Exercícios - Moodle Unipampa

Lista de Exercícios
Química Geral I
Química - Licenciatura
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Prof. Udo Sinks
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1. Dê a formula para cada um dos seguintes compostos binários de não metais:
(a) dióxido de carbono
(b) triodeto de nitrogênio
(c) dicloreto de enxofre
(d) trifluoreto de boro
(e) Água
(f) hidrazina
2. Nomeie os seguintes compostos binários, compostos de não-metais:
(a) N2F4
(b) HBr
(c) BCl3
(d) P4O10
(e) BCl3
3. Qual dos compostos tem a maior massa: 0,5 mol de BaCl2 ou 0,5 mol de SiCl4?
4. Qual composto tem a maior porcentagem de em massa de oxigênio, água (H2O) ou metanol
(CH3OH)?
5. Escreve a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos:
(a) Um composto orgânico, o heptanol, tem 7 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio e 1
átomo de oxigênio:
(b) A vitamina C, ácido ascórbica, tem seis átomos de carbono, oito átomos de hidrogênio e seis
átomos de oxigênio por molécula
(c) A molécula do aspartame, um adoçante artificial, tem 14 átomos de carbono, 18 átomos de
hidrogênio, 2 átomos de nitrogênio e 5 átomos de oxigênio:
6. Dê a massa molar (M em g/mol) de cada um dos seguintes compostos:
(a) Oxalato de cálcio: CaC2O4:
(b) Benzaldeído: C6H5CHO:
(c) K4Fe(CN)6:
(d) Co(NH3)5(NO2)Cl2:
7. Quais cargas são observadas mais comumente para os íons monoatômicos dos seguintes
elementos:
(a) magnésio
(b) zinco
(c) ferro
(d) sódio
8. Calcule a porcentagem em massa de cada um dos elementos nos seguintes compostos:
(a) PbS, sulfeto de chumbo(II)
(b) C3H8 propano
(c) C10H14O, carvona, encontrada no óleo da semente da alcaravia
9. Dê os nomes dos seguintes compostos iônicos:
(a) K2S
(b) CoSO4
(c) BaSO3
(d) KNO3
(e) KCl
(f) CaSO4
(g) NaF
(h) CoCl2
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(i) FeCl3
(j) PbCl2
(k) AlBr3
(l) BeCl2
(m) MgClO4
(n) Na2CrO4
(o) CaCO3
(p) LiI
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Lista de Exercícios
Química Geral I
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10. Escreva a fórmula para cada um dos seguintes compostos:
(a) Hipocloreto de sódio
(b) Dicloreto de enxofre
(c) Tricloreto de cloro
(d) Sulfato de lítio
(e) Brometo de magnésio
(f) Permanganato de potássio
(g) Triiodeto de boro
11. O ácido mandélico é um ácido orgânico composto de carbono (63,15%), de hidrogênio (5,30 %) e
de oxigênio (31,55%). Sua massa molar é M=152,14 g/mol. Determine a fórmula empírica e a
fórmula molecular desse ácido!
12. Zinco metálico (2,50 g) combina-se com 9,70 g de iodo para produzir o iodeto de zinco, ZnXIY.
Qual é a formula desse composto iônico?
13. O cumeno é um hidrocarboneto, composto que contem somente carbono e hidrogênio. Ele
consiste em 89,94% de carbono e sua massa molar é M=120,2 g/mol. Determine a fórmula
empírica e fórmula molecular desse ácido!
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