exercícios de calorimetria e termologia - Profanacleto

CENTRO UNIVERSITÁRIO PADRE ANCHIETA
FÍSICA II – TURMA: DEPS - PROF: ANACLETO G.- www.profanacleto.webnode.com
4ª LISTA – 12/09 -4ª AULA - Exercícios de TERMOLOGIA-CALORIMETRIA
Atenção: Matéria de Prova: listas 1 a 4.
Trabalho (19/09) e Prova 26/09
4ª LISTA 12/09
-EXERCÍCIOS DE FÍSICA – TERMOLOGIA
1. (FUVEST-SP) Adote: calor específico da água: 1,0 cal/g.°C. Um bloco de massa 2,0kg, ao receber toda energia
térmica liberada por 1000 gramas de água que diminuem a sua temperatura em 1°C, sofre um acréscimo de
temperatura de 10°C. O calor específico do bloco, em cal/g.°C, é:R) 0,05
Resolução: Q =m.c.(tf-ti) >...... Qagua=Qbloco >
1000x1,0x1,0 = 2000.c.10> logo, c = 1.000/20.000 >0,05
2. (FUVEST-SP) Adote: calor específico da água: 1,0 cal/g°C
Calor de combustão é a quantidade de calor liberada na queima de uma unidade de massa do combustível. O calor de
combustão do gás de cozinha é 6000kcal/kg. Aproximadamente quantos litros de água à temperatura de 20°C podem ser
aquecidos até a temperatura de 100°C com um bujão de gás de 13kg de massa? Despreze perdas de calor. Considere que
o experimento esteja no nível do mar e que 1 litro de água seja igual 999,99 ou 1.000gramas R. 975 litros
Resolução: Q = m.c.(tf-ti) >........COMO Q = 6000x1.000x13 = 78.000.000, LOGO, 78.000000 = m.1.(100-20) >
78.000.000/80 = 975.000 gramas que é igual a (/1000) = 975 lit.
3. (VUNESP-SP) Na cozinha de um restaurante há dois caldeirões com água, o calderão A tem 1 litro a 20°C e
outro a 80°C. Quantos litros tem o caldeirão B , de modo a resultarem, após a mistura , a 30°C? Considere 1 litro
= 1.000 gramas no nível do mar.R. 0,2 litros ou 200 ml
Resolução: COMO QA =QB, ENTÃO, QA-QB=0 E FICAM EM EQUILIBRIO TÉRMICO > LOGO
1000.(30-20) = -m.1(30-80) >10000=50m 200 gramas ou 0,2 litros
4. (FATEC-SP) Um frasco contém 20g de água a 0°C. Em seu interior é colocado um objeto de 50g de alumínio a 80°C.
Os calores específicos da água e do alumínio são respectivamente 1,0cal/g°C e 0,10cal/g°C.Supondo não haver trocas de
calor com o frasco e com o meio ambiente, a temperatura de equilíbrio desta mistura será: RESP: -26,6°C
Resolução:COMO ESTÃO EM EQUILIBRIO Q1=Q2, LOGO>>> 20.1.(tf-0) = 50.0,1.(tf-80)> 20tf =5tf-400>400/15
=26,6º C
5.. (PUCAMP) A temperatura de dois corpos M e N, de massas iguais a 100g cada. o calor recebido pelos dois são de 500
Cal. Colocando N a 10°C em contato com M a 80°C e admitindo que a troca de calor ocorra somente entre eles, a
temperatura final de equilíbrio, em °C, será (considere o calor especifico de 1 cal/g C: R. 47,5 graus
Resolução: Qtotal = = Q1 + Q2 >>>>>>> 500 = 100.1.(tf-10) + 100.1.(tf-80)> 9.500/200 = 47,5
6.. (FEI-SP) Um calorímetro contém 200g de água, e o conjunto está à temperatura de 20°C. Ao ser juntado ao
calorímetro 125g de uma liga a 10°C, verificamos que após o equilíbrio térmico a temperatura final é de 30°C. Qual é a
capacidade térmica do calorímetro?
Dados:
calor específico da liga: 0,20cal/g°C
calor específico da água: 1cal/g°C
REsp. 83,3 cal/°C
RESOLUÇÃO : C = Qtotal/∆t >>>>>>>>>> Q1+Q2> 200.1.(30-20) + 125.0,2.(30-10) > 2500/30 > 83,3
7 (MACKENZIE-SP) Um corpo de massa 100g ao receber 2400 cal varia sua temperatura de 20°C para 60°C, sem variar
seu estado de agregação. O calor específico da substância que constitui esse corpo, nesse intervalo de temperatura, é:resp.
0,6 cal/g.°C.
Calor específico = Q/m.(tf-ti)>>>>>>>>>2400/100x40
8. (PUC-SP) É preciso abaixar de 3°C a temperatura da água do caldeirão, para que o nosso amigo possa tomar banho
confortavelmente. Para que isso aconteça, quanto calor deve ser retirado (ceder) da água? O caldeirão contém 104g de
água e o calor específico da água é 1cal/g°C.
R. -30 kcal
Resolução: Q = 10.000.1.(-3). >>>>>> -30.000 cal ou /1000 = -30kcal
9. (MACKENZIE-SP) O gráfico a seguir mostra a variação da temperatura de certa massa de água (calor
específico=1cal/g°C e calor latente de vaporização=540cal/g), contida em um calorímetro ideal, a partir do instante em que
uma fonte térmica começa a lhe fornecer calor à razão constante de 2160cal/minuto. A massa de água líquida contida no
calorímetro,
25
minutos
após
o
início
de
seu
aquecimento,
é
de:
resp.55g
g
Resolução: neste caso, uma quantidade de água irá evaporar-se.
Logo, 1ª fase são: Q1 = m.c.(tf-ti) >>>>>2160x5min = m.1.(100-20) > m = 135g de água
2ª fase são: Q2 > 2160x20min = m.540> m = 80
Então 135-80 = 55g
Prof. Anacleto. G.
EXERCÍCIOS DE FÍSICA II – TERMOLOGIA E CALORIMETRIA
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