Química A – Extensivo – V. 4

GABARITO
Química A – Extensivo – V. 4
Exercícios
Para iniciar o estudo das ligações químicas é interessante conhecer o esquema de formulação a
partir das famílias. Veja:
Quando se tem as famílias A dos elementos que
farão ligação e precisa-se prever a fórmula final,
pode-se usar a regra prática da inversão dos números das famílias. Exemplo:
c)A e F
AF3
d)K e Br
Fórmula final: X1Y2
Detalhe fundamental: quando o número da família
for 1, 2 ou 3, passa-se o próprio número. Quando
for 5, 6 ou 7, passa-se quanto falta para 8. Se for 4
tanto faz. Quando for 1 pode ser omitido. No caso
do exemplo, fica XY2.
Outros exemplos:
Fórmula final: X2Y3
01)a)Óxido de sódio:
BaO
CaC2
c)Cloreto de potássio:
K2S
A2O3
e)Nitreto de bário
Ba3N2
02)a)Ca e S
CaS
MgC2
O átomo de sódio possui um total de 11 elétrons distribuídos em 3 camadas segundo o esquema:
Camada
K
L
M
Número de elétrons
2
8
1
De acordo com a Teoria do Octeto, o átomo estabilza ao
atingir 8 elétrons em sua última camada. Caso o sódio
perca o elétron da camada M, sua última camada passa a
ser a camada L, com 8 elétrons.
06)Ligação iônica.
b)Mg e C
Os gases nobres são considerados estáveis, pois em geral
são encontrados sozinhos na natureza, ou seja, sem fazer
ligações químicas. O que há de comum em sua estrutura
eletrônica é a configuração da última camada, com 8
elétrons. Exceção a essa regra é o átomo de hélio, que é
estável e possui apenas 2 elétrons na última camada.
05)Deve ser cedido.
d)Óxido de alumíno
03)Ligação iônica.
Elemento A: Total de elétrons: 19 – K – metal
Elemento B: Total de elétrons: 35 – Br – ametal
A ligação que ocorre entre metal e ametal é do tipo iônica.
Nessa ligação, o metal (A) perde elétrons para o ametal
(B), formando íons.
b)Cloreto de cálcio:
KBr
04)8 elétrons.
Na2O
c)Ba e O
Cátions e ânions são íons que se atraem formando compostos. Os compostos originados nessas ligações são
chamados iônicos.
07)B
Ligação iônica ocorre quando um metal cede elétrons a um
ametal. O metal origina um cátion e o ametal origina um
ânion. Cátions e ânions se atraem constituindo a ligação.
Química A
1
GABARITO
08)Ligação iônica.
Cálcio é metal, cloro é ametal. A ligação formada entre
metal e ametal é do tipo iônica devido à formação dos
íons.
Família I A: Metais
Família VII A: Ametais
Ligação entre metal e ametal: iônica
13)a)
09)Ligação iônica. Fórmula CaF2
Cálcio é metal, flúor é ametal. A ligação formada entre
metal e ametal é do tipo iônica devido à formação dos
íons.
N2H4
b)Como as ligações pi são ligações frontais, entre
átomos com essas ligações a distância tende a ser
menor. Sendo assim, no N2 a distância é menor, pois
possui duas ligações do tipo pi.
14)A
A ligação que ocorre quando elétrons são compartilhados é chamada de covalente. Ocorre quando a
diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados
é pequena.
CaF2 ou a)
Fórmula final: X1Y2
b)
10)Ligação iônica. Fórmla K2S
Potássio é metal, enxofre é ametal. A ligação formada
entre metal e ametal é do tipo iônica devido à formação
dos íons.
Potássio é metal, enxofre é ametal, logo, a ligação será
iônica.
Esquema de troca de famílias:
c)
16)
Fórmula final: K2S
17)a)
11)E
I. Certa. Magnésio é metal e oxigênio ametal, logo, a
ligação é iônica (transferência de elétrons).
II. Errada. Com a ligação na proporção correta, os
átomos ficarão com 8 elétrons na última camada
(configuração de gás nobre).
b)A amônia apresenta propriedade básica, pois possui
par de elétrons disponível para doação em ligação
coordenada (Teoria de Lewis).
III.Certa. 12)a)Maior eletronegatividade: VII A; Menor eletronegatividade: I A.
b)Ligação iônica.
18)
a)Os elementos mais eletronegativos ficam na família VII
A, pois têm na sua última camada 7 elétrons, bastando receber mais um para alcançarem a estabilidade.
Os elementos menos eletronegativos ficam na família
I A, tendendo a perder 1 elétron para se estabilizar.
b)
2
Química A
Composto:
a)
b)
c)
KC (K – metal,
C – ametal)
Ligação iônica
Dissociação iônica
Função sal
HC (H – ametal,
C – ametal)
Ligação covalente
Ionização
Função ácido
* A dissociação iônica ocorre quando substâncias
iônicas como as bases (hidróxidos) ou sais são dissolvidas em água. A água separa os ânions e cátions
preexistentes da substância e forma soluções que
conduzem corrente elétrica (soluções eletrolíticas).
GABARITO
A ionização ocorre quando uma substância molecular é dissolvida na água. A água separa os ânions
e cátions da substância (nesse caso, também os
ácidos), formando soluções eletrolíticas.
20)C
19)a)
21)C
a)Errada. Se ambos forem não metais, a ligação será
covalente.
b)Errada. Se X é metal e Y é não metal, a ligação é
iônica.
c)Certa.
d)Errada. Na ligação coordenada (dativa) os dois
elétrons vêm de um único átomo.
e)Errada. Os retículos cristalinos são formados na
ligação iônica.
b)
c)
d)
22)E
A.Iodo. É capaz de formar 3 covalências dativas, pois
dos 7 elétrons da última camada, apenas uma participará da ligação, ficando 3 pares livres para ligação
coordenada (dativa). Item 3 na coluna B.
B.Rênio. Não há associação com a coluna B.
C.Oxigênio. Combina-se com 2 átomos de hidrogênio.
Dos seus 6 elétrons na última camada, 2 ficam ocupados na ligação, ficando 2 pares livres para ligação
coordenada (dativa). Item 4 na coluna B.
D.Arsênio. Efetua no máximo 3 ligações covalentes.
Sendo da família 5A, faz 3 ligações para chegar a 8
elétrons. Item 1 na coluna B.
E.Índio. Não há associação com a coluna B.
F.Sódio. Como metal, o sódio pode ligar-se a ametais
em ligação covalente, formando um cátion monovalente. Item 2 na coluna B.
e)
f)
g)
23)B
h)
i)
Se o elemento B é um gás nobre e A, B e C possuem
números atômicos consecutivos, segue que A é um
halogênio (família VII A) e C é um metal alcalino (família I A).
a)Errada. Como C é metal e A é ametal, o composto
formado por eles será iônico.
b)Certa. Metal da família I A liga-se a A: ametal família
7 A–C A.
c)Errada. O composto AX (dois halogênios) terá ligação covalente comum e será gasoso.
d)Errada. Apesar de estarem na mesma família, há
diferença de eletronegatividade.
e)Errada. C é metal alcalino (família I A) e forma composto molecular CX.
j)
Química A
3
GABARITO
III.Não foram determinados pontos de fusão e ebulição,
todavia, como a diferença de eletronegatividade é
grande, conclui-se que a substância é iônica e consequentemente sólida nas condições ambientes.
Substâncias iônicas possuem diferenças de eletronegatividade a partir de 1,7 e possuem alto ponto
de fusão.
24)B
25)A ligação covalente é a que ocorre entre dois ametais
ou entre um ametal e o hidrogênio. A ligação metálica
é a que ocorre entre metais.
31)Nitrato: NO3−
26)B
a)Mag (OH)2: formado por íons;
b)A: formado por átomos de alumínio;
c)I2: formado por molécuals (ametal e ametal constituem moléculas de I2).
Nitrito: N O2−
27)a)Com o relógio em nove horas, os ponteiros mostrarão os elementos magnésio e flúor.
MgF2 – ligação iônica (metal e ametal)
b)Com o relógio marcando sete horas e cinco minutos,
os ponteiros mostrarão os elementos nitrogênio e
hidrogênio.
Óxido nítrico: NO
32)a)SO2
NH3 – ligação covalente (ametal e ametal)
b)SO3
28)E
a)Errada. Ligação covalente também ocorre em compostos inorgânicos.
b)Errada. Na ligação covalente ocorre compartilhamento de elétrons e na ligação iônica ocorre transferência.
c)Errada. A atração de cargas ocorre na ligação iônica.
d)Errada. Em ambas as ligações átomos formam
moléculas.
e)Certa.
33)C
a)Certa. Na ligação covalente, pela pequena ou
nenhuma diferença de eletronegatividade entre os
ligantes, ocorre compartilhamento de elétrons.
b)Certa. Apesar de pequena, existe polaridade na
medida em que os elétrons estarão mais atraídos
pelo cloro (mais eletronegativo).
c)Errada. Metal e ametal constituem ligação iônica.
d)Certa. Não há diferença de eletronegatividade entre
ligantes, logo, não forma polos.
e)Certa. Cálcio é metal e iodo é ametal – ligação iônica.
29)A
O=C=O
30)A
Entende-se por condições normais as que ocorrem sob
a temperatura do ambiente padrão, 25 °C.
I. Possui ponto de fusão de 30 °C, ou seja, passa
do sólido para o líquido acima dessa temperatura.
Portanto, nas condições ambientes será sólida.
II. Possui ponto de fusão de –18 °C e ponto de ebulição
130 °C. Logo, nas condições ambientes estará na
forma líquida.
4
c)Benzeno
34)E
Química A
a)Errada. HF, covalente polar.
b)Errada. CO2, covalente polar.
GABARITO
c)Errada. KC, iônica.
d)Errada. CO, covalente polar.
e)Certa. O2 – O = O
35)a)
41)E
42)D
I. Ligação iônica. Ocorrerá entre metal e ametal: MgO(d).
II.Ligação covalente. Ocorrerá entre metais: I2 (iodo),
H3C-COOH (ácido acético) e CS2 (dissulfeto de carbono)
(b), (c) e (f).
III.Ligação metálica. Ocorrerá entre metais: Ca(a) e Mg(e).
b)Cloro e fósforo são ametais, logo, fazem ligações
covalentes.
36)A
O ponto de ebulição muito baixo exclui a possibilidade de ligação iônica ou metálica. O fato de
conduzir corrente elétrica em solução aquosa leva
a concluir que as moléculas são polares (possuem
deslocamento de cargas que permitem a condução
da eletricidade).
Ligação covalente polar.
43)15
01.Certa. Nos períodos a eletronegatividade aumenta
com o aumento do número atômico (da esquerda para
a direita). Isso é válido somente se X não for um gás
nobre. O item é aceitável, pois prevê isso ao colocar a
palavra (provavelmente).
02.Certa. Ligação entre ametais é covalente, e se os elementos são diferentes, é polar.
04.Certa. Dois átomos de X perderão um elétron cada,
recebidos por um elemento Y.
08.Certa. A ligação iônica ocorre com transferência de
elétrons.
16.Errada. X seria o carbono (família IV A) e Y seria o cloro
(família VII A). O composto formado teria fórmula XY4.
32.Errada. As ligações intramoleculares podem ser polares
e o composto final apolar, pois há o efeito da geometria
que pode anular as forças. Um exemplo é o CO2, que
possui ligações polares, mas molécula apolar.
37)D
a)Errada. Com dois ligantes iguais não são formados polos, pois não há diferença de eletronegatividade.
b)Errada. A ligação é covalente sigma do tipo s-p
(hidrogênio "s" e cloro "p").
c)Errada. A ligação em III é iônica (metal e ametal).
d)Certa.
e)Errada. A substância em I é covalente apolar em
condições ambientes.
38)B
a)Errada. A substância 2 é iônica.
b)Certa. Respectivamente 1, 2 e 3.
c)Errada. Água é polar e oxigênio apolar.
d)Errada. Apenas o oxigênio é apolar.
e)Errada. O nome correto é óxido de cálcio, e não
hidróxido de cálcio.
39)Quanto maior a diferença de eletronegatividade
dos elementos que compõem cada óxido, menor o
caráter covalente da sua ligação. Assim, de acordo
com a tabela periódica, temos:
HgO: 3,44 – 2,00 = 1,44
CaO: 3,44 – 1,00 = 2,44
BaO: 3,44 – 0,89 = 2,55
CuO: 3,44 – 1,90 = 1,54
Dessa forma, a disposição dos compostos, de
acordo com o critério solicitado, é:
Lítio é elemento da família I A da tabela periódica. Logo,
possui 1 elétron na sua camada de valência (última camada).
44)A
C2:
substância simples. As ligações entre os cloros são
covalentes (ametal e ametal).
NaC: NaC: possui ligação iônica entre os átomos (metal
e ametal).
45)C
Elementos de transição (famílias B) são metais. Logo, a
ligação entre esses elementos é do tipo metálica.
46)D
O átomo apresentado possui 2 elétrons em sua camada
de valência (última). Para adquirir estabilidade precisa doar
esses dois elétrons a outro átomo que possa recebê-los.
Isso irá ocorrer com um elemento da família VIA.
47)E
I. Errada. A → 4p5 – família VII A
→ 4s1 – família I A
Fórmula: AB
40)E
Prata é metal e cloro é ametal, logo, a ligação formada por esses dois elementos é do tipo iônica.
II. Errada. Substâncias moleculares apolares de baixa
massa possuem pontos de ebulição baixos, pois, além
da pouca massa, as forças de atração entre as moléculas
são do tipo dipolo induzido (fracas).
Química A
5
GABARITO
III.Certa. Se os átomos são iguais, não há formação
de polos.
IV.Certa. O diamante é composto por átomos de carbono (ametal), então a ligação será covalente e não
formará polos por haver apenas átomos de carbono.
48)A
N 2: N ≡ N
(nitrogênio possui 5 elétrons na última
camada e faz 3 ligações para estabilizar).
O2: O = O
O (oxigênio possui 6 elétrons na última
camada e faz 2 ligações para estabilizar).
51)D
I. Errada. Ao formar o cátion, o elemento perde elétron.
Com isso, sua eletrosfera diminui de volume, pois os
elétrons que restam se aproximam, na medida em
que diminui o efeito de repulsão pelo elétron que
saiu.
II. Errada. Metais perdem elétrons.
III.Certa. O átomo mais eletronegativo atrai mais o
elétron, adquirindo carga negativa.
IV.Certa. Ao ganhar elétron a atmosfera aumenta de
volume, pois o novo elétron tem efeito repulsivo com
os demais da camada, causando um afastamento
entre os elétrons do átomo.
C2: C – C (cloro possui 7 elétrons na última camada
e faz 1 ligação para estabilizar).
H2: H – H
(hidrogênio possui 1 elétron na última
camada e faz 1 ligação para estabilizar).
52)A
K(s):
49)E
metal – ligação metálica..
HC(s): ametal e ametal – ligação covalente polar (elementos diferentes)..
KC(s): metal e ametal – ligação iônica.
C2:
50)D
a)Errada. Covalente polar, covalente apolar, iônica.
b)Errada. Iônica, covalente apolar, covalente apolar.
c)Errada. Iônica, covalente apolar, metálica.
d)Certa.
e)Errada. Metálica, covalente polar, covalente apolar.
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Química A
ametal e ametal – ligação covalente apolar
(elementos iguais)