Nome: Data:___/___/____ Professora Cristiane Curso/Série:

Nome: _______________________________________________________nº_______ Data:___/___/____
Professora Cristiane
Curso/Série: EFII – 3° série EM
2° trimestre / 2013
LISTA DE EXERCÍCIOS – APE
1. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação representada pela
equação química 2SO2 + O2  2SO3, sabendo que nas condições de temperatura e pressão
em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio:
SO3 = 0,1 mol/L , O2 = 1,5 mol/L e SO2 = 1 mol/L
2. No equilíbrio N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g), a 227ºC, [N2] = 0,7 mol/L e [H2] = 0,3 mol/L. Determine a
concentração de amônia sabendo que a constante de equilíbrio da transformação a 227ºC é 61.
Justifique com seus cálculos.
3. Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
2H2S(g) + 3O2(g)

2H2O(g) + 2SO(g)
H = - 247,85 Kcal
Diga o que ocorrerá com a concentração do dióxido de enxofre (SO2), quando o equilíbrio for alterado
apenas por:
a)
b)
c)
d)
remoção de sulfeto de hidrogênio. _______________________________________________
aumento da temperatura.
________________________________________________
aumento da pressão.
_________________________________________________
adição de oxigênio.
__________________________________________________
4. A amônia é matéria prima para a fabricação de produtos de limpeza, ácido nítrico, fertilizantes,
explosivos, ração para gado entre outros. Atualmente é um dos mais importantes compostos
industriais. Com o objetivo de otimizar sua síntese, o Processo de Haber – Bosch utiliza três
condições: catalisador, alta temperatura e alta pressão.
De acordo com a reação de síntese esquematizada abaixo, responda:
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
ΔH = - 91,8KJ
a) EXPLIQUE qual é a função do catalisador.
b) Um aumento da pressão desloca o equilíbrio para a produção de amônia, no entanto um aumento da
temperatura desloca o equilíbrio para consumo de amônia o que diminui o rendimento do processo.
EXPLIQUE por que o processo Haber – Bosch é feito em altas temperaturas.
5. Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi
totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Represente essa
neutralização, dando nome ao sal formado.
6. Água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão
um pouco superior a 1 atm.
a) Essa água á ácida ou alcalina? Justifique escrevendo a reação.
b) Se a garrafa for deixada aberta, o que aconteceu com o pH da água?
Informação : aumentando a acidez, diminui o pH, e vice-versa.
7. O fosfato de cálcio é um sólido usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser
obtido pela reação entre hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. Equacione a reação descrita.
8. Misturando-se ácido sulfúrico com hidróxido de magnésio formamos um composto conhecido como
sal amargo, usado como laxante. Equacione esta reação e dê o nome do sal amargo.
9. O sal chamado carbonato de cálcio é encontrado em grande quantidade na natureza, constituindo
o calcário e o mármore. Além disso, ele também é utilizado na fabricação do vidro comum e do
cimento. Dê a fórmula do carbonato de cálcio e escreva a fórmula e o nome dos regentes
necessários para obtê – lo.
10. A coloração de certas flores depende da acidez do solo podendo ser azuis em solo ácido e
rosadas em solo básico. Assim, se adicionarmos calcário (CaCO3) ao solo onde as flores forem
plantadas, de modo que uma análise do mesmo revela uma concentração hidrogeniônica de 10-8
mol/L, as flores nascerão de que cor? Justifique sua resposta.
A tabela a seguir indica o pH aproximado de alguns sistemas a 25ºC:
Sistema
pH
Suco de limão
2,5
Vinagre
3,0
Suco de tomate
5,0
Sangue humano
7,5
Leite de magnésia
11,0
11. Qual o valor da [H+] e [OH-] de do suco de tomate?
12. Quantas vezes o vinagre é mais ácido do que o suco de tomate?