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4º
Q24
M
A
08/11/2007
Esta prova contém 10 questões.
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1. Nas hidrólises dos seguintes sais: NaHCO3, NH4Cl e NH4CN, o pH, em cada caso, da
solução resultante, é respectivamente:
a) pH=7, pH>7 e pH<7.
b) pH>7, pH=7e pH<7.
c) pH<7, pH>7 e pH=7.
d) pH<7, pH=7e pH>7.
e) pH>7, pH<7, e pH=7.
2. A determinada temperatura, o produto de solubilidade do cianeto de prata (AgCN) vale
1,6x10-11. Determine sua solubilidade, em mol/l, nessa temperatura.
a) 1x10-6.
b) 2x10-6.
c) 4x10-5.
d) 4x10-6.
e) 1,6x10-11.
3. Preparou-se uma solução dissolvendo-se 100g de KBr em 100g de água a uma
temperatura 90°C. A seguir a solução foi resfriada a 30°C, havendo formação de um sólido
branco.
Dados: as curvas de solubilidade dos sais no gráfico a seguir em "g de sal/100g de H2O”.
Considere a densidade da água igual a 1g/cm3.
A massa de KBr, em gramas, que precipitou foi de:
a) 10
b) 20
c) 30
d) 60
e) 70
4) O nome de um composto que não sofre oxidação quando em presença de KMnO4
em meio ácido é :
a) etanol
b) 2-pentanol
c) propanal
d) 1-buteno
e) metil 2-propanol
5) Da reação a seguir equacionada, é incorreto afirmar que:
2 H3C – CH2 – OH
a)
b)
c)
d)
e)
H2SO4 (conc.)
H3C – CH2 – O – CH2 – CH3
140 ºC
ocorre desidratação intermolecular
um dos produtos formados é um éter
a função orgânica do reagente é álcool
o nome do reagente usado é metanol
moléculas de água são polares
+
H2O
6) È possível preparar etileno e éter etílico, a partir do álcool etílico, de acordo com o
esquema:
Álcool etílico  etileno + substância X
Álcool etílico  éter etílico + substância Y
As substâncias X e Y representam respectivamente:
a) água e hidrogênio
b) hidrogênio e hidrogênio
c) água e água
d) oxigênio e água
e) oxigênio e hidrogênio
7) (U. Uberaba-MG) A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma
transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em
contato.
O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada – pode-se, de acordo
com os potenciais de eletrodo –, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão,
enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido.
Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa:
Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0M
Semi reação
Zn2+ + 2e–  Zn(s) Eº = – 0,763V
Fe2+ + 2e–  Fe(s) Eº = – 0,440V
Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma:
a) Fe2+ + 2e–  Zn2+ + 2e– ΔE° = + 0,232V
b) Zn + Fe2+  Zn2+ + Fe ΔE° = + 0,323V
c) Fe2+ + Zn  Zn + Fe2+ ΔE° = – 0,323V
d) Fe + Zn  Zn2+ + Fe2+ ΔE° = + 0,323V
e) Zn + Fe  Zn2+ + Fe2+ ΔE° = + 0,323V
08) (U. Alfenas-MG) Metais como sódio (alcalino), magnésio (alcalino-terroso) e alumínio
possuem baixos potenciais de redução, ou seja, não são facilmente reduzidos. O meio
econômico de obtê-los é por meio de:
a) reações de deslocamento utilizando-se prata metálica e sais desses metais;
b) uma pilha, onde no ânodo ocorre a redução desses metais;
c) eletrólise ígnea de compostos contendo esses metais;
d) uma reação de dupla troca com ácidos fortes, como ácido sulfúrico ou nítrico;
e) uma reação de decomposição térmica de composto contendo esses metais, tais como
NaC, MgC2 e A2O3
09) A produção industrial de gás cloro (C2) ocorre a partir da eletrólise de uma solução
aquosa de cloreto de sódio. Sobre esse processo foram feitas algumas afirmações:
I. O ânion cloreto é oxidado no ânodo (pólo positivo) da cuba eletrolítica.
II. No cátodo, o cátion sódio é reduzido, produzindo sódio metálico.
III. Nesse processo, também são produzidos gás hidrogênio (H2) e solução aquosa de soda
cáustica (NaOH).
As afirmações corretas são:
a) apenas I.
b) apenas I e III.
c) apenas II e III.
d) apenas I e II.
e) todas.
10) (ITA) A eletrólise é um fenômeno que envolve:
a) a decomposição de uma substância pela corrente elétrica.
b) a dissociação de uma substância pela corrente elétrica.
c) a ionização de uma substância pela corrente elétrica.
d) a produção da corrente elétrica a partir de uma reação.
e) a decomposição de espontânea de uma substância química.
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