recuperação 3º col

COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA
Série/Turma:
Data:
01/07/2015
3ª Série
Disciplina:
Professor(a):
Química
Natan
Avaliação:
Período:
Exercícios para
recuperação
2o. Bimestre
Valor:
Nota:
Vista da avaliação
Aluno(a): ___________________________________________
_________________________
Muitos recebem conselhos. Só os sábios tiram proveito.
01. Uma solução aquosa é formada pela dissolução de um monoácido (HA) que apresenta Ka = 5 x 10 -7. Calcule o
valor do pH da solução sabendo-se que a concentração do ácido é 0,02M.
02. Calcule o pH de uma solução aquosa 0,005M de uma dibase forte M(OH) 2 .
03. Um monoácido (HA) em solução 0,200 mol/litro, está 3% ionizado.
a) Determine o valor do pH desta solução .
b) Calcule o valor do Ka do ácido HA.
04. Escreva a equação de hidrólise para cada um dos íons abaixo:
a) NH4+
b) CNc) CO32d) Fe3+
e) NO205. Escreva a equação de hidrólise para cada um dos sais abaixo:
a) H3CCOONa b) NH4IO3
c) KBr
d) NaCl
e) KCN
06. Determinar o pH de uma solução 0,1 molar de hidróxido de amônio (NH4OH), cuja constante de ionização é 10-5.
07. Determine a concentração de H+ de um refrigerante que apresenta pH igual a 3.
08. Calcule a concentração de HCl numa solução aquosa de pH igual a zero.
09. Determine o pH e o pOH de uma solução aquosa 0,005 mol/L de uma base forte B(OH) 2.
10. Foi preparada uma solução aquosa de HCN 0,025 Molar ( = 4,0%).
a) Determine o valor do Ka do ácido.
b) calcule o pH da solução.
11. O ácido metanoico (fórmico), em solução 0,200 mol/litro, está 3% ionizado. Determine:
a) o valor do Ka do ácido metanoico.
b) o valor do pH da solução citada.
12. Certa água mineral tem pH = 5,0; segundo as informações no rótulo. Todas a afirmativas sobre essa água estão
corretas, exceto:
a) Contém excesso de íons hidroxlila.
b) Contém íons (H3O+) numa concentração igual a 1 x 10-5mol.L-1.
c) Contém mais íons (H3O+) do que (OH-).
d) É levemente ácida.
e) É uma solução.
13. O pH normal do estômago varia entre 0,3 a 1,2. Entretanto, em algumas alterações de saúde é preciso neutralizar o
excesso de acidez estomacal ministrando antiácidos (hidróxido e magnésio, hidróxido de alumínio, bicarbonato de
sódio), como indicado abaixo:
Mg(OH)2 + 2H3O+ → Mg2+ + 4H2O
NaHCO3 + H3O+ → Na+ = 2H2O + CO2
Al(OH)3 + 3H3O+ → Al3+ = 6H2O
Essas substâncias são antiácidas por que:
a) Formam cátions metálicos.
b) Consomem o cátion hidrônio.
c) Produzem água que dilui o ácido.
d) Hidrolisam sais.
e) Liberam gases.