Química – Professor Sussumu

RESOLUÇÃO
Obs.: a sequência das questões pode não ser a mesma da sua prova
Química – Professor Sussumu
Prova Subjetiva – 10ano – 2o Bim – 18/05
Observações
01- Questões rasuradas com corretivos serão anuladas.
02- Questões respondidas a lápis não serão recorrigidas, caso ocorra erro de correção
03- O(a) aluno(a) deverá escrever a sua resposta dentro dos espaços determinados para cada questão, respostas que estiverem
fora destes espaços pré-determinados não serão corrigidas.
01. Considere os números quânticos dos elétrons de diferenciação (elétrons mais energéticos) dos
elementos químicos indicados a seguir: (2,0)
I.
n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2
II.
n = 2; l = 1; m = +1; s = -1/2
III.
n = 1; l = 0; m = 0; s = +1/2
IV.
n = 3; l = 1; m = -1; s = -1/2
“Em relação aos elementos indicados, considera-se que o primeiro elétron a entrar no orbital tenha spin
– ½.”
K
L
M
N
O
P
Q
1s2
2s2
3s2
4s
5s
6s
7s
2p6
3p5
4p
5p
6p
3d
4d 4f
5d 5f
6d
subnível mais energético  3p5
K
L
M
N
O
P
Q
1s2
2s2
3s
4s
5s
6s
7s
2p3
3p
4p
5p
6p
3d
4d
5d
6d
subnível mais energético  2p3
4f
5f
III. K
L
M
N
O
P
Q
1s2
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2p
3p
4p
5p
6p
3d
4d
5d
6d
4f
5f
IV. K
L
M
N
O
P
Q
1s2
2s2
3s2
4s
5s
6s
7s
2p6
3p1
4p
5p
6p
3d
4d 4f
5d 5f
6d
I.
II.
-1
-1
0
0
+1
+1
subnível mais energético  1s2
0
subnível mais energético  3p1
-1
0
+1
Responda:
a) Qual o número atômico dos elementos químicos?
I  17 (Cl = cloro)
II  7 (N = nitrogênio)
III  2 (He = hélio)
IV  13 (Al = alumínio)
b) Qual a posição (família e período) dos elementos na tabela?
I  família: 17 ou 7A
II  família: 15 ou 5A
período: 30 período
período: 20 período
III  família: 18 ou zero
período: 10 período
IV  família: 13 ou 3A
período: 30 período
c) Qual a ordem crescente de raio atômico para esses elementos?
He < N < Cl < Al
ou
III < II < I < IV
d) Qual a ordem decrescente de eletronegatividade para esses elementos?
Cl < N < Al < He
ou
I < II < IV < III
02. As substâncias simples são formadas quando átomos de um mesmo elemento químico se unem
através de suas eletrosferas originando moléculas como H2(g), O2(g) ou arranjos cristalinos metálicos
como Fe(s), Au(s) e Na(s).
Algumas propriedades das substâncias simples variam periodicamente em função dos números
atômicos dos elementos que as formam. Explique o conceito das seguintes propriedades e indique no
desenho das tabelas o comportamento das mesmas em relação aos períodos e as famílias. (1,0)
a) Eletronegatividade: Indica reatividade negativa; indica a tendência do elemento químico em
receber (atrair) elétrons.
18
Valores máximos
17
valores nulos
b) Eletropositividade: Indica reatividade positiva; indica a tendência do elemento químico em
perder elétrons.
Valores máximos
1
c) Potencial de Ionização: Energia (necessária) absorvida pelo elemento químico, para retirar um
elétron de um átomo isolado e no estado gasoso.
18
valores máximos
d) Afinidade Eletrônica: Energia liberada pelo elemento químico, quando um átomo isolado e no
estado gasoso, recebe um elétron.
18
valores máximos
17
valores nulos
03. Com relação a ligações químicas, responda as questões a seguir: (1,0)
a) Escreva sobre a regra do octeto:
Grande parte dos átomos tornam-se estáveis quando apresentam oito elétrons na última
camada (camada de valência).
b) Escreva sobre a ocorrência e mecanismo da ligação iônica:
 Ocorrência: entre metais e ametais.
 Mecanismo: transferência de elétrons com a formação de íons positivos (cátions) e íons
negativos (ânions).
c) Escreva sobre a ocorrência e mecanismo da ligação covalente:
 Ocorrência: entre ametais e ametais; hidrogênio e hidrogênio; hidrogênio e ametais.
 Mecanismo: compartilhamento de elétrons com a formação de pares eletrônicos.
d) Escreva sobre as propriedades dos compostos iônicos:
 Em condições ambiente: sólidos e cristalinos.
 Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição.
 Não são constituídos por moléculas, mas sim, por retículos cristalinos (aglomerados
iônicos.)
 Não conduzem eletricidade no estado sólido.
 Conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa.
04. Considerando os elementos sódio (Na), magnésio (Mg), enxofre (S) e cloro (Cl), escreva a fórmula dos
compostos iônicos que podem ser formados entre eles. (1,0)
Na  família 1A  metal
Mg  família 2A  metal
S  família 6A  ametal
Cl  família 7A  ametal
Na 1+
S 2-

Na2S
Na 1+
Cl 1-

NaCl
Mg 2+
S 2-

MgS
Mg 2+
Cl 1-

MgCl2
05. Considere o elementos cloro (Cl) formando compostos com, respectivamente, hidrogênio (H), carbono
(C), sódio (Na) e cálcio (Ca). (1,0)
a) Com quais desses elementos o cloro faz ligações covalentes?
H (hidrogênio)
Cl (cloro)  ametal  faz ligações covalentes com
C (carbono)  ametal
b) Escreva a fórmula molecular dos compostos formados.
H 1-
Cl 1-

HCl
C 4-
Cl 1-

CCl4
06. As fórmulas são representações gráficas das substâncias. Existem vários tipos de fórmulas: molecular,
eletrônica e estrutural são algumas delas.
Dadas as fórmulas moleculares das substâncias a seguir, e com
represente as fórmulas estruturais e eletrônicas das mesmas: (1,0)
a) H2O
O
o auxílio da tabela periódica,
O
H
H
H
H
b) CO2
O
C
H
N
O
O
C
O
c) NH3
H
H
N
H
H
H
d) SO2
S
S
O
O
O
O
e) HCN
H
C
N
H
C
N
07. Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X2+, ficando com 36 elétrons
e 50 nêutrons. Outro elemento Y apresenta, em seus átomos, 17 prótons e 19 nêutrons. Com base
nessas informações, determine a ligação química que ocorre entre os átomos X e Y e fórmula do
composto formado. (1,0)
X  Z = 38  Sr (estrôncio)  família 2 (2A)  metal
Y  Z = 17  Cl (cloro)
 família 17 (7A)  ametal
 ocorre ligação iônica

X2+ Y1-  XY2
08. O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a
presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão
característico para cada elemento. O teste de chama é rápido e fácil de
ser feito, e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado
normalmente num laboratório de química. Porém, a quantidade de
elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar
concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros
elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais
mais fracos. A temperatura da chama do bico de Bünsen é suficiente
para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que
emitem luz ao retornarem ao estado fundamental, de cor e intensidade,
que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da
chama.
Explique quimicamente como acontece a liberação da cor do sal no teste de chama, assim como o
nome das energias consumida e liberada no processo? (0,5)
O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida
a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns
elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de
energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses
elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente
em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda
característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para
cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa
do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é
possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem
quando aquecidos numa chama.
09. Uma possível definição de lixo é que são os restos das atividades humanas, consideradas por aqueles
que o produzem (geradores) como inúteis, indesejáveis ou descartáveis. O Brasil produz atualmente
mais de 100 mil toneladas de lixo por dia e a maioria desse material fica em grandes depósitos
denominados lixões, amontoados a céu aberto. O lixo, com o passar do tempo, sofre uma série de
transformações. Durante o processo de transformação do lixo, ou de qualquer material, verificamos que
algumas características tais como cheiro, cor e aparência podem mudar. Ou seja, o conjunto final de
características do material depois da transformação será diferente do conjunto inicial. Cite dois
exemplos de fenômenos químicos que ocorrem na reciclagem do lixo, mencionando o estado inicial e o
final do material. (0,5)
 Matéria orgânica – insumos (fertilizante)
 Matéria orgânica – chorume
 Jornal/diversos papéis – papel reciclado
 Plásticos diversos – transformados em plástico picados para serem utilizados novamente