RESOLUÇÃO MATEMÁTICA

GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA
1a UNIDADE
PROFESSORES: VICENTE / CLAÚDIO / JÚLIO E RODRIGO
Data: 02/05/09
01. Como o potencial de oxidação do chumbo (+0,13 V) é maior que o da prata (-0,80 V), os elétrons fluirão do chumbo para
a prata, logo na placa de prata haverá redução dos íons de prata presentes na solução embebida no algodão, que se
depositarão sobre ela, aumentando assim a sua massa.
Resposta: a massa da placa de prata aumentaria com o tempo.
02. 6,6 . 104g ------------ 4 . 6 . 1023 íons Fe2+
3,3 . 10–11g --------- X
x = 1,2 . 109 íons Fe2+
Resposta: 1,2 x 109
03. As funções presentes são álcool (devido a OH) e carboxilácido devido à carboxila (COOH).
Resposta: álcool e ácido carboxílico.
04. Zno(s)
Ag2O(s)
Zno(s) +
Zn2+(s)
+ H 2O (  )
+
+
2 e–
Ag2O(s) + H2O()
2 e–
εo = + 0,736 V
2 Ag(s) +
2 OH–(aq)
Zn2+(aq) + 2 Ag(s) + 2 OH–(aq)
εo = + 0,344 V
εo = + 1,107 V
Como são três dessas células, a ddp da bateria será 3 x 1,107 = 3.321 V.
Resposta: 3,321 V
05. De acordo com a equação:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Quando reagimos 88g de propano (dois mols) produziremos 8 mols de água (144 gramas).
Resposta: Entre os produtos obtidos estão 144g de água.
06. A cetona corresponde ao composto II e o nome correto é butanona e o aldeído corresponde ao IV e o nome correto é
propanal.
Resposta: butanona e propanal.
07. Para fazer a proteção, o metal de sacrifício deve se oxidar mais facilmente que o zinco, ou seja, deve ter um potencial de
oxidação maior que 0,76 V. Dos metais citados, o único que atende a esse requisito é o magnésio.
Resposta: magnésio
08. Os dois compostos pertencem à função éster e os respectivos nomes são:
I – etanoato de pentila
II – butanoato de etila
Resposta: Éster, pentanoato de etila, etanoato de butila.
09. Íons Ni2+(aq) serão reduzidos e se depositarão sobre o garfo, logo este é o cátodo da célula.
Resposta: o garfo mostrado no esquema é o cátodo da célula.
10. O oxigênio do éter é sempre um heteroátomo.
Resposta: éter
11. Mx+ + x e–
x
Mo
:
1
x . 96500 C
_____________ 1 mol
x . 96500 = 2.895 x 105 , logo x = 3
Resposta: 3+
12. Octanagem não é composição mais sim comparação.
Resposta: tem poder de detonação equivalente a uma mistura de 70% de isoctano e 30% de n-heptano.
13. (01) F – A equação II representa uma semi reação de redução.
(02) V – A equação de oxirredução (equação global do processo) é obtida somando-se a semi-reação de oxidação
(equação I) com a semi-reação de redução (equação II), o que resulta em um potencial positivo, garantindo, desse
modo, a espontaneidade da reação :
Fe
Fe2+ +
2 e–
2e–
CC4
+ H+
CC4
+ H+ + Fe
+
εo = 0,44 V
,
CHC3
+
C–
εo = 0,67 V
,
CHC3 + C– + Fe2+
εo = 1,11 V
(04) F – Como mostrado acima a ddp é de 1,11 V.
(08) F – O oxidante se reduz , e o ferro metálico (Fe) se oxidou ao se transformar em Fe 2+ .
(16) F – O carbono no CC4 tem Nox +4 e no CHC3 tem Nox +2.
(32) V – Durante o processo o Nox do hidrogênio mantém-se em +1.
Resposta: 34
14. (01) – F (Há apenas o grupamento hidroxila e o nitrogênio)
(02) – V (Na adrenalina estão presentes fenóis e álcool)
(04) – V (A fórmula molecular está correta)
(08) – V
(16) – F (No anel aromático há um carbono terciário)
(32) – F (Radical aril é derivado do anel aromático)
15. (01) – V (O petróleo é separado par destilação fracionada)
(02) – F (Os derivados destilados primeiro apresentam o mais alto PE/PL)
(04) – V (Este é o conceito de cracking)
(08) – V (Os derivados destilados e pontos baixos da torre apresentam PE maior que aqueles de pontos altos)
(16) – F (Se o querosene estiver na posição II a gasolina estaria na posição I)
(32) – F (Serão encontrados na posição I)
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