O rótulo de um frasco de ácido sulfúrico apresenta as seguintes informações, a 20ºC: densidade igual a 1,84 g/cm3 e pureza, em massa, de 96 %. Supondo que 10,0 mL desse ácido seja utilizado para transformar prata metálica em sulfato de prata, pedese: A) a concentração do frasco de ácido sulfúrico, expressando a resposta em mol L-1. B) a equação balanceada da reação química que ocorrerá entre o ácido sulfúrico e a prata metálica. C) a massa de prata consumida nesta reação. Resolução: A) Cálculo da massa da solução: 1 cm3 de solução ____ 1,84g de solução 3 10,00 cm de solução ____ x x = 18,4g de solução Cálculo da massa de H2SO4: 18,4g de solução _____ 100% y _____ 96% y = 17,664g de H2SO4 Cálculo da quantidade em mol de H2SO4: MH2 SO =98g· mol–1 ; 1mol de H SO ___98g de H SO 4 2 4 2 4 z ___ 17,664g de H2SO4 z = 0,180 mol de H2SO4 Cálculo da concentração mol· L–1: 0,180mol C= = 18,0 mol L–1 −3 10x10 L B) 2Ag(s)+ 2H2SO4(conc) → 1Ag2SO4(s) + 2H2O(l) + 1SO2(g) C) na reação temos: ou 1 mol de Ag reage com 1 mol de H2SO4 108g de Ag _______ 1 mol de H2SO4 x _______ 0,180 mol de H2SO4 x 19,44g de Ag A massa de prata consumida será 19,44g.