Exercícios sobre pH e pOH

Química
Prof. Joelson
(3ºANO)
1) VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO
IÔNICO DA ÁGUA=1,0×10-14
Leite de magnésia é essencialmente uma
suspensão de hidróxido de magnésio em
água. A solubilidade de Mg(OH)2 à
temperatura ambiente, é 0,0001 mol/L.
Logo, o pH do leite de magnésia é:
2) À medida que aumenta [H+1] numa
solução, o pH e o pOH da solução,
respectivamente:
a) não se altera, aumenta.
b) não se altera, diminui.
c) diminui, aumenta.
d) aumenta, diminui.
e) não se altera, não se altera.
3) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto
significa que:
a) o suco apresenta propriedades alcalinas.
b) a concentração de íons H3O+ presentes
no suco é 10+4 mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ presentes
no suco é 10-4 mol/L.
d) a concentração de íons OH- presentes
no suco é 10+4 mol/L.
e) a concentração de íons OH- presentes
no suco é 10-4 mol/L.
4) Entre os líquidos da tabela adiante:
8) Um medicamento antiácido estomacal
possui concentração hidroxiliônica igual a
10-5 mol/L, portanto seu pH é igual a:
a) 5 b) 9 c) 4 d) 7 e) 10
9) A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido
clorídrico, de concentração 0,10 mol/L,
admitindo-se dissociação total do ácido, é:
Dados (a 25 °C): pOH = - log [OH-]
a) 10-13
b) 10-1 c) 1. d) 7. e) 13.
10 Considere sistemas I e II a seguir.
I- Refrigerante cujo pH é igual a 3.
II- solução de bicarbonato de sódio de
pOH=5.
Através desses índices, pode-se concluir
que o sistema:
a) II é três vezes mais ácido que o sistema I.
b) I tem concentração hidrogeniônica um
milhão de vezes maior do que a
concentração hidrogeniônica do sistema II.
c) II é duas vezes menos ácido do que o
sistema I.
d) I tem pOH igual a 7.
e) I tem [OH-] igual a 10-3 mol/L.
11) O pH do suco das laranjas varia em
média de 2,0 a 4,0. Isso quer dizer que a
concentração de íons H+ (aq), do suco das
laranjas mais ácidas, varia de
tem caráter ácido apenas:
a) o leite e a lágrima.
b) a água de lavadeira.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água de lavadeira.
e) a coca-cola.
5) A 25°C, soluções aquosas ácidas têm
a) pH = pOH b) [H+] = [OH-]
c) [OH-] = 0 d) pH < 7
e) pOH < 7
6) O pH de um vinagre é igual a 3. A
concentração de íons H+ neste vinagre é
igual a:
7) Constatou-se que uma amostra de suco
de laranja possui pH=4. As concentrações
de H+ e OH- no suco são, respectivamente:
a) 1 unidade. b) 10 unidades.c) 10 vezes.
d) 100 vezes.
e) 1000 vezes.
12) Considerando as condições ambientes
e a concentração hidroxiliônica (OH)
equivalente a 5×10-7 mol/L, calcule o pH do
sangue humano. Utilize log 5 igual a 0,7.
13) Uma área agrícola foi adubada com
amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na
amostra das águas residuais da irrigação
dessa área verifica-se que a concentração
de íons OH-(aq) é igual a 8×10-5 mol/L, a
25°C. Pode-se afirmar que a amostra tem
pH igual a.
Dados:log 8 = 0,90
a) 9,9
b) 8,5
c) 7,0
d) 6,9
e) 3,9
14)(UFRJ) Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma
solução 0,001M de hidróxido de sódio (utilizado na
neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de
dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde
a:
a) 2,7.
b) 5,4.
c) 12,0.
d) 11,0.
e) 9,6.
19 (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual
a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma
solução aquosa neutra é:
a) 6 x 10-7
b) 2 x 10-7
c) 4 x 10-7
d) 2 x 10-14
e) 4 x 10-14
15)Mackenzie-SP) A análise feita durante um ano de
chuva da cidade de São Paulo forneceu um valor médio de
pH igual a 5. Comparando-se esse valor com o do pH da
água pura, percebe-se que a [H+] na água da chuva é, em
média:
a) duas vezes menor.
b) cinco vezes maior.
c) cem vezes maior.
d) duas vezes maior.
e) cem vezes menor.
20) (SANTA CASA) Considerando os valores da constante
de ionização da água em função da temperatura:
Podemos afirmar que na água pura:
16) (COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e
pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em
torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na
solução:
a) NH3 b) H2
c) CH4 d) CO2
e) N2
21)Considere a reação:
17) (FUVEST) Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma
22)A amônia pode ser utilizada para diminuir a acidez ou
alcalinidade de solos. Justifique através de reações
químicas.
solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C.
[H+] [HO-] = 10-14 (a 25°C)
18) (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução
aquosa, devemos nela borbulhar o gás:
a) clorídrico
b) amônia
TEMP.(K)
298
323
Kw
1.10-14
5,3.10-14
a) [H+] = [OH-] a qualquer temperatura
b) [OH-] > 1 x 10-7
a 298 K
c) [H+] < 1 x 10-7
a 298 K
d) [OH-] < 1 x 10-7
a 323 K
e) [H+] < 1 x 10-7
a 323 K
N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)
Δ H=- 92,22 KJ
E represente um gráfico de entalpia a posição de
reagentes e produto, indicando a variação de
entalpia.
23) O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o
seguinte equilíbrio químico: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). O gráfico
abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em
equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da
reação.
c) cianídrico
d) carbônico
e) hidrogênio
De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as
proposições:
I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta
pressão e baixa temperatura.
II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.
III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento
da temperatura favorece a decomposição da amônia.
IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um
deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa correta.
A) II e IV
B) II e III
C) III e IV
D) I e IV
E)I e III