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Química 2
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AULA
Rendimento de reações e equivalente
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1. RENDIMENTO
As vezes acontece de a quantidade obtida de produto em uma reação não ser a mesma quantidade calculada. Rendimento é
o quantidade de produto obtido comparado com a quantidade de produto calculada.
Se chamarmos de Q a quantidade prática de produto e Q a quantidade teórica, o rendimento é dado pela seguinte equação:
p
t
R = Q x 100
p
Q
s
Obs: quando o problema não faz referência ao rendimento, considera-se rendimento total, ou seja, 100%. Isso significa que a
quantidade de produtos formados é a mesma quantidade calculada.
2. EQUIVALENTE
Por vezes o conceito de equivalente pode auxiliar os cálculos estequiométricos, pois ao se utilizar, pode-se dispensar os
coeficientes da equação. Para isso, deve-se lembrar que em cada reação 1 equivalente reage com 1 equivalente.
Por exemplo, na reação de formação da água, sabemos que:
Reagem
2 mol de H
1 mol de O
Massa molar do H = 2 g/mol => 2 mols = 4g
Massa molar do O = 32 g/mol => 1 mol = 32g
Para se calcular o equivalente, encontra-se o máximo denominador comum entre as massas e faz-se a divisão das mesmas.
No caso, o mdc é 4, portanto, os equivalentes são 1 para o H e 8 para o O .
O equivalente, portanto, é uma conseqüência da lei de Proust (lei da proporcionalidade das massas).
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EXERCÍCIOS
1. Fazendo-se reagir 3,4 de NH com quantidade suficiente de O , segundo a reação 4NH + 3O  2N + 6H O, obteve-se 2,1g
de N . O rendimento dessa reação foi, aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0.
a) 50%
b) 70%
c) 75%
d) 20%
e) 25%
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2. O inseticida DDT (354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (112,5 g/mol) e cloral, de acordo com a equação:
2C H Cl + C HCl O C H Cl + H O
6
CLOROBENZENO
CLORAL
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DDT
Partindo-se de uma tonelada de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a) 1,260 t
b) 1,575 t
c) 160,0 kg
d) 354,5 kg
e) 800,0 kg
3. O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível,
uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo
industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação:
CaC + 2H O  C H + Ca(OH) .
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno,
qual o rendimento porcentual dessa reação?
Dados: H = 1u, C = 12u, O = 16u e Ca = 40u.
a) 50%
b) 80%
c) 40%
d) 70%
e) 60%
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5. (UFF – RJ) – Uma amostra de carbonato de alumínio e areia contendo 35,00% de carbonato, quando tratada pelo ácido
clorídrico em excesso, produz 3,96g de gás carbônico. A areia não reage com o ácido. O carbonato reage segundo a equação:
Al (CO ) + HCl  AlCl + H O + CO
Dados: Al (27u); C (12u); O (16u); H (1u); Cl(35,5u)
Pede-se:
a) a massa de carbonato de alumínio em g.
b) a massa de cloreto de alumínio em g.
c) a massa da mistura em g.
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3 3
3
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6. (UNESP) – Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressa pela equação química:
2Li + H  2HLi
Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule:
a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 13,8g de lítio com 11,2L de hidrogênio;
b) o rendimento em porcentagem da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g
de LiH.
Dados: volume molar dos gases na CNTP: 22,4 L/mol
Massas molares em g/mol: Li = 6,90; H = 1,00
(s)
2(g)
(s)
7. (UNIP – SP) – Uma amostra contendo 2,10 gramas de carbonato de magnésio foi tratada por ácido clorídrico, obtendo-se 476
mililitros de gás carbônico medidos a 0°C e 1 atm. O rendimento da reação foi:
Dados: Massas molares (g/mol) = C (12); O (16); Mg (24).
Volume molar a 0°C e 1 atm = 22,4L/mol
a) 75%
b) 80%
c) 85% d) 90%
e) 95%
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
1. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de
acordo
com
equação:
2
C6H5Cl
+
clorobenzeno
C2HCl3O
cloral
→
C14H9Cl5
+
H2O
DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a)1,575t.
b)1,260t.
c)800,0kg.
d)354,5kg.
e) 160,0 kg.
2. O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado
especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece
uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser
demonstrado
pela
equação:
CaC2
+
2H2O
→
C2H2
+
Ca(OH)2
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção
de
24,6g
de
acetileno,
qual
o
rendimento
porcentual
dessa
reação?
Dados: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u
Resposta: 60%
3. Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação 4NH3 + 3O2 →
2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
a)75%
b)70%
c)50%
d)25%
e) 20%
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