SÉRIE: 1ª TURMA:_____ PROF.

ALUNO(a):
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Nº: ____
SÉRIE: 1ª
PROF.:
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UNIDADE:
VV 
TURMA:_____
JC 
JP 
Valor:
4,0
DATA: ____/___/2016
PC 
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
1.
(UCS RS - adaptado) O ácido sulfanílico, utilizado na fabricação de corantes, pode ser obtido industrialmente
por meio da reação entre o ácido sulfúrico e a anilina, de acordo com a equação química representada
abaixo.
H2SO4 (aq) + C6H5NH2 (ℓ)
C6H7NO3S (s) + H2O (ℓ)
Calcule a massa de anilina (C6H5NH2) necessária para se prepararem 150 g de ácido sulfanílico (C6H7NO3S).
(Massas molares em g/mol são: C=12, H=1, N=14, S=32, O=16).
2.
(FPS PE) A equação de combustão balanceada da glicose é apresentada a seguir.
C6H12O6(s) + 6 O2(g)
6 CO2(g) + 6 H2O(g)
Qual é a massa, em gramas, de glicose que precisa ser consumida para gerar 54 g de água?
(Massas molares em g/mol são: H=1; C=12; O=16).
3.
Considere a reação de decomposição do carbonato de cálcio:
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
Calcule a massa de óxido de cálcio formado pela decomposição de 1200 g de carbonato de cálcio. (Dados:
CaCO3=100g/mol, CaO=56g/mol).
4.
(UFSCAR SP - adaptado) Considere a seguinte reação:
4 Al (s) + 3 O2 (g)
2 Al2O3 (s)
Sabendo que a massa molar do alumínio é igual a 27 g/mol, calcule a quantidade de óxido de alumínio, em mol,
formado numa reação em que foram colocados 10 g de Al para reagir com excesso de O 2.
5.
(FGV SP - adaptado) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo usado na indústria de fabricação
de papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação:
Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(l)
2 NaHSO3(aq) + CO2 (g)
Calcule a quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 424 kg de Na2CO3. (Massas molares
em g/mol são: Na=23, C=12, O=16).
6.
(UFSCAR SP) O etanol, proveniente da cana-de-açúcar, é um combustível de fonte renovável. A queima do
etanol praticamente não contribui para o aumento do gás do efeito estufa, como ocorre com a queima da
gasolina, que é um combustível de fonte não renovável. A equação da reação de combustão do etanol é
representada na equação:
CH3CH2OH (l) + 3 O2 (g)
2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
Na combustão completa de 2 mols de etanol, calcule a massa produzida de CO 2, em gramas. (Massas molares
em g/mol são: C=12, O=16).
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2016_AD_QUÍMICA_RODRIGO ROCHA_1ª SÉRIE_07-11_3º TRI_SITE.DOCX
7.
(FAVIP PE) Ácido fosfórico impuro, para ser utilizado na preparação de fertilizantes, é produzido pela reação
de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é o fosfato de cálcio. Essa reação é
representada pela equação química:
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq)
3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 100 mol de H 2SO4?
8.
(UDESC SC - adaptado) O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio
conforme a reação abaixo.
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
Calcule o número de mols de NH3 que podem ser produzidos a partir de 8 gramas H2.
9.
(PUC Camp/SP) O calcário (CaCO3) pode se formar por reações químicas, como na equação representada
a seguir:
2+
Ca
(aq)
+ 2
HCO 3
(aq)
CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
Assim, para cada 1,0 g de CaCO3 que se forma deve reagir uma quantidade, em mol, de íons bicarbonato, HCO 3 ,
correspondente a?
(Massas molares em g/mol são: HCO3 = 61, CaCO3 = 100).
10. Os carboidratos são a principal fonte de energia para o organismo humano. A reação global de conversão
dos açúcares em energia pode ser representada pela equação abaixo.
C6H12O6(s) + 6O2(g)
6CO2(g) + 6H2O(l) + energia
Calcule a massa oxigênio necessária para reagir na combustão completa de 270 g de glicose. (Massas molares
em g/mol são: C=12, O=16, H=1).
11. (UFGD MS) Todos os metais alcalinos reagem com a água para produzir o hidróxido correspondente do
metal alcalino e hidrogênio gasoso. Uma reação típica é a do lítio com a água:
2 Li(s) + 2 H2O(l)
2 LiOH(aq) + H2(g)
Calcule a massa de H2 que se forma quando 70 g de Li reagem com a água.
(Massas molares em g/mol são: Li=7, H=1, O=16).
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