Apresentação do PowerPoint

QUÍMICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Prof Francisco Sallas
[email protected]
Porque os átomos se ligam?
•
A grande variedade de materiais que conhecemos, são
formados pela combinação de átomos de elementos
químicos. Essa combinação é feita através das
ligações químicas
• Os elétrons de valência (elétrons do último nível) são os
que participam das ligações químicas. Os átomos
buscam a configuração mais estável dos gases nobres
(8 elétrons) Regra do Octeto. Existem exceções para
essa teoria como o Hidrogênio (H) e o Hélio (He), onde
ambos se estabilizam com dois elétrons na última
camada. Regra do Dueto
• Na penúltima camada dos átomos sempre há 8
elétrons ou 2 elétrons.
Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar
elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons na camada de valência.
Resumindo, o atomo só para de ligar quando tem 8 eletrons na ultima
camada.
C gostaria de
N gostaria de
O gostaria de
ganhar 4 elétrons
ganhar 3 elétrons
ganhar 2 elétrons
EXERCICIO
•
Descubra pela tabela periódica quantos elétrons
na camada de Valencia possuem os elementos
abaixo:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
C
H
N
O
P
Cl
Ca
K
Estrutura Eletrônica de Lewis
Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x)
representam os elétrons de valência
H
Li
He:



Be
B 


C


Na Mg


Al


N


 Si 


O



P
S




: F  :Ne :




:Cl  :Ar :


EXERCICIO 2
•
FAÇA A FORMULA ELETRONICA DOS ELEMENTOS
ABAIXO:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
C
H
N
O
P
Cl
Ca
K
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
1 - IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons,
ou seja, um doa elétron e outro recebe. O que doa vira
cátion, e o que recebe vira um anion. Como possuem
cargas contrarias, vão se atrair formando uma ligação forte.
Quem perde elétron é sempre o metal ou hidrogênio e
quem ganha é sempre o ametal
Ocorre entre: METAL e AMETAL
METAL e HIDROGÊNIO
METAL = 1 A, 2 A, 3 A E TODA FAMILIA B
AMETAL = 4 A, 5 A, 6 A, 7 A.
Exemplos:
O que doa vira cátion, e o que recebe vira
um anion. Como possuem cargas
opostas, eles se atraem
OBSERVAÇOES
• O metal doa todos os elétrons da camada de
Valencia. Assim se o alumínio tem 3 elétrons na
camada de Valencia e se liga com flúor que tem 7,
ele doa 1 pro flúor que atinge estabilidade e doa os
outros 2 para mais 2 átomos de flúor ficando com
eletron na ultima camada adquirindo estabilidade.
EXERCICIO 3
•
FAÇA A LIGAÇAO IONICA ATRAVÉS DE
FORMULAS ESTRUTURAIS.
a) Al – F
b) Ca – O
c) Na - Cl
Propriedades de compostos
Iônicos
• Possuem elevados pontos de fusão (PF) e de ebulição
(PE);
• São solúveis em solventes polares;
• Conduzem a corrente elétrica quando fundidos
(fase líquida) ou em solução
• Aquosa, situações onde existem íons livres na solução;
• Sólidos em temperatura ambiente;
• Formam cristais quebradiços. Apresenta, estrutura
cristalina definida
2 - LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGENIO
Forma moléculas
METAL = 1 A, 2 A, 3 A E TODA FAMILIA B
AMETAL = 4 A, 5 A, 6 A, 7 A.
Na ligação covalente os átomos compartilham
elétrons, ou seja, não perdem e nem ganham
elétrons.
Podem compartilhar 1 ou mais elétrons.
Vamos tentar entender:
Se o carbono tem 4 elétrons de Valencia ele pode
compartilhar esses quatro elétrons com qualquer
outro átomo, até adquirir 8 elétrons (4 dele + 4 do
outro atomo)
Exemplos:
C
O CARBONO TEM 4 ELETRONS DE VALENCIA,
ENQUANTO O OXIGENIO TEM 6
O
O CARBONO COMPARTILHARÁ 2 ELETRONS COM OXIGENIO
QUE FICA COM 8, ENQUANTO O CARBONO FICA COM 6,
ASSIM ELE LIGARA COM MAIS UM OXIGENIO
COMPARTILHANDO MAIS 2 ELETRONS, FICANDO TODOS OS
TRES COM 8 ELETRONS DE VALENCIA.
O
C
O
OU
O
C
O
Propriedades dos compostos
moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições
ambiente
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição
(comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem
conduzir quando em meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em solventes
orgânicos.
LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA):
Este tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos
já atingiram a estabilidade com os oito ou dois elétrons na
camada de valência. Sendo assim eles compartilham seus
elétrons disponíveis, como se fosse um empréstimo para
satisfazer a necessidade de oito elétrons do elemento ao
qual está se ligando.
LIGAÇÕES METÁLICAS
MAR DE ELÉTRONS
• Formada entre átomos de elementos metálicos.
• Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos.
• Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos de
fusão bastante elevados.
• Exemplos; Na, Fe, Al, Au, Co
Propriedade dos metais
• Brilho metálico característico;
• Resistência a tração;
• Condutibilidade elétrica e térmica
elevadas;
• Alta densidade;
• Ponto de fusão e ponto de ebulição
elevado.
• OBSERVAÇAO IMPORTANTISSIMA:
• Se em um composto tiver tanto ligação iônica
quanto covalente, ele será classificado como
covalente, ou seja, será uma molécula.
Exemplo:
CaCO3
Onde Cálcio com carbono é iônico Carbono com oxigênio é covalente
EXERCICIOS
•
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
CLASSIFIQUE O TIPO DE LIGAÇOES
QUIMICAS, EM IÔNICA OU COVALENTE.
NaCl
FeO
CaCO3
H2O
H2SO4
CaO
KCl
CLASSIFIQUE O TIPO DE LIGAÇAO, E A
PARTIR DAÍ, DEDUZA AS PROVAVEIS
PROPRIEDADE FISICAS DOS
COMPOSTOS NA QUESTAO.
a) SO2
b) CO2
c) NaCl
d) CsBr
QUÍMICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
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