Revisão

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1º Bimestre
Teorias Atômicas
John Dalton
Idéia: “O átomo é uma
esfera rígida e
indivisível.”
John Joseph Thomson
Idéia: “O átomo é formado
por uma esfera de carga
elétrica positiva,
possuindo, em sua
superfície elétrons
incrustados.”
Ernest Rutherford
Idéia: “O átomo possui um
núcleo dotado de carga
positiva, onde estão os
prótons, e ao seu redor
estão os elétrons, muito
mais leves.”
Niels Bohr
Modelo que complementa
o de Rutherford :
“Nos átomos, os elétrons
movimentam-se ao redor
do núcleo em níveis
energéticos."
ISOÁTOMOS
 Isótopos: mesmo número atômico
Ex.:
12
6C
e 6C14
 Isóbaros: mesmo número de massa
Ex.: 20Ca40 e 18Ar40
 Isótonos: mesmo número de nêutrons
Ex.: 6C12 e 5B11
 Isoeletrônicos: mesmo número de elétrons
Ex.: cátion monovalente do 11Na23
cátion trivalente do
27
13Al
Diagrama de Linus Pauling
Números Quânticos

n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
Principal (n): indica o nível de energia do elétron
↔
↔
↔
↔
↔
↔
↔
camada K
camada L
camada M
camada N
camada O
camada P
camada Q
Números Quânticos

Secundário (l): indica o subnível de energia
l=0↔
subnível s
l=1↔
subnível p
l=2↔
subnível d
l=3↔
subnível f
Números Quânticos

Magnético (ml): indica a orientação dos orbitais no
espaço.
Subnível Valores
de l
Valores de ml
Quantidade
de orbitais
s
0
0
1
p
1
-1,0,+1
3
d
2
-2,-1,0,+1,+2
5
f
3
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
7
Números Quânticos

Spin (ms): indica os sentidos de rotação do elétron.
ms =
-1/2
ms = +1/2
Propriedades Periódicas
Ligações Químicas
• Ligação iônica:
metal x ametal
ocorre transferência de elétrons
∆E ≥ 1,7
Ligações Químicas
• Ligação covalente:
ametal x ametal ou H x ametal
ocorre compartilhamento de elétrons
∆E = 0 ( apolar) e 0 < ∆E < 1,7 (polar)
Forças Intermoleculares

Forças de Van der Waals:
 moléculas apolares
Dipolo – Dipolo:
 moléculas polares


Ligação de hidrogênio:
 H com F, O e N
Solubilidade x Polaridade
• “ Semelhante dissolve semelhante.”
• Compostos polares: metanol, álcool etílico,
acetona e éter etílico.
• Compostos apolares: derivados do
petróleo, óleos e gorduras.
• Soluto e solvente com polaridades
contrárias  não há solubilização.
Hibridação do Carbono
Hibridação do Carbono
Hibridação do Carbono
Carbono que realiza:
4 ligações σ  sp3
3 ligações σ e 1 ligação π  sp2
2 ligações σ e 2 ligação π  sp