Apresentação do PowerPoint

QUÍMICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
PROF.: SILVIO
Conceito
• Átomos no estado normal são instáveis;
• Exceto os gases nobres;
• Átomos ao se ligarem, adquirem
estabilidade semelhante aos gases nobres;
• O que tem os gases nobres que são
estáveis?
Conceito
• O que confere estabilidade aos gases nobres é o
fato de seus orbitais estarem completos.
• E por essa razão possuem 8 elétrons na camada
de valência.
• Por isso a regra do octeto.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
CLASSIFICAÇÃO DAS
LIGAÇÕES
LIGAÇÃO IÔNICA
 Ocorre entre elementos com d.d.e. > 1,7.
 Essa diferença se da entre:
Ocorre entre: METAL e
METAL e
AMETAL
HIDROGÊNIO
 Há transferência de elétrons;
 Logo, forma íons (compostos iônicos)
NaCl
Íon fórmula
Estrutura de Lewis
Propriedades dos compostos iônicos
 São sólidos cristalinos nas condições ambiente;
 Apresentam altos pontos de fusão e ebulição;
 São condutores de eletricidade quando no
estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos
em água.
 A maioria dos compostos são solúveis em água.
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM
COMPOSTO IÔNICO
LIGAÇÃO COVALENTE
 Ocorre entre elementos com d.d.e. < 1,7.
 Essa diferença se da entre:
Ocorre
entre: AMETAL
e AMETAL
o
Hidrogênio
+ ametal;
o Ametal + ametal.
AMETAL e HIDROGÊNIO
 Há compartilhamento de um ou mais par(es)
elétrons;
 forma moléculas (compostos moleculares)
LIGAÇÃO COVALENTE
Exemplos
Propriedades dos compostos moleculares
 São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente
 Apresentam baixos pontos
(comparados aos iônicos)
de
fusão
e
ebulição
 São maus condutores de eletricidade, alguns podem
conduzir quando em meio aquoso (ionização).
 A maioria dos compostos são solúveis em solventes
orgânicos.
LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA
(DATIVA)
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:
a) Ligações Polares: entre átomos diferentes.
b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
a) Moléculas Polares
Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl,
HF etc.
Molécula que sobra elétrons no átomo central.
b) Moléculas Apolar:
Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc.
Substâncias simples: O3, P4, S8 etc.
Molécula que não sobra elétrons no átomo
central.