Ligações Químicas

REVISÃO
2º ANO
LIGAÇÕES QUÍMICAS
• REGRA DO OCTETO
• ELÉTRONS DA ÚLTIMA CAMADA
1
8
2
METAIS
AMETAIS
3
4
5
6
7
LIGAÇÃO IÔNICA
•
•
•
•
•
Metal + Ametal
Metal: doa elétrons
Ametal: recebe elétrons
Ligação química mais forte
Formação de íons
Mecanismo da ligação iônica
K + EI => K+ + eCl + e- => Cl- + AE
K+ + Cl- => KCl
Representação de ligação
iônica
Mg e Br
Mg : Grupo II (metal)
Br: Grupo XVII (ametal)
Mg
Br
Br
[Mg]2+ 2[Cl]-
Propriedades de compostos
iônicos
• Conduzem corrente elétrica quando
dissolvidos ou derretidos;
• Altas temperaturas de fusão e ebulição;
LIGAÇÃO COVALENTE
• Ametal + Ametal
• Compartilhamento de pares de elétrons
• Formação de moléculas
Representação da ligação
covalente
C e Cl
C: 4 elétrons na última camada
Cl: 7 elétrons na última camada
Cl
Cl C Cl
Cl
Fórmula
eletrônica
Cl
ou
Cl
C Cl
ou
CCl4
Cl
Fórmula
estrutural
plana
Fórmula
molecular
LIGAÇÃO COORDENADA
• Ametal + Ametal
• Compartilhamento de pares de elétrons
de apenas um dos átomos
• Acompanha a ligação covalente
Representação da ligação
coordenada
H2SO4
O
O
H O S O H
O
ou
H O S O H
O
LIGAÇÕES MISTAS
• Formadas por metal e mais de um ametal
• Ocorre doação e compartilhamento de
elétrons.
Representação da ligação
mista
CaClO2
O
Ca
O S O
O
O
[ Ca ]2+
O S O
O
E quanto a estes casos?
NaNO3
Al(ClO4)3
2-
Que tipo de ligação cada par de
elementos faz?
•
•
•
•
•
•
Al e O
C e Br
NeK
Cl e N
CeO
Ca e S