Estudo da elestroferea e configuração eletrônica

MÓDULO
FRENTE
Estudo
da
Eletrosfera
1 e Configuração
2
Eletrônica
SÉRIE
3
2 0 14
Prof.: Húdson Silva
Modelos Atômicos
Jöhn DALTON.
Joseph Jöhn THOMSON.
Ernest RUTHERFORD.
Niels BÖHR.
Arnold SOMMERFELD.
Jöhn DALTON
Teoria Atômica Molecular
A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças
e indivisíveis denominadas átomos.
Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos
apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico.
Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas,
tamanhos e propriedades diferentes.
A combinação de átomos de elementos diferentes, numa
proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes.
Os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente
rearranjados, originando novas substâncias.
Conclusão
Bola de Bilhar
Joseph Jöhn THOMSON
Raios de Tubos Catódicos (Ampola de Crooks)
CÁTODO
ÂNODO
Conclusão
O feixe é carregado NEGATIVAMENTE (ELÉTRON).
Uma esfera positiva com elétrons incrutados.
Pudim de Passas
Ernest RUTHERFORD
Observações e Conclusôes
OBSERVAÇÕES
CONCLUSÕES
 A maior parte das partículas α  A maior parte do átomo deve ser
atravessava a lâmina sem sofrer
vazia.
Nesse
espaço
desvios.
(eletrosfera)
devem
estar
localizados os elétrons.
 Poucas partículas α (1 em  Deve existir no átomo uma
20000) não atravessavam a
pequena região onde está
lâmina e voltavam.
concentrada sua massa (o
núcleo).
 Algumas partículas α sofriam  O núcleo do átomo deve ser
desvios
de
trajetória
ao
positivo, o que provoca uma
atravessar a lâmina.
repulsão nas partículas α
(positivas).
Eletrosfera
Núcleo
Modelo Interplanetário
Niels BÖHR
Postulados.
 Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.
 Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbitas
estacionárias). Os elétrons que estão situados em órbitas
mais afastadas do núcleo apresentarão maior quantidade de
energia.
 Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta
para uma órbita mais energética. Quando ele retorna à sua
órbita original, libera a mesma quantidade de energia, na
forma de onda eletromagnética (Luz).
LUZ
Salto Quântico
Fóton
Energia Absorvida
Pacotes (Quanta)
Niels BÖHR
Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia
O átomo é composto de 7 camadas eletrônicas.
K
L
M
N
O
P
Q
Número Máximo de Elétrons
K
L
M
N
O
P
Q
2
8
18
32
32
18
8
Subníveis de Energia ou Subcamadas
Composto de 4 subníveis.
s
p
d
f
Número Máximo de Elétrons
s
p
d
f
g
h
2
6
10
14
18
22
Átomo
1s
2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d
4f 5s 5p 5d
5f
5g
K
L
M
N
O
Diagrama de Linus Pauling
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2
2
2
2
2
2
2
2p
3p
4p
5p
6p
7p
6
6
6
6
6
6
3d
4d
5d
6d
10
10
10
10
4f
5f
14
14
Observações
O Diagrama está em ordem crescente de energia.
Á medida que se aproxima do núcleo, a energia potencial
do elétron, graças à atração pelo núcleo, diminui.
Á medida que se aproxima do núcleo, o elétron apresenta
um aumento na energia cinética.
Distribuição Eletrônica
Átomos Neutros
Subnível de Energia
Exemplos:
10
5
B
5
1s
2
2s
2
2p
1
Subnível mais energético
Observação
O subnível mais energético é sempre o último que termina
a distribuição eletrônica.
30
15
P
15
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
Subnível mais
energético
65
30
Zn 30
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
2
4s 3d
10
Subnível mais
energético
Ordem Geométrica ou Ordem de Camada
Exemplos:
10
5
B
5
1s
2
K=2
2s
2
2p
1
L=3
Camada +
energética
65
30
Zn 30
1s
1s
2
2
K=2
2s
2
2p
2s
2
6
2p
L=8
3s
6
2
3p
3s
6
2
2
4s 3d
3p
6
10
3d
M = 18
10
4s
2
N=2
Camada +
energética
Observação
Nem sempre o subnível mais energético está na camada de
valência.
127
52
Te
52
1s
2
5p
1s
2
K=2
2s
2
2p
L=8
6
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
2
4s 3d
10
4p
6
2
5s 4d
10
4
3s
2
3p
6
3d
M = 18
10
4s
2
4p
6
4d
N = 18
10
5s
2
5p
4
O=6
Camada +
energética
Exercícios