Slide 1 - Educacional

Diferenciação e classificação
de átomos
Prótons (p)
Elétrons (e)
Nêutrons (n)
Indica a quantidade de prótons existentes no
núcleo de um átomo.
Z = número de prótons
(caracteriza cada elemento)
Z
X
NÚMERO DE PRÓTONS = NÚMERO DE ELÉTRONS.
p=e
Os átomos tem a capacidade de ganhar ou
perder elétrons, ficando eletricamente
carregados, denominados íons
b+
X
O átomo perde elétrons.
* Íon positivo –
p>e
3+
+
Ex: 11Na
13
Al
X
* Íon negativo –
b-
O átomo ganha elétrons.
p<e
Ex: 9F
_
8
O
2-
É a soma do número de prótons com o
número de nêutrons presentes no núcleo
do átomo, determina a massa do átomo,
pois os elétrons tem massa desprezível.
A = Z + n
Expressa em μ (unidade de massa atômica)
É o conjunto formado por átomos
e íons que apresentam mesmo
número atômico (Z).
Simbologia:
A
Z
Carga elétrica
X
Átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de
massa.
12
6
C
13
14
6
6
C
C
16
17
18
8
8
8
O
39
19
K
40
19
O
K
O
41
19
K
Átomos que apresentam o mesmo número de massa, mas diferentes números
atômicos.
40
Ca
20
40
18
Ar
Átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números
atômicos e de massa.
26
28
12
14
Mg
Si
Átomos que apresentam a mesma quantidade de elétrons.
23
+
Na
11
16
8
O
2-
20
10
Ne
1. O cátion 56C é isoeletrônico do ânion A .
137 2+
127
Qual é o número atômico do ânion? Quantos
nêutrons tem cada um?
2. Determine o número de prótons, elétrons e
nêutrons dos seguintes íons:
32+
a) Fe(CN)6
d) Cr2O7
g) H3O
4+
b) NO3
e) H3C-COO
h) Sn
2+
3+
c) SO4
f) NH4
i) Fe
56
Dados:
26
12
14
Fe, 6C, 7N,
16
32
52
1
O,
S,
Cr,
H,
8
16
24
1
119
Sn.
50
3. As alternativas que reúnem apenas espécies
isoeletrônicas são:
35
_
a)17Cl e
39
+
40
32
16
S
b) 19 K , 18Ar e
23
+
23
+
24
c)11Na e 12Mg
35
Cl
17
_
35
_
d)11 Na e 17Cl
23
39
+
e) Na e
11
14
3-
19
19
K
_
g) 16 S,
35
_
13
39
3+
Al
+
Cl e 19K
17
23
24
h)10Ne, 11 Na e 12Mg
27
f) 7 N , 9 F e
32
20
+
40
2+ 88
2+
137
2+
i) 20Ca , 38Sr e 56Ba
35
_
80
_
127
_
j)17 Cl , 35 Br e 53I
Exercícios do livro páginas: 65, 66 e 67.