OH HO CH OH CH2 N CH3 H

4º
Q14 - VL
M
Esta prova contém
10
B
11/11/10
questões.
INSTRUÇÕES:
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Esta prova segue o Termo de Compromisso com a Integridade Acadêmica.
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Boa prova!
01) (FUVEST) As figuras abaixo representam moléculas constituídas de carbono, hidrogênio
e oxigênio.
Elas são, respectivamente:
a) etanoato de metila, propanona e 2-propanol.
b) 2-propanol, propanona e etanoato de metila.
c) 2-propanol, etanoato de metila e propanona.
d) propanona, etanoato de metila e 2-propanol.
e) propanona, 2-propanol e etanoato de metila.
02) (MACK) Na adrenalina, cuja fórmula estrutural é dada a seguir, podemos identificar as
seguintes funções orgânicas:
OH
OH
CH CH2 N CH3
H
HO
a) fenol, álcool e amina.
b) álcool, amida e aldeído.
c) álcool, aldeído e fenol.
d) fenol, álcool e cetona.
e) cetona, álcool e fenol.
03) Dadas as fórmulas moleculares dos compostos I e II:
I. C3H6O
II.C3H8O
a) O composto I pode ser um ácido carboxílico e o composto II, um álcool.
b) O composto I pode ser uma cetona e o composto II pode ser um éter.
c) O composto II pode ser um ácido carboxílico e o composto I pode ser um álcool.
d) O composto II pode ser um aldeído e o composto I pode ser um ácido carboxílico.
e) O composto I pode ser um aldeído e o composto II pode ser um éster.
04) As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contém superóxido de potássio sólido.
Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2,
necessário para a respiração segundo a equação química balanceada:
4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2
Quantos mols de gás oxigênio serão liberados quando um indivíduo exala 0,5 mol de CO2?
a) 3
b) 0,33
c) 0,5
d) 0,75
e) 2
05) Hidreto de lítio (LiH) pode ser preparado segundo a reação expressa pela equação
química não balanceada a seguir:
Li + H2 → LiH
Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidreto de lítio produzida a partir de 4,5
gramas de gás hidrogênio: (Dados: Massas molares (g/mol) H = 1, Li = 7)
a) 36 g
b) 18 g
c) 8 g
c) 20 g
e) 7 g
06) A partir de uma mistura de 4,0 g de gás hidrogênio (H2) e 240,0 g de bromo (Br2), a
massa de HBr que pode ser obtida é, no máximo: (Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,
Br = 80)
a) 244 g
b) 81 g
c) 162 g
d) 240 g
e) 243 g
07) O etanol (C2H5OH) pode ser produzido por fermentação da glicose (C6H12O6), conforme a
reação:
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2
Se 360 g de glicose produzem 92 g de etanol, o rendimento desse processo é: (Dados:
Massas molares (g/mol) C6H12O6 = 180, C2H5OH = 46)
a) 92%
b) 100%
c) 50%
d) 75%
e) 25%
08) (PUC-RJ) Considere a seguinte reação termoquímica:
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)
H =
-13,5 kcal / mol de NO
e assinale a alternativa falsa.
a) A reação é exotérmica.
b) São liberados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão.
d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
e) Se houver um consumo de 2 mols de NO (g), 27 kcal serão liberados.
09) (UCS) Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar
bolsas instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses
dispositivos normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em
uma seção e uma substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água
dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas abaixo.
2+
–

 Ca (aq) + 2Cl (aq) H = –82,8 kJ/mol
Equação 1: CaCl2s água
+
água
Equação 2: NH4NO3(s)  NH4 (aq) + NO3–(aq) H = +26,2 kJ/mol
Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o
a) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.
b) NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria.
c) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor.
d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica.
e) CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria.
10) O gráfico a seguir foi construído de acordo com dois experimentos feitos a partir da
equação:
M+3N→3Q+P
Sobre os experimentos são feitas as seguintes afirmações:
I. O experimento II é o mais rápido.
II. Os dois experimentos tem mesma velocidade.
III. O experimento I é o mais rápido.
São verdadeiras:
a) Todas as afirmações.
b) Apenas a afirmação I.
c) Apenas as afirmações I e II.
d) Apenas a afirmação III.
e) Nenhuma das afirmações.
RASCUNHO