Trabalho de recuperação 2º

COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA
Série/Turma:
Data:
04/07/2016
2ª Série
Disciplina:
Professor(a):
Química
Natan
Avaliação:
Período:
Trabalho de recuperação
2o. Bimestre
Valor:
Nota:
Aluno(a): ___________________________________________
ATENÇÃO: ENTREGAR O TRABALHO DIA 04/07/2016. ANTES DA PROVA
01. Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico
(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás
de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Determine o número de mol de ácido clorídrico que se forma nos pulmões se uma pessoa inalar 0,3 mol de fosgênio.
02. A obtenção da cal (óxido de cálcio), substância muito utilizada na construção civil, pode ser representada pela
equação: CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g). Calcule a massa de cal (CaO) produzida a partir de 500 Kg de CaCO 3.
Dados: massas molares em g/mol. CaCO3 = 100; CaO = 56; CO2 = 44
03. Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5
toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente
com essa quantidade de ácido? H3PO4 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O
Dados: massas molares em g;mol. H3PO4 = 98; Ca(OH)2 = 74; Ca3(PO4)2 = 310; H2O = 18
04. Para se obter manganês metálico, muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes, o dióxido de manganês
reage com o alumínio metálico, segundo a equação: MnO 2 + Al  2 Al2O3 + Mn. Supondo rendimento de 100% para
essa reação, a quantidade de matéria de dióxido de manganês necessária para se obter 5 x 10 5 mols de manganês
metálico é aproximadamente quanto?
05. O fosfato de cálcio é obtido pela reação do ácido fosfórico com hidróxido de cálcio, conforme a reação abaixo.
H3PO4 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O. Reagindo 0,25 mol de ácido, qual é o número de mol de fosfato de cálcio
que será produzido?
06. O Brasil é um dos maiores detentores de minério de ferro do mundo na forma de hematita (Fe 2O3), a qual é utilizada
para obtenção de ferro nos altos fornos das siderúrgicas, segundo a equação: Fe 2O3 + C  Fe + CO.
Empregando-se 4 x 106mols de hematita, qual é o número de mols de carbono necessário?
07. Determine a massa de cada constituinte existente em 4,0g de brometo de cálcio (CaBr2)
Dados: massas molares em g/mol. Ca = 40; Br = 80
08. Qual a porcentagem em massa de cada constituinte do nitrato de amônio (NH 4NO3)?
Dados: massas molares em g/mol. H = 1; N = 14; O = 16
09. Conforme a equação Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 , qual massa de carbonato de sódio deve ser usada
para se obtert 89,6 L de gás carbônio nas CNTP?
Dados: massas molares em g/mol. H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5
10.
Dada a equação NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O, e sabendo que foram utilizados 68,6g de ácido, clacule:
a) O número de moléculas de base necessárias à reação;
b) A massa de sal obtida.
Dados: massas molares em g/mol. NaOH = 40; H2SO4 = 98; Na2SO4 = 142; H2O = 18
11. Numa mistura de 40 g de gás hidrogênio e 40g de gás oxigênio para produzir água, qual substância será o reagente
em excesso, qual será o reagente limitante e que massa de água será formada? H2 + O2  H2O
Dados: massas molares em g/mol. H2 = 2; O2 = 32; H2O = 18
12. Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320g de oxigênio (O 2), em condições normais
de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado e o excesso de reagente, se houver? Dado:
C2H6O + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Dados: massas molares em g/mol. H2O = 18; C2H6O = 46; O2 = 32; CO2 = 44
13. Dispõe-se de 200g de cabonato de cácio, cujo grau de pureza é 90%., para reagir com ácido clorídrico conforme a
equação: CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2.
a) Calcule a massa de ácido necessária à reação.
b) Qual é a massa de sal formada?
c) Determine o volume de gás carbônico formado nas CNTP.
Dados: massas molares em g/mol. CaCO3 = 100; HCl = 36,5;CaCl2 = 111; H2O = 18; CO2 = 44
14.
Provoca-se a reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de alumínio: H 2SO4 + Al(OH)3 
Utilizando-se 39,2g de ácido sulfúrico com 75% de pureza, clacular:
a) A massa de base necessária à reação.
b) A massa de sal formada.
c) A quantidade de matéria de água formada.
Dados: massas molares em g/mol. H2SO4 = 98; Al(OH)3 = 78; Al2(SO4)3 = 342; H2O = 18
Al2(SO4)3
+ H2O.
15. De acordo com a equação Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + H2O, detemine a massa de sulfato de cálcio que se
obtém, a partir de 29,6g de hidróxido de cálcio, sabendo que o rendimento da reação é 95%.
Dados: massas molares em g/mol. Ca(OH)2 = 74; H2SO4 = 98; CaSO4 136; H2O = 18