lista de exercícios atomistica

1°Ano do Ensino Médio
Química
Exercícios Extras
01 - (UNEMAT MT)
Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica dentro dos
grupos (ou famílias) e das séries (ou períodos), em função das
características que apresentam individualmente.
Desta forma, assinale abaixo a alternativa correta.
a) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo
da tabela periódica possuem o mesmo número de elétrons de valência,
o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
b) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo
da tabela periódica possuem a mesma densidade, o que caracteriza as
suas mesmas propriedades químicas.
c) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo
da tabela periódica possuem o mesmo número de camadas
eletrônicas, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
d) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo
da tabela periódica possuem a mesma eletronegatividade, o que
caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
e) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo
da tabela periódica possuem o mesmo raio atômico, o que caracteriza
as suas mesmas propriedades químicas.
02 - (UNIRG TO)
Os elementos das famílias Metais alcalinos, família do Oxigênio e
Halogênio, possuem camada de valência com distribuição eletrônica
respectivamente:
a) s1; s2 – p4; s2 – p5
b) s2; s2 – p3; s2 – p5
c) s1; s2 – p4; s2 – p6
d) s2; s2 – p5; s2 – d3
03 - (FEPECS DF)
“Os cientistas dizem que a ingestão de poucas quantidades diárias de
vinho (uma ou duas taças) pode proteger o coração e o cérebro. Os vinhos
são ricos em microminerais como ferro, zinco, cobre, cromo, selênio,
cobalto, iodo, manganês, molibdênio e flúor. A mistura de microminerais
com polifenóis, também presentes na bebida, é boa para prevenir doenças,
dizem os cientistas.”
(Adaptado de O Globo, 07/10/2011).
Relacionando as configurações eletrônicas dos elementos citados como
microminerais com suas posições na classificação periódica, verificamos
que:
a) os ametais citados pertencem ao grupo dos calcogênios e ao grupo dos
halogênios, possuindo seis e sete elétrons no subnível mais energético
respectivamente;
b) todos os metais citados pertencem ao quarto período da classificação
periódica e possuem elétrons distribuídos em quatro camadas
eletrônicas;
c) um dos ametais apresenta propriedades semelhantes as do oxigênio,
pois ambos possuem o mesmo número de elétrons na camada de
valência;
d) os metais citados são elementos de transição e apresentam na camada
de valência elétrons distribuídos no subnível d;
e) os ametais citados pertencem ao grupo dos halogênios e possuem sete
elétrons na camada de valência.
04 - (FATEC SP)
Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classificados como
halogênios. Logo, eles
a) localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela periódica.
b) estão no mesmo período da tabela periódica.
c) possuem o mesmo número atômico.
d) apresentam mesma eletronegatividade.
e) são isótopos entre si.
05 - (UDESC SC)
Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância
para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três
elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:
Na – 1s2 2s2 2p6 3s1
Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa
incorreta.
a) O ferro é um elemento de transição interna.
b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.
c) O sódio é um metal alcalino.
d) O fósforo é um não metal.
e) O ferro é um metal.
06 - (UDESC SC)
Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas
1s22s22p63s23p64s23d104p6 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se
encontram estes elementos.
a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence
ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA.
b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um
gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos.
d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro,
respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à
família 4A.
e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro,
respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.
07 - (MACK SP)
Homenageando Nicolau Copérnico, o elemento químico 112 poderá receber
o nome de Copérnico. Tendo 165 nêutrons, esse elemento sintetizado na
Alemanha em 1996, poderá ser representado por:
a)
112
165 Cu
b)
112
53Co
c)
277
112 Cp
d)
277
112C
e)
277
165Cr
08 - (IME RJ)
Considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica
representados a seguir. Assinale a alternativa correta.
I.
II.
III.
IV.
a) A espécie (II) é um gás nobre.
b) A camada de valência da espécie (I) pode ser representada por:
ns2np5.
c) A camada de valência da espécie (III) pode ser representada por:
ns2np6.
d) A espécie (IV) é um metal eletricamente neutro.
e) As espécies (I) e (III) são cátions.
09 - (UEM PR)
Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na
tabela periódica, respectivamente, como:
a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b) um halogênio, um não metal e um metal alcalino-terroso.
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.
10 - (UFLA MG)
Entre os pares de elementos químicos apresentados, o par cujos elementos
têm propriedades químicas semelhantes é:
a) F e Ne
b) Li e Be
c) Mg e Mn
d) Ca e Mg
11 - (FGV RJ)
A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K +, Ca2+ e S2–
.
Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:
I.
K+ e Ca2+ são isótonos;
II. K e Ca2+ são isóbaros;
III. K+ tem mais prótons que K;
IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.
É correto apenas o que se afirma em
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) II e IV.
12 - (UESPI)
Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são
isótopos, determine os números atômicos e de massa de cada um dos
átomos.
3y+5 M2x+2
4y
X+1A
x
y+3Z
a)
7A
14;
14
12
6M ; 6Z .
b)
6A
12;
12
10
5M ; 5Z .
c)
7A
14;
15
15
7M ; 6Z .
d)
6A
13;
12
12
6M ; 7Z .
e)
5A
11;
11
12
6M ; 6Z .
13 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. Segundo os experimentos e as observações de Rutherford, os átomos
possuem um núcleo muito pequeno em relação ao volume total do
átomo.
02. Segundo o modelo atômico de Rutherford, um átomo é constituído de
um núcleo com massa insignificante em relação à massa total.
04. 126 C ,
13
6C
08. 146 C e
e
14
7N
14
6C
são isótopos.
são isóbaros, sendo que, nesse exemplo, o átomo de carbono
possui 8 nêutrons e o de nitrogênio 7 nêutrons.
16. Podemos dizer que os átomos
45
22 E
e
47
24 G
são isótonos.
14 - (UFMA)
O átomo
átomo:
a)
20Ca
b)
22Ti
c)
21Sc
d)
23V
e)
25Mn
52M
apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico ao
15 - (UFMT)
Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela,
pode-se afirmar que:
a) V é um cátion.
b) III é um ânion.
c) III e IV são de um mesmo elemento químico.
d) II é eletricamente neutro.
e) I e II não são isótopos.
16 - (UEPG PR)
Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons
em igual número. Contudo, quando um átomo neutro perde ou ganha
elétrons, ele se transforma em um íon.
Baseado nisso, assinale o que for correto.
01. Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de
cátion.
02. Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente,
observa-se a diminuição de uma unidade em sua massa atômica.
04. O cátion Ca2+ (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18
elétrons.
08. Dado que para o Cl, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cl– é 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6.
17 - (UEPG PR)
3+
Sobre o átomo de cromo 52
24 Cr e sobre seu íon Cr , o qual se encontra
presente no rubi vermelho, assinale o que for correto.
01. O átomo de cromo e o seu íon Cr3+ possuem o mesmo número de
massa (A = 52).
02. No estado fundamental, o átomo de cromo possui 24 elétrons, 24
prótons e 28 nêutrons.
04. Átomos de cromo no estado fundamental apresentam 4 elétrons na
última camada eletrônica.
08. O íon cromo trivalente forma-se pela perda de três elétrons.
18 - (UFS)
O cobalto é um metal de coloração prata acinzentado, usado principalmente
em ligas com o ferro. O aço alnico, uma liga de ferro, alumínio, níquel e
cobalto, é utilizado para construir magnetos permanentes, como os usados
em alto-falantes. Precisamos de cobalto em nossa dieta, pois ele é um
componente da vitamina B12. Sabendo que o número atômico do cobalto é
27, sua configuração eletrônica será:
a) 1s22s22p63s23p63d9
b) 1s22s22p63s23p64s9
c) 1s22s22p63s23p64s24p63d1
d) 1s22s22p63s23p64s23d7
e) 1s22s22p63s23p64s24p7
19 - (MACK SP)
Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômico
proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio
Nobel da Química em 1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou uma
finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra
contendo o elemento químico polônio. De acordo com o seu experimento,
Rutherford concluiu que:
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b) existe, no centro do átomo,
negativamente carregado.
um
núcleo
pequeno,
denso
e
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga
positiva.
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de
ouro.
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.
20 - (UECE)
No livro O Discreto Charme das Partículas Elementares, a Profa. Maria
Cristina Abdala percorre com grande competência o microcosmo do átomo,
descrevendo cada partícula, suas propriedades e sua história.
Sobre a descoberta e as características das partículas elementares dos
átomos, é correto afirmar-se que:
a) Thomson demonstrou que, qualquer que seja o gás rarefeito contido
em um tubo, o comportamento do fluxo luminoso é o mesmo,
permitindo concluir-se que os elétrons ou raios canais são iguais para
todos os átomos.
b) o experimento de Rutherford permitiu a descoberta da massa dos
nêutrons, da carga e da massa dos elétrons.
c) Chadwik utilizou um acelerador, lançando uma partícula α (alfa) contra
o núcleo do berílio, produzindo uma partícula com massa semelhante à
dos prótons e que foi batizada de nêutron.
d) os raios catódicos na realidade são prótons e possuem carga positiva
conforme provou Eugen Goldstein ao efetuar uma descarga elétrica no
interior de uma ampola com gases rarefeitos.
21 - (UFT TO)
Com relação à evolução dos modelos atômicos:
I.
Segundo Thomson (1897), toda e qualquer matéria é formada por
partículas indivisíveis chamadas átomos.
II. Segundo Dalton (1808), átomos apresentavam-se como uma “pasta
positiva” recheada por elétrons de carga negativa.
III. Segundo Rutherford (1911), átomos possuíam um núcleo positivo e em
volta dele giravam os elétrons.
IV. Segundo Bohr (1913), os elétrons se movem ao redor do núcleo em
número limitado de órbitas bem definidas.
Analise as proposições e marque a opção CORRETA:
a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
c) Apenas I e III
d) Apenas II e IV
e) Apenas III e IV
22 - (UFPR)
A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do homem. Até
o início do século XIX, não se tinha uma ideia concreta de como a matéria
era constituída. Nas duas últimas décadas daquele século e início do
século XX, observou-se um grande avanço das ciências e com ele a
evolução dos modelos atômicos. Acerca desse assunto, numere a coluna
da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.
1. Próton.
2. Elétron.
3. Átomo de Dalton.
4. Átomo de Rutherford.
5. Átomo de Bohr.
( ) Partícula de massa igual a 9,10910–31 kg e carga elétrica de –
1,60210–19 C.
( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons,
rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.
( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as transformações químicas.
( ) Partícula de massa igual a 1,67310–27 kg, que corresponde à massa
de uma unidade atômica.
( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas
positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas
negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da
direita, de cima para baixo.
a) 2 – 5 – 3 – 1 – 4.
b) 1 – 3 – 4 – 2 – 5.
c) 2 – 4 – 3 – 1 – 5.
d) 2 – 5 – 4 – 1 – 3.
e) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
23 - (Unimontes MG)
A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma
lâmina de ouro e partículas .
Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem
a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, pode-se afirmar que:
a) as partículas  atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados
poucos desvios.
b) o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma
homogênea.
c) os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das
partículas .
d) os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as
partículas.
24 - (UEPG PR)
O conhecimento atômico atual é fruto de muitos estudos anteriores. Abaixo
estão descritas algumas conclusões sobre os estudos da estrutura atômica.
I.
Quando um elétron do átomo recebe energia, salta para um nível de
maior energia e quando retorna ao nível anterior, cede à energia
recebida sob forma de radiação eletromagnética (Bohr).
II. Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina de
ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina,
algumas se desviavam e poucas se refletiam.
III. Átomos do mesmo elemento químico apresentam a mesma massa
(Dalton).
Nesse contexto, assinale o que for correto.
01. A afirmação II permitiu concluir que no centro do átomo existe um
núcleo pequeno e denso.
02. Os estudos de Bohr implicaram no modelo de partícula-onda para o
elétron.
04. A afirmação II permitiu concluir que no átomo há grandes espaços
vazios.
08. A afirmação III está incorreta, o que pode ser comprovado pela
existência dos isótopos.
16. Os fogos de artifício e os letreiros de neon são aplicações do princípio
de Bohr.
25 - (UFG GO)
O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J.
J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um
orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando:
a) as placas A e B forem negativas.
b) a placa A for negativa e a B, positiva.
c) a placa A for positiva e a B negativa.
d) as placas A e B forem positivas.
e) as placas A e B forem neutras.
26 - (UFPE)
Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de hidrogênio que era
consistente com o modelo de Rutherford e explicava o espectro do átomo
daquele elemento. A teoria de Bohr já não é a última palavra para a
compreensão da estrutura do átomo, mas permanece como o marco do
advento da teoria atômico-quântica. Em relação aos postulados e
aplicações dessa teoria, podemos afirmar que:
00. o elétron movimenta-se ao redor do núcleo em órbitas circulares.
01. somente um número limitado de órbitas com determinadas energias é
permitido.
02. ocorre necessariamente emissão de luz quando o elétron salta de uma
órbita para outra.
03. a teoria de Bohr explica com precisão, exclusivamente, o espectro do
átomo de hidrogênio.
04. a teoria de Bohr pode ser aplicada com sucesso na interpretação do
espectro de íons como He+ e Li2++, que contêm um único elétron.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 27
O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar
fogo em contato com o ar:
4Na (s)  O2 (g)  2Na 2O (s)
(2)
e reagir violentamente com a água:
2Na (s)  2H2O (l)  2NaOH (s)  H2 (g)
(3)
É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando
combinado a outras substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de
papel, de sabão e no tratamento de águas.
27 - (UFRN)
Nos compostos Na2O e NaOH, o sódio possui:
a) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1.
b) 10 prótons.
c) 11 elétrons.
d) configuração eletrônica idêntica à do Mg2+.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 28
A observação da coloração da chama em um bico de Bunsen é uma técnica
analítica na qual amostras que contêm cátions metálicos, como potássio,
bário, sódio e estrôncio, são inseridas na chama. Os elementos, ao
receberem energia da chama, geram espécies excitadas que, ao
retornarem para o estado fundamental, liberam parte da energia recebida
na forma de radiação e a chama adquire uma cor que caracteriza o cátion
metálico.
Para a realização deste teste foram preparadas quatro soluções aquosas,
como mostra a tabela a seguir:
Solução
Quantidade de soluto
Volume da solução
1
(mol)
0,01 mol de Ba (NO3) 2
0,05 mol de KNO 3
(mL)
100,0

0,01 mol de KCO 3
0,02 mol de Sr (NO3) 2
0,1 mol de NaNO3
50,0
2
3
4
50,0
500,0
28 - (UEL PR)
A seguir são fornecidas algumas informações sobre a coloração da chama
das soluções preparadas.
•
•
•
•
Vermelha para o elemento cujo cátion bivalente possui 36 elétrons.
Lilás para o elemento cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s1
Amarela para o elemento metálico que possui 3 níveis de energia e
apenas 1 elétron na última camada preenchida.
Verde para o elemento alcalino terroso do sexto período.
Dados: Número atômico (Z): Na = 11; K = 19; Sr = 38; Ba = 56;
Assinale a alternativa correta que contém a correspondência: cátion e cor.
a)
b)
c)
d)
e)
Sódio – lilás; potássio – amarela; estrôncio – vermelha; bário – verde.
Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – verde; bário – vermelha.
Sódio – verde; potássio – vermelha; estrôncio – amarela; bário – lilás.
Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – vermelha; bário – verde.
Sódio – vermelho; potássio – verde; estrôncio – lilás; bário – amarelo.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 29
NASA descobre substância para formação de vida em amostras de
cometa
Cientistas da NASA (agência espacial norte-americana) descobriram
glicina, elemento fundamental para a formação de vida, em amostras do
cometa Wild 2 trazidas à Terra pela sonda Stardust em 2006, revelou hoje
o Laboratório de Propulsão a Jato (JPL) da agência.
“A glicina é um aminoácido usado pelos organismos vivos para produzir
proteínas e esta é a primeira vez que é encontrada em um cometa”,
afirmou Jamie Elsila, do Centro de Voos Espaciais da NASA.
“A descoberta apoia a teoria de que alguns ingredientes da vida
surgiram no espaço e chegaram a Terra por meio do impacto de meteoritos
e cometas”, informou um comunicado do JPL.
Carl Pilcher, diretor do Instituto de Astrobiologia da NASA, afirmou que a
descoberta também respalda a hipótese de que os blocos básicos da vida
abundam no espaço e que a vida no universo é mais comum do que se
acredita.
(http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ult306u611268.shtml)
29 - (PUC Camp SP)
A análise isotópica consiste na determinação das quantidades e
variedades de isótopos de um elemento em uma determinada amostra.
Considerando isótopos do carbono, 126 C , 136 C e 146 C , todos neutros, pode-se
concluir que possuem:
a) diferentes números atômicos.
b) diferentes números de elétrons.
c) o mesmo número de massa.
d) o mesmo número de prótons.
e) o mesmo número de nêutrons.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 30
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com
o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie.
O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade
homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e
Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo
o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da
radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber
dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os
restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão
de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos
os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome
Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
30 - (UEPB)
O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”)
é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons,
de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não
mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de
Thomson, um aluno seu, Ernest Rutherford, propôs um experimento que
conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A
atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio
radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e
atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo
móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não
foram os esperados por Rutherford. Qual das alternativas abaixo apresenta
uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do
experimento?
a) O átomo contém imensos espaços vazios.
b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio,
atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua
trajetória.
c) O núcleo do átomo tem carga positiva.
d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que
giram em órbitas elípticas.
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: A
3) Gab: C
4) Gab: A
5) Gab: A
6) Gab: C
7) Gab: C
8) Gab: C
9) Gab: D
10) Gab: D
11) Gab: C
12) Gab: A
13) Gab: 01-04-08-16
14) Gab: C
15) Gab: C
16) Gab: 13
17) Gab: 11
18) Gab: D
19) Gab: E
20) Gab: C
21) Gab: E
22) Gab: A
23) Gab: A
24) Gab: 31
25) Gab: C
26) Gab: VVFFV
27) Gab: D
28) Gab: D
29) Gab: D
30) Gab: E