Escola Secundária Dr. Francisco Fernandes Lopes

Escola Secundária
D r . F r a n c i sc o
F ern an de s Lop es
APL 2.4 – Série electroquímica: o caso dos metais
Grupo de Trabalho:
Classificação_______________
Professor__________________
Qual a razão de não se poder utilizar todos os metais como recipientes?
Que materiais se devem utilizar nas canalizações?
Qual a razão de se proteger os cascos metálicos
dos navios com zinco?
Será que os ácidos atacam os metais?
A capacidade redutora de um metal, por exemplo o alumínio, manifesta-se quando ele é colocado em
contacto com uma solução de um sal de cobre. Uma folha de alumínio, que é mais redutor, reage com o sal
de cobre em solução. O alumínio oxida-se, lançando os seus iões na solução, e reduz os iões de cobre
provocando a formação de cobre metálico na superfície da folha de alumínio. A reacção entre o alumínio e o
cobre é usada para eliminar resíduos de sais de cobre, mais nocivos para o ambiente do
que os sais de alumínio.
Podemos ordenar as espécies químicas de acordo com a sua tendência para se reduzirem,
ou oxidarem, definindo uma série electroquímica, isto é, uma lista de espécies químicas
organizadas por ordem crescente da sua capacidade de se oxidarem ou, se quisermos,
por ordem crescente do seu poder redutor. Podemos ordenar facilmente os metais ouro,
prata e ferro, pois sabemos que o primeiro não se oxida, que o segundo se oxida com
dificuldade e que o terceiro se oxida com facilidade
O processo de galvanização do ferro consiste na deposição de uma camada de zinco na superfície das peças
de ferro. Como o zinco se oxida mais facilmente que o ferro, quando uma peça zincada entra em contacto
com a água, se produzirem iões Zn2+ e Fe2+, então ocorre preferencialmente a oxidação do zinco. Costumase usar o termo “sacrifício” para designar este tipo de protecção, uma vez que o zinco é sacrificado para
proteger o ferro de corrosão
Com esta actividade pretende-se ordenar os metais em estudo de acordo
com o seu poder redutor. Para isso promove-se o contacto entre cada
um dos metais e soluções aquosas de sais contendo os catiões de todos
os outros metais a estudar. Estudaremos a reacção destes metais com os
ácidos.
Professor Emanuel Bettencourt
Física e Química A- 11ºano
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Fase pré-laboratorial (questões)
1. Relativamente à reacção: 2 Al (s) + 3 Fe2+ (aq) → 2 Al3+ (aq) +3 Fe (s) podemos dizer que:
A. o alumínio é oxidado;
D. o Fe2+ reduzido;
B. o Fe2+ oxida-se;
E. o Fe2+ é agente oxidante;
C. o alumínio oxidou-se;
F. o alumínio sofre uma redução.
2. Da reacção entre um metal e um ácido há libertação de um gás (H2). Será que todos os metais reagem
com os ácidos libertando hidrogénio?
3. Quando é que um metal é mais reactivo que outro? Como posso saber que um metal é melhor redutor
que outro?
4. Planeie uma actividade que permita estabelecer uma série electroquímica com os metais, por exemplo,
Mg, Ag, Al, Hg e Cu, e com um ácido. A planificação deverá considerar os seguintes aspectos:
•
Identificando os perigos potenciais das soluções que vão ser utilizadas.
•
Os ensaios deverão ser feitos em pequena escala (ou micro escala).
•
As soluções já estão preparadas, mas é necessário controlar o volume e a temperatura. Para o
mesmo metal devem usar-se porções idênticas. Algumas reacções poderão demorar mais tempo,
pelo que é conveniente aguardar entre 30 a 60 minutos.
•
Apresente uma tabela para registo de observações.
5. Dos metais propostos para usar quais prevê que se oxidarão mais facilmente? E quais serão mais difíceis
de oxidar?
Fase laboratorial
Depois de mostrar a planificação ao professor, realize a o trabalho de acordo com a estratégia escolhida.
•
Registe, caso tenha havido alguma alteração das medidas de segurança assinaladas na Fase PréLaboratorial.
•
Registe alguma alteração feita ao procedimento proposto.
•
Represente esquematicamente e por intermédio de desenhos, a execução laboratorial, legendando todo
o material usado. Apresente as características do material de medição (incerteza e alcance).
•
Apresente em tabela (s) todas as observações (cor, temperatura, precipitado…), todos os dados e
possíveis erros experimentais. Apresente as semi equações químicas (de oxidação e de redução) que
podem traduzir as reacções que ocorreram.
Professor Emanuel Bettencourt
Física e Química A- 11ºano
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