Exercícios de Termoquímica

Exercícios de Termoquímica
1- Dadas as equações, informe quais
endotérmicas e quais são exotérmicas: (CNTP)
a) Fe(S) + ½ O2(g) FeO(s) + 64,04 Kcal
b) H2O(ℓ) → H2(g) ½ O2(g)
são
∆H= + 68,3 Kcal
c) 2 C(graf) +3 H2(g) → C2H6(g) ∆H=─20,5 Kcal
d) CO2(g) → C(graf) + O2(g)
∆H= + 94,14 Kcal
06 Das equações químicas apresentadas a seguir,
todas são transformações ENDOTÉRMICAS, exceto:
Justifique.
a) H2(ℓ) → H2(g)
b) O2(g) → O2(ℓ)
c) CO2(s) → CO2(g)
d) Pb(s) → Pb(ℓ)
Utilize os seguintes valores de ΔH:
Para determinar a variação de entalpia do processo:
C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g) ΔH = ?
e) CaO(S) + 151,9 Kcal → Ca(s) + ½ O2(g)
f) 6CO2(g) + 6H2O(ℓ) + calor → C6H12O6(aq) +6 O2 (g)
Resp- b, d, e, f são endotérmicas as demais exo.
2- Escreva como se lê as equações (c) do exercício 1.
Resp- Dois mols de carbono grafita reagem com três
mols de hidrogênio gasoso formando um mol de
etano gasoso. A variação de entalpia é de 20,5 Kcal e
o processo é exotérmico.
3-A partir das informações monte as equações
químicas.
a) Um mol de enxofre líquido reage com um mol de
oxigênio gasoso, produzindo um mol de dióxido de
enxofre gasoso liberando 71 Kcal nas (CNTP).
b) Um mol de carbono grafite reage com meio mol de
oxigênio gasoso produzindo um mol de monóxido de
carbono gasoso. A variação de entalpia é de 26,5
Kcal e o processo é exotérmico.
Resp- a) S(ℓ) + O2(g) → SO2(g) + 71,6 Kcal
Resp- b) C(graf) + ½ O2(g)→CO(g) ∆H= - 26,5 Kcal
4 Analise o gráfico e respondas as questões:
a) Qual a energia do produto?
b) Qual a energia do reagente?
c) Qual a energia do complexo ativado?
d) Qual o valor de ∆H?
e) A reação é exotérmica ou endotérmica?
H2 (g) +
F2 (g) → 2HF(g)
ΔH = ─546KJ
C (grafite) + 2F2 (g) → CF4(g)
ΔH = ─680KJ
2 C(grafite) + 2H2 (g) → C2H4(g) ΔH = +52KJ
07-Dadas as seguintes equações termométricas:
I. NO(g) + ½ O2(g)→ NO2(g) ∆H= + 13,5 Kcal
II. ½ N2(g) + O2(g)→ NO2(g)
∆H= ─ 8,1 Kcal
Calcule o∆H para a reação abaixo:
½ N2(g) + ½ O2(g)→ NO(g)
O valor encontrado será de:
a) – 21,6 Kcal b) +21,6 Kcal c) – 20,6 Kcal
d) – 5,4 Kcal
e) + 5,4 Kcal
8- Calcule o ∆H da reação:
P4(s) + 10 Cℓ2 (g)→ 4 PCℓ5(s)
Utilizando os seguintes dados:
P4(s) + 6 Cℓ2 (g)→ 4 PCℓ3 (l)
∆H─ 1279 kJ/mol
PCℓ3 (l) + Cℓ2 (g)→ PCℓ5 (s)
∆H=─ 124kJ/mol
9- Utilize as seguintes informações:
4HCℓ(g) +O2(g) → 2H2O(l) +2Cℓ2 (g) ∆H=─148 kJ/mol
½ H2(g) + ½ F2(g) → HF(g)
∆H=─273 kJ/mol
H2(g) + ½ O 2(g) → H2O(l) ∆H= ─286 kJ/mol
Para estimar o ∆H da seguinte reação:
2HCℓ(g) + F2(g) → 2 HF(g) + Cℓ2(g) ∆H= ?
10-Considere o seguinte gráfico
5-Analise as afirmativas abaixo:
I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia
global de um sistema.
II. Uma reação exotérmica apresenta ∆H positivo.
III. O calor de reação de um processo químico será
dado por ∆H.
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta.
d) as afirmativas I e II são corretas.
e) as afirmativas I e III são corretas.
De acordo com o
gráfico ao lado, indique
a opção que completa,
respectivamente, as lacunas da frase a seguir:
“A variação da entalpia, ∆H, é ....; a reação é ....
porque se processa .... calor.”
a) positiva, exotérmica, liberando.
b) positiva, endotérmica, absorvendo.
c) negativa, endotérmica, absorvendo.
d) negativa, exotérmica, liberando.
e) negativa, exotérmica, absorvendo.