O rótulo de um frasco de ácido sulfúrico apresenta

O rótulo de um frasco de ácido sulfúrico apresenta
as seguintes informações, a 20ºC: densidade igual
a 1,84 g/cm3 e pureza, em massa, de 96 %. Supondo
que 10,0 mL desse ácido seja utilizado para transformar prata metálica em sulfato de prata, pedese:
A) a concentração do frasco de ácido sulfúrico,
expressando a resposta em mol L-1.
B) a equação balanceada da reação química que
ocorrerá entre o ácido sulfúrico e a prata metálica.
C) a massa de prata consumida nesta reação.
Resolução:
A) Cálculo da massa da solução:
1 cm3 de solução
____ 1,84g de solução
3
10,00 cm de solução ____ x
x = 18,4g de solução
Cálculo da massa de H2SO4:
18,4g de solução _____ 100%
y
_____ 96%
y = 17,664g de H2SO4
Cálculo da quantidade em mol de H2SO4:
MH2 SO =98g· mol–1 ; 1mol de H SO ___98g de H SO
4
2
4
2
4
z ___ 17,664g de H2SO4
z = 0,180 mol de H2SO4
Cálculo da concentração mol· L–1:
0,180mol
C=
= 18,0 mol L–1
−3
10x10 L
B) 2Ag(s)+ 2H2SO4(conc) → 1Ag2SO4(s) + 2H2O(l) + 1SO2(g)
C) na reação temos:
ou
1 mol de Ag
reage com
1 mol de H2SO4
108g de Ag _______ 1 mol de H2SO4
x _______ 0,180 mol de H2SO4
x 19,44g de Ag
A massa de prata consumida será 19,44g.