4º Q24 M A 08/11/2007 Esta prova contém 10 questões. PF – INSTRUÇÕES: Verifique se sua prova está completa. Preencha corretamente todos os dados solicitados no cartão de respostas. Cartões com rasuras ou incompletos serão invalidados. Em caso de dúvida, chame o responsável pela sala. Utilize os espaços em branco para rascunho. Duração da prova: 50 minutos. Guarde esta prova. Ela poderá ser utilizada como material de aula. Questões com crédito de vestibular podem ter sido alteradas em sua redação ou dados. Boa prova! 1. Nas hidrólises dos seguintes sais: NaHCO3, NH4Cl e NH4CN, o pH, em cada caso, da solução resultante, é respectivamente: a) pH=7, pH>7 e pH<7. b) pH>7, pH=7e pH<7. c) pH<7, pH>7 e pH=7. d) pH<7, pH=7e pH>7. e) pH>7, pH<7, e pH=7. 2. A determinada temperatura, o produto de solubilidade do cianeto de prata (AgCN) vale 1,6x10-11. Determine sua solubilidade, em mol/l, nessa temperatura. a) 1x10-6. b) 2x10-6. c) 4x10-5. d) 4x10-6. e) 1,6x10-11. 3. Preparou-se uma solução dissolvendo-se 100g de KBr em 100g de água a uma temperatura 90°C. A seguir a solução foi resfriada a 30°C, havendo formação de um sólido branco. Dados: as curvas de solubilidade dos sais no gráfico a seguir em "g de sal/100g de H2O”. Considere a densidade da água igual a 1g/cm3. A massa de KBr, em gramas, que precipitou foi de: a) 10 b) 20 c) 30 d) 60 e) 70 4) O nome de um composto que não sofre oxidação quando em presença de KMnO4 em meio ácido é : a) etanol b) 2-pentanol c) propanal d) 1-buteno e) metil 2-propanol 5) Da reação a seguir equacionada, é incorreto afirmar que: 2 H3C – CH2 – OH a) b) c) d) e) H2SO4 (conc.) H3C – CH2 – O – CH2 – CH3 140 ºC ocorre desidratação intermolecular um dos produtos formados é um éter a função orgânica do reagente é álcool o nome do reagente usado é metanol moléculas de água são polares + H2O 6) È possível preparar etileno e éter etílico, a partir do álcool etílico, de acordo com o esquema: Álcool etílico etileno + substância X Álcool etílico éter etílico + substância Y As substâncias X e Y representam respectivamente: a) água e hidrogênio b) hidrogênio e hidrogênio c) água e água d) oxigênio e água e) oxigênio e hidrogênio 7) (U. Uberaba-MG) A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada – pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo –, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido. Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa: Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0M Semi reação Zn2+ + 2e– Zn(s) Eº = – 0,763V Fe2+ + 2e– Fe(s) Eº = – 0,440V Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma: a) Fe2+ + 2e– Zn2+ + 2e– ΔE° = + 0,232V b) Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe ΔE° = + 0,323V c) Fe2+ + Zn Zn + Fe2+ ΔE° = – 0,323V d) Fe + Zn Zn2+ + Fe2+ ΔE° = + 0,323V e) Zn + Fe Zn2+ + Fe2+ ΔE° = + 0,323V 08) (U. Alfenas-MG) Metais como sódio (alcalino), magnésio (alcalino-terroso) e alumínio possuem baixos potenciais de redução, ou seja, não são facilmente reduzidos. O meio econômico de obtê-los é por meio de: a) reações de deslocamento utilizando-se prata metálica e sais desses metais; b) uma pilha, onde no ânodo ocorre a redução desses metais; c) eletrólise ígnea de compostos contendo esses metais; d) uma reação de dupla troca com ácidos fortes, como ácido sulfúrico ou nítrico; e) uma reação de decomposição térmica de composto contendo esses metais, tais como NaC, MgC2 e A2O3 09) A produção industrial de gás cloro (C2) ocorre a partir da eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Sobre esse processo foram feitas algumas afirmações: I. O ânion cloreto é oxidado no ânodo (pólo positivo) da cuba eletrolítica. II. No cátodo, o cátion sódio é reduzido, produzindo sódio metálico. III. Nesse processo, também são produzidos gás hidrogênio (H2) e solução aquosa de soda cáustica (NaOH). As afirmações corretas são: a) apenas I. b) apenas I e III. c) apenas II e III. d) apenas I e II. e) todas. 10) (ITA) A eletrólise é um fenômeno que envolve: a) a decomposição de uma substância pela corrente elétrica. b) a dissociação de uma substância pela corrente elétrica. c) a ionização de uma substância pela corrente elétrica. d) a produção da corrente elétrica a partir de uma reação. e) a decomposição de espontânea de uma substância química.