Aula 09 - 6mai - Cursinho TRIU

Aula 09 – 6/mai – Marcelo
Elemento Químico: conjunto de átomos que possuem um mesmo número de prótons, isto
é, o mesmo número atômico.
Semelhanças Atômicas:
Isótopos: 2 ou mais átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), mas
apresentam diferentes números de massa (A). Isótopos naturais são sempre encontrados
numa proporção praticamente constante para cada elemento químico, em qualquer lugar da
Terra, em quaisquer substâncias em que esteja presentes. Exemplos:
Elementos
Carbono
Representação
Oxigênio
Hidrogênio
*
Abundância (%) 98,89 1,11
**
99,7
0,04
* radioativo ** traços, quantidade muito pequena.
0,2
99,985
0,015
10-7
Ou seja, os átomos de hidrogênio e oxigênio que existem numa molécula de água,
H2O, podem ser qualquer um de seus isótopos.
Isóbaros: 2 ou mais átomos que apresentam o mesmo número de massa (A), mas
apresentam diferentes números atômicos (Z). Ex:
e
;
e
.
Isótonos: 2 ou mais átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (N),
mas apresentam diferentes números atômicos (Z) e números de massa (A). Ex:
e
;
e
.
Isóeletrônicos: átomos e íons que apresentam a mesma quantidade elétrons. Ex:
2,
,
. O cátion monovalente sódio (Na), o ânion bivalente oxigênio (O) e o
átomo de neônio são exemplos de espécies isoeletrônicas.
+
Aprofundando o conhecimento:
1) (UFPB) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e número atômico 2x + 2,
e B tem número de massa 5x - 1. O número atômico, número de massa, número de nêutrons e
número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:
a) 14, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 14.
c) 29, 14, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
2) (GF RJ) Um átomo M, no seu estado fundamental. Possui número de massa igual a 3X e elétrons
iguais a (X + 1) na eletrosfera. Sabendo-se que no núcleo de M tem 5 nêutrons, o valor de X é:
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 8
3) (UNIRIO RJ) Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21
elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro
átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento
químico X. Com base nas informações fornecidas:
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;
b) o número de massa (A) do elemento químico W.
4) - (UESPI) Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos,
determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
3y+5
2x+2
4y
X+1A
xM
y+3Z