Considerando que nesse acidente o derramamento de ácido foi de

Resolução da questão do CFO:
Em 2012, uma carreta carregada com ácido sulfúrico (H 2SO4) tombou na Br-381. Sabe-se que
o ácido sulfúrico tem as seguintes propriedades:
Densidade
1,8 g/mL
% m/m
98%
Considerando que nesse acidente o derramamento de ácido foi de 20 mil litros, qual a massa,
em gramas, aproximada de bicarbonato de sódio (NaHCO3) necessária para neutralizar
totalmente o ácido?
--------------------------------------------------------------------------------------------1) Primeiramente, vamos encontrar a quantidade em gramas de ácido sulfúrico:
20.000 L = 20.000.000 mL
A densidade dessa solução é 1,8 g/mL, logo:
1,8 g ------------ 1 mL
X --------------- 20.000.000 mL
X = 36.000.000 g
A concentração da solução é 98% de ácido sulfúrico em massa, portanto:
98g de ácido -------------- 100g de solução
Y ----------------------------- 36.000.000 g de solução
Y = 35.280.000 g de ácido (como a resposta da questão é uma aproximação, e 98% é muito
próximo de 100%, essa última etapa poderia ser ignorada e a resposta estaria próxima da
resposta final da mesma forma)
2) Agora, precisamos montar a reação de neutralização dessa questão:
H2SO4 + 2 NaHCO3  Na2SO4 + 2 H2CO3
2 H2CO3  2 CO2 + 2 H2O
Logo:
1 mol de H2SO4 ---------------- 2 mol de NaHCO3
35.280.000 g de ácido -------------------- Z
Precisamos transformar as quantidades em mol em quantidades em massa. Para tanto,
multiplicaremos as quantidades em mol pela massa molar das substâncias em questão.
1mol x 98g/mol de H2SO4 ---------------- 2 mol x 84g de NaHCO3
35.280.000 g de ácido -------------------- Z
O que nos leva a:
98 g ------------------ 156 g
35.280.000g ----------- Z
Z = 60.480.000 g de bicarbonato
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------PS: As massas molares são calculadas da seguinte maneira:
H2SO4 = 2 x 1g + 32g + 4 x 16g = 98g
NaHCO3 = 23g + 1g + 12g + 3 x 16g = 84g