16/05/2017 - 10 - cálculo estequiometrico2
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Os mandamentos da Estequiometria 10 - Balancearás a equação química 20 - Destacararás os substâncias envolvidas 30 - Calcularararás os valores molares das substâncias envolvidas Os infiéis que não seguirem os mandamentos, serão severamente punidos pelo SENHOR CANABIS TATIVA 01. (UNI-GIL) Um aluno “acidentalmente” deixou cair sobre os olhos de seu colega 196g de ácido Sulfúrico. Rapidamente, seu professor corre para calcular a quantidade, em massa, de soda cáustica necessária para neutralizar o ácido derramado. Qual será a quantidade calculada pelo professor? Dados: (H:1; O:16 ; S:32 Na: 23) massa massa 1 H2SO4 + 2 NaOH 1 Na2SO4 + 2 H2O 98g x2 196g 280g x 40 m x2 m . 98g = 196g . 80g m = 160g Cálculo com impureza....... 02. Uma massa de calcário de 2500g com 80% de pureza, ao ser calcinado, forneceu quantos litros de CO2 medidos nas condições normais de temperatura e pressão? Dados: H:1; O:16 ; Ca: 40 ; C:12 massa Primeiramente removemos a impureza. 2500g x 100% 80% 1CaCO3 1CaO x20 100g 2000g x = 2000g V = 448 L Depois fazemos o cálculo Com o valor puro. volume + 1CO2 22,4 L V x20 Cálculo com rendimento....... 03. Determine a quantidade de hidróxido de sódio, em massa, necessária para neutralizar 392 g de ácido sulfúrico com rendimento de 90%. Dados: (H:1 ; O:16 ; S:32 ; Na: 23) massa massa 1 H2SO4 + 2 NaOH 1 Na2SO4 + 2 H2O 98g x4 392g 280g x 40 x4 X X x 98g = 392g x 80g X = 320g Y 100% 90% Y = 288g Cálculo com reagente limitante e em excesso....... 04.(UNI-Gil) Um caminhão, carregado com 2 toneladas de ácido sulfúrico, não consegue vencer a curva da cigana e tomba. Rapidamente o IAP é acionado para controlar o derramamento. Um técnico químico leva um carregamento de 0,5 toneladas de cal virgem para neutralizar o ácido. A quantidade de cal empregada será suficiente? Dados: H:1 ; O:16 ; S:32 ; Ca: 40 1 H2SO4 + 1 CaO 1CaSO4 + 1H2O 98g 2 ton. 56g 0,5 X ton. X x 98g = 56g x 2 ton. X = 1,14 ton.
