3o ANO e EXTENSIVO

Colégio Maxi
3o ANO e EXTENSIVO
QUÍMICA B – Unidade 06
Resolução de Exercícios
Professor Sussumu
 Estrôncio
 família 2A
 X2+
doar elétrons; positivo (cátion bivalente)
01.
38X
02.
13A
 Alumínio
17X  Cloro
 família 3A
 família 7A
A3+ X1-

 A3+
 X1-
A1 X3  A X3
03. A
04. E
2+
3-
1-
Cax(PO4)3(OH)
(2+ ∙ x) + (3- ∙ 3) + (1- ∙1)
2x – 9 – 1 = zero
2x = 10
x=5
05. B
X
Y
Z



Na
S
Ne
- os estados alotrópicos de Y (enxofre) são Srômbico e Smonoclínico;
- o elemento Z é um gás nobre, naturalmente estável;
- a combinação entre os elementos X(Na) e Y(S), conduz á formação de um composto
iônico;
- o elemento Z apresenta afinidade eletrônica nula (gás nobre);
06. B
- as ligações químicas presentes nos íons de fosfato não influenciam na rigidez do
osso, mas sim, as ligações (atrações eletrostáticas) entre os íons de cálcio e de
fosfato;
- ossos não são solúveis em água;
- as cargas elétricas influenciam na rigidez do osso, porque determinam as
eletronegatividades dos ligantes;
07. C
Ao longo do mesmo período a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita
(eletronegatividade e número atômico são diretamente proporcionais), logo, conclui-se
que os elementos:
A

alumínio
B

sódio
C

enxofre
D

magnésio
E

argônio
F

silício
G

cloro
H

fósforo
- os elementos F (Si), G (Cl) e H (P) são ametais;
- o elemento C (S) tem elevada tendência a reduzir-se (receber elétrons), e o elemento
D (Mg), a oxidar-se (perder elétrons);
- o elemento A (Al) tem tendência a oxidar-se, ficando com a mesma configuração
eletrônica do elemento E (Ar);
- o elemento E (Ar) é um gás nobre;
08. 01+04+16 = 21
O Z=8
A=16
N=8
Na Z=11
A=23
N=12
Mg Z=12
A=24
N=12
Cl Z=17
A=35
N=18
- os átomos cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade, sendo que, o
cloro tem tendência em formar ânions monovalentes e o oxigênio ânions bivalentes;
- o átomo de oxigênio forma compostos iônicos com as átomos de magnésio (MgO);
09. E
- a ligação iônica verifica-se sempre que um dos átomos for eletropositivo (metal  1,
2 ou 3 elétrons na camada de valência) e o outro eletronegativo (ametal  5, 6 ou 7
elétrons na camada de valência);
10.
Na1+
S2-

Na2S
Na1+
Cl1-

NaCl
Mg2+
S2-

MgS
Mg2+
Cl1-

MgS2