Slide 1 - Colégio Leonel Amorim

Comparando-se dois ou mais átomos, podemos
observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para esta
relação
uma denominação especial
35
17
37
Cl
17
Cl
A = 35
A = 37
Z = 17
Z = 17
N = 18
N = 20
Estesmesmo
átomosnúmero
possuem
o
Átomos que possuem
atômico
e diferentes
mesmonúmeros
númerode
atômico
e diferentes números
de são
nêutrons,
conseqüentemente,
números
massa
denominados
de
de massa
diferentes
ISÓTOPOS
1
1
2
H
1
hidrogênio 1
monotério
hidrogênio leve
H
hidrogênio 2
deutério
3
1
hidrogênio 3
tritério
hidrogênio pesado
Somente os isótopos do hidrogênio possuem
nomes especiais
H
trítio
Os demais isótopos são identificados pelo nome do
elemento químico seguido do seu respectivo número de
massa
12
C
6
carbono 12
13
C
6
carbono 13
14
6
C
carbono 14
40
20
Ca
40
19
K
A = 40
A = 40
Z = 20
Z = 19
N = 20
N = 21
Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes
Estes
átomos
possuem o
números
atômicos
mesmo
número de massa
são denominados
de
e diferentes
números atômicos
ISÓBAROS
40
20
Ca
39
19
K
A = 40
A = 39
Z = 20
Z = 19
N = 20
N = 20
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes
Estes átomos possuem o
números atômicos e de massa
mesmo número de nêutrons
são denominados de
e diferentes números atômicos e de massa
ISÓTONOS
(Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é
isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons,
e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que os
elementos A, B e C apresentam, respectivamente,
números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
18
A
38
18
B
38
C
N = 20
N = 16
A=Z+N
Z=A-N
A = 18 + 20
Z = 38 - 16
A = 38
Z = 22
Em torno do núcleo do átomo temos
uma região denominada de
ELETROSFERA
A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada
CAMADAS ELETRÔNICAS
ou
NÍVEIS DE ENERGIA
Do núcleo para fora estas camadas são representadas
pelas letras
K, L, M, N, O, P e Q
número máximo de elétrons,
por camada
K L M N O P Q
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 8
Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os
elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados
do núcleo
porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr,
também podem ser elípticas
Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas
de subníveis e podem ser
de até 4 tipos
s
p
d
f
 subnível “ s “, que contém até 2 elétrons
 subnível “ p “, que contém até 6 elétrons
 subnível “ d “, que contém até 10 elétrons
 subnível “ f “, que contém até 14 elétrons
Os subníveis em cada nível são:
K
1s
L
2s
2p
M
3s
3p
3d
N
4s
4p
4d
4f
O
5s
5p
5d
5f
P
6s
6p
6d
Q
7s
7p
Cada subnível possui um conteúdo energético, cuja ordem
crescente é dada, na prática pelo diagrama de Linus Pauling
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
O átomo de cálcio possui número
atômico 20, sua distribuição eletrônica,
nos subníveis será...
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
O átomo de ferro tem número atômico
4f
26, sua distribuição eletrônica, nos
subníveis será:
5s
5p
5d
6s
6p
6d
7s
7p
5f
A partir desta distribuição, podemos
obter a seqüência nos níveis
01)Agrupando os subníveis 4f, 6p, 5s e 3d
em ordem
1s
2s
3s
crescente de energia,
teremos:
2p
3p
a) 5s, 3d, 4f, 6p.
3d
b) 3d, 4f, 6p, 5s.
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
c) 6p, 4f, 5s, 3d.
d) 3d, 5s, 4f, 6p.
e) 4f, 6p, 5s, 3d.
02) O número de elétrons no
subnível 4p do átomo de
manganês (Z = 25) é igual
a:
a) 2.
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
c) 1.
5s
5p
5d
5f
d) 4.
6s
6p
6d
7s
7p
b) 5.
e) zero.
Para os CÁTIONS devemos
distribuir os elétrons como se eles fossem neutros e, em
seguida, da última camada
retirar os elétrons perdidos
26
1s
2
2s
2
2p
6
Fe
3s
2+
2
3p
6
4s
2
3d
6
Para os ÂNIONS devemos
adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo e, em
seguida distribuir o total
16
S
1s
2–
2
16 + 2 = 18 elétrons
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
01) O íon abaixo possui a configuração indicada
abaixo. Quantos prótons há neste íon?
X
a) 25.
b) 28.
c) 31.
d) 51.
e) 56.
3+
:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
02) A seguinte configuração
1s
2
2s
2
2p
6
da eletrosfera de uma espécie química com número atômico 8,
refere-se a um:
a) átomo neutro.
b) cátion monovalente.
c) ânion bivalente.
d) cátion bivalente.
e) ânion bivalente.
Devido à dificuldade de calcular a posição exata de um elétron na eletrosfera,
o cientista Erwin Schordinger foi levado a calcular a região onde haveria
maior probabilidade de encontrar um elétron
Essa região foi chamada de ORBITAL
Nos subníveis teremos os seguintes números de orbitais:
subnível “ s “:
1 orbital
subnível “ p “:
3 orbitais
subnível “ d “:
5 orbitais
subnível “ f “:
7 orbitais
Em um mesmo orbital encontraremos, no máximo, 2 elétrons
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAIS
REGRA DE HUND
Coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita e, quando
todos os orbitais tiverem recebido o primeiro elétron é que colocamos o
segundo elétron, com sentido oposto
Os elétrons em um orbital são representados por setas
Distribuir nos orbitais os elétrons dos subníveis abaixo:
É o conjunto de
4 números que identificam
um elétron de um átomo
Identifica o nível de energia do elétron
nível do elétron
nº quântico principal
K
L
M
N O
P
Q
1
2
3
4
6
7
5
l
Identifica o subnível de energia do elétron
subnível do elétron
nº quântico secundário ( l )
s
p d
f
0
1
3
2
Os 5 elétrons do subnível abaixo possuem:
3p
5
n = 3:
Todos estão no 3º nível de energia
(camada “M”)
l = 1:
Todos estão no subnível “p”
Identifica o orbital do elétron
varia de – l até + l
Orbital “s” possui
l=0
Orbital “p” possui
l=1
Orbital “d” possui
l=2
Orbital “f” possui
l=3
0
–3
–1
0
+1
–2
–1
0
+1 +2
–2
–1
0
+1 +2 +3
Identifica o spin (rotação do elétron)
pode ser – 1/2 ou + 1/2
Vamos adotar a seguinte convenção:
1º elétron: s = – 1/2
2º elétron: s = + 1/2
01) Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa
verdadeira que indica o conjunto de números
quânticos do último elétron é:
a) 4, 0, 0 e +1/2.
n=3
b) 4, 0, 0 e – 1/2.
l =2
c) 3, 2, – 2 e +1/2.
m=–2
s = + 1/2
d) 3, 2, – 2 e – 1/2.
e) 4, 2, + 2 e + 1/2.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
02) (UNICAP-PE) Esta questão diz respeito à estrutura
atômica.
0 0 Um orbital “ f ” comporta, no máximo, dois
elétrons.
1 1 Dois elétrons, em um orbital “ p ”, devem ser
representados assim:
2 2 O átomo de nitrogênio (Z = 7) apresenta três
elétrons não emparelhados.
2 de orbitais
2
3
3 3 O número
vazios,
no terceiro nível de
1s
2s
2p
um átomo que possui Z = 13, é 2.
2
2 tem configuração
6
2
1
0 1s
0
4 4 O1s
elemento
que
eletrônica
2s
2p
3s
3p
4s
3d
apresenta dois elétrons não emparelhados.
2
03) (PUC-SP) Assinale a alternativa falsa.
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é 2.
b) No nível de número quântico principal 2 há quatro
orbitais.
c) No subnível “ 5f “ há 7 orbitais.
d) Os elétrons de um mesmo átomo podem ter no
máximo três números quânticos iguais.
e) 5, 1, 0 e – 1/2 são quatro números quânticos do
elétron de maior energia de um átomo elemento que
apresenta 6 elétrons na camada de valência.