Esta prova contém

4º
Q-14
Esta prova contém
M
10
B
11/11/10
questões.
INSTRUÇÕES:
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Boa prova!
Q. 01 Quando 0,5mol de etanol líquido sofre combustão total sob pressão constante,
produzindo CO2 e H2O gasosos, a energia liberada é 148 kcal. Na combustão de 3mols de
etanol, nas mesmas condições, a entalpia dos produtos, em relação à dos reagentes é:
a) 74 kcal menor
b) 444 kcal menor
c) 888 kcal menor
d) 444 kcal maior
e) 888 kcal maior
Q. 02 Calcule o calor de combustão da sacarose ( C12H22O11 ) (s), sendo dados:
Calor de formação do C12H22O11 (s) = -531 kcal/mol
Calor de formação de H2O ( l ) = -68,3 kcal/mol
Calor de formação do CO2 (g) = -94,1 kcal/mol
a) + 112,9 kcal/mol
b) – 1880,5 kcal/mol
c) – 2699 kcal/mol
d) – 1349,5 kcal/mol
e) + 674,75 kcal/mol
Q. 03 O processo de obtenção industrial de H2SO4 é representado pela equação:
S (s) + 3/2 O2(g) + H2O (l)  H2SO4 (l)
H = - 526 kJ/mol
Dados: massa molar do H2SO4 = 98g/mol ; 1t = 1,0 . 106g .
A quantidade de calor liberada na produção de 700 toneladas de H2SO4 é aproximadamente:
a) 3,8 kJ
b) 536 kJ
c) 4025 kJ
d) 5,4 . 108 kJ
e) 3,8 . 109 kJ
Q. 04 As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contém superóxido de potássio
sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela
pessoa e libera O2, necessário para a respiração segundo a equação química
balanceada:
4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2
Quantos mols de gás oxigênio serão liberados quando um indivíduo exala 0,5 mol de
CO2?
a) 3
b) 0,33
c) 0,5
d) 0,75
e) 2
Q. 05 Hidreto de lítio (LiH) pode ser preparado segundo a reação expressa pela
equação química não balanceada a seguir:
Li + H2 → LiH
Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidreto de lítio produzida a partir de
4,5 gramas de gás hidrogênio: (Dados: Massas molares (g/mol) H = 1, Li = 7)
a) 36 g
b) 18 g
c) 8 g
c) 20 g
e) 7 g
Q. 06 A partir de uma mistura de 4,0 g de gás hidrogênio (H2) e 240,0 g de bromo
(Br2), a massa de HBr que pode ser obtida é, no máximo: (Dados: Massas molares
(g/mol) H = 1, Br = 80)
a) 244 g
b) 81 g
c) 162 g
d) 240 g
e) 243 g
Q. 07 O etanol (C2H5OH) pode ser produzido por fermentação da glicose (C6H12O6),
conforme a reação:
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2
Se 360 g de glicose produzem 92 g de etanol, o rendimento desse processo é:
(Dados: Massas molares (g/mol) C6H12O6 = 180, C2H5OH = 46)
a) 92%
b) 100%
c) 50%
d) 75%
e) 25%
Q. 08 (FUVEST) As figuras abaixo representam moléculas constituídas de carbono,
hidrogênio e oxigênio.
Elas são, respectivamente:
a) etanoato de metila, propanona e 2-propanol.
b) 2-propanol, propanona e etanoato de metila.
c) 2-propanol, etanoato de metila e propanona.
d) propanona, etanoato de metila e 2-propanol.
e) propanona, 2-propanol e etanoato de metila.
Q. 09 . (MACK) Na adrenalina, cuja fórmula estrutural é dada a seguir, podemos identificar
as seguintes funções orgânicas:
OH
OH
CH CH2 N CH3
H
HO
a) fenol, álcool e amina.
b) álcool, amida e aldeído.
c) álcool, aldeído e fenol.
d) fenol, álcool e cetona.
e) cetona, álcool e fenol.
Q.10 Dadas as fórmulas moleculares dos compostos I e II:
I. C3H6O
II.C3H8O
a) O composto I pode ser um ácido carboxílico e o composto II, um álcool.
b) O composto I pode ser uma cetona e o composto II pode ser um éter.
c) O composto II pode ser um ácido carboxílico e o composto I pode ser um álcool.
d) O composto II pode ser um aldeído e o composto I pode ser um ácido carboxílico.
e) O composto I pode ser um aldeído e o composto II pode ser um éster.
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RASCUNHO: