrons.
Números atômicos – números de prótons (cargas positivas) existentes no
núcleo de um átomo. Seu símbolo é Z.
Números de massa – é a soma do número de prótons mais o número de
nêutrons pertencentes ao núcleo do átomo. A = Z + N
Átomos isótoPos – São átomos com o mesmo número de prótons (Z) e
diferentes números de massa (A).
16
O
8
17
18
O
O
8
8
Átomos isóbAros – São átomos com o mesmo número de massa (A) e
diferentes números atômicos (Z).
40
K
19
40
Ca
20
Átomos isótoNos – São átomos com o mesmo número de nêutrons e
diferentes números de massa (A) e números atômicos (Z).
37
Cl
17
40
Ca
20
A=Z + N
n = 20
Átomos isoeletronicos – São átomos que possuem o mesmo número de
elétrons.
Diagrama de Linus Pauling
Ajuda a localizar os elétrons nas camadas de um átomo. Seus subníveis se
dividem em:
Subnível S – com 2 elétrons.
Subnível P – com 6 elétrons.
Subnível D – com 10 elétrons
Subnível F – com 14 elétrons
Exercícios de fixação
1) Faça a distribuição eletrônica dos átomos e íons abaixo:
a) Ca (Z= 20)
b) Li (Z=3)
c) Na (Z=11)
d) Fe (Z=26)
e) Zn (Z=30)
f) C (Z=6)
g) N (Z=7)
h) F ( Z=9)
i) BR (Z=35)
j) Au (z=79)
k) Na+
l) Mg+1
m) Mg+2
n) K+1
o) O-2
p) F-1
q) Br-1
r) Fe+2
s) Cu+2
t) Zn+2
2) Um íon apresenta carga +2. Seu número de massa é igual a duas vezes o
número de prótons mais 25. Calcular o número de nêutrons, sabendo que o
número de elétrons é 55.
3) Um átomo que possui configuração 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3 apresenta na
camada mais externa (sua camada de valência) quantos átomos? Que átomo
é esse?
4) Um certo átomo possui 35 nêutrons e tem como subníveis mais
energéticos 3d5. Qual é o seu nº de massa?
5) Os átomos A7x + 10 e B3x + 4 são isótopos. Sabendo que o nº de nêutrons
de A é 66. Pede-se o nº atômico de A.
6) Um átomo trivalente apresenta em sua estrutura 10 elétrons. Sabendose que o elemento que deu origem a esse cátion possui nº de nêutrons igual
ao nº de prótons mais um. Pede-se:
a) O nº de prótons do átomo neutro.
b) O nº de massa.
7) Os átomos 3x -5 Q e R 6x são isótopos. O átomo R tem 44 nêutrons.
Qual a distribuição eletrônica de Q em níveis e subníveis?
8) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y, Z:
I)
X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II)
Y tem o nº atômico 56, o nº de massa 137 e é isótono de Z.
III) O nº de massa de Z é 138.
Qual é o nº atômico de X?
9) Considere as seguintes espécies químicas:
7N
-3
+1
10Na
+3
13Al
8O
+2
Quais são isoletletrônicas?
10) Complete o quadro a seguir com as informações que estão faltando.
Átomo
Se
O-2
Mn
Sr+2
Prótons
Nêutrons Elétrons
45
8
Nº
atômico
Massa
atômica
79
10
25
55
50
38