1) Em uma pratica a 25°C, 20g de NaOH foram misturados com

1) Em uma pratica a 25°C, 20g de NaOH foram misturados com 100mL de solução aquosa 2mol/L de HC.
Calcule a concentração molar dos íons Na+, H+, C- e OH- após a mistura.
2) No laboratório, existe uma solução de H2SO4, sem identificação de sua concentração. Para determinar sua
concentração foi realizada uma titulação com 40mL do ácido, que consumiu 16mL de NaOH 2M. Calcule
a concentração, em mol/L, da solução do ácido.
3) Ao misturar 40mL de solução de NaOH 0,4M com 60mL com solução de HC 0,1M e completar o
volume até 200mL com água pura, um químico obteve uma solução resultante. Calcule a concentração,
em mol/L para todos os íons dessa solução resultante.
4) Um determinado vinagre (solução aquosa de ácido acético) foi analisada por titulação com NaOH. 20mL
da solução de vinagre foi neutralizada com 15mL de NaOH 1,0mol/L. Calcule a porcentagem de ácido
acético (monoácido) na solução de vinagre. Dados: d(vinagre) = 1,0g/mL; MM(acido acético) = 60g/mol
5) Em um teste, 200mL de solução de KBr foi tratado com nitrato de prata (AgNO3) até a precipitação total
do brometo de prata.
KBr + AgNO3 → KNO3 + AgBr↓
Considerando que o precipitado pesou quando seco 3,76g, calcule a concentração de KBr na solução
testada.
6) Misturando volumes iguais de solução 0,25mol/L de H 2SO4 e 0,10mol/L de Pb(OH)2, calcule a
concentração dos íons H+, SO4= e OH-, em mol/L, na solução final. Considere que todo PbSO4 foi
precipitado.
7) Observe a figura abaixo:
100mL
HC
0,2M
+
300mL
NaOH
0,1M
+
600mL
H2O
Calcule a concentração dos íons H+, em mol/L, após a mistura dos três frascos.
8) Uma amostra de NaOH impuro foi analisada por titulação com HC 1M. Para titular 5g da amostra
impura da base, foram consumidos 112,5mL do ácido. Calcule o grau de pureza dessa amostra
impura.