Resoluções das atividades

QUÍMICA 3
Resoluções das atividades
02 D
Aula 10
Ligação química covalente – Formação da ligação
covalente e propriedades dos compostos covalentes
Atividades para sala
01 E
03 B
Na molécula de água e de amônia, os átomos apresentam
tendência para compartilhar elétrons, formando a ligação
covalente.
H2O
a) (F) O grafite e o diamante possuem altos pontos de
fusão devido à estabilidade de suas ligações.
b)(V)
c) (F) O grafite apresenta geometria muito estável.
d) (F) No diamante, os átomos de carbono formam uma
rede tridimensional, ou seja, não formam hexágonos.
e) (F) O grafite possui elétrons π, que, por possuírem ressonância, conduzem corrente elétrica.
NH3
N
04 C
02 C
Na molécula do gás carbônico (CO2), existem quatro ligações covalentes, sendo duas ligações duplas (O C O).
O átomo de carbono compartilha quatro elétrons, e cada
átomo de oxigênio, dois elétrons.
As moléculas que apresentam elétrons com tendência
para compartilhar elétrons obedecendo ao octeto são
C diamante, C2, NH3 e CO2.
04 B
Se o átomo do elemento X possui quatro elétrons na camada
de valência, ele se encontra no grupo 14 da tabela periódica.
Considerando que está no segundo período, X só pode ser o
carbono (C: 1s2 2s2 2p2). Já Q, cujo átomo apresenta 6 elétrons
na camada de valência, está no grupo 16. Considerando que
o elemento também está no segundo período, Q só pode
ser o oxigênio (O: 1s2 2s2 2p4). Logo, os compostos possíveis,
de acordo com o quadro do enunciado, são CO e CO2.
Atividades propostas
01 B
As ligações químicas são uniões estabelecidas entre os
núcleos (cargas positivas) e elétrons (cargas negativas) de
átomos diferentes. Essas interações são atrativas e, normalmente, estabilizam os átomos ligantes.
05 C
03 D
O composto NaC apresenta ligação iônica, pois é formado por metal e ametal. A molécula de NH3 é covalente
polar, compartilha elétrons e apresenta átomos com diferença de eletronegatividade. A molécula de O2 é covalente apolar, pois apresenta compartilhamento de elétrons e não há diferença de eletronegatividade entre seus
átomos. O Ag é formado por ligação metálica.
É possível utilizar uma corrente elétrica, gerada por uma
pilha, para decompor a água em oxigênio e hidrogênio.
Pode-se, então, inferir que a força capaz de separar os átomos deva ter a mesma natureza que a força responsável
por uni-los. Portanto, as forças responsáveis pelas ligações
químicas seriam de natureza elétrica, o que posteriormente foi confirmado por meio de outros experimentos.
Dos compostos citados, o cloreto de sódio (NaC) e o
cloreto de magnésio (MgC2) são iônicos, pois apresentam entre seus átomos elevada diferença de eletronegatividade. Já o composto cloreto de alumínio (AC3) tem
forte caráter molecular, pois apresenta pouca diferença de
eletronegatividade entre seus átomos.
06 A
Sabendo que a ligação covalente é formada por ametal +
ametal; ametal + hidrogênio e hidrogênio + hidrogênio,
e que a ligação iônica é formada por metal + ametal, o
composto III é um metal.
07 B
a) (F)Os metais são bons condutores de eletricidade,
nos quais os elétrons estão livres, podendo mover-se entre as eletrosferas dos íons.
b) (V) A substância bromo (Br2) é apolar, sendo solúvel
em hexano (solvente apolar) e insolúvel em água
(polar). Semelhante dissolve semelhante.
c) (F) A molécula de HC é formada por ligação covalente.
d) (F) As substâncias covalentes apolares não são solúveis
em água (polar). Semelhante dissolve semelhante.
e) (F) O cloreto de sódio é iônico, e o hexano é formado
por ligação covalente.
Pré-Universitário – Livro 3
1
QUÍMICA 3
08 E
Na formação da molécula do SO3, ocorre compartilhamento de elétrons, caracterizando uma ligação molecular.
Nos compostos ZnS e Na2SO4, a ligação que prevalece é
iônica, pois ocorre transferência de elétrons.
09 D
O composto NaC apresenta, em sua formação, transferência de elétrons, caracterizando a ligação iônica. As
moléculas de HC e C6H12O6, por outro lado, apresentam
compartilhamento de elétrons entre os átomos, o que
descreve ligações covalentes.
10 C
Devido à diferença de eletronegatividade, a ligação O—H é
mais forte que S—H. A pressão de vapor é a pressão exercida
por um vapor quando este está em equilíbrio. Quanto maior
for, mais volátil será o líquido. Como H2S é um gás, ele apresenta menor temperatura de ebulição, logo, maior pressão de
vapor do que a água. As m
­ oléculas de ambos os compostos
compartilham elétrons, apresentando ligação covalente. A
massa molar do sulfeto de hidrogênio é 34 g/mol, sendo maior
que a da água, cuja massa molar corresponde a 18 g/mol.
2
Pré-Universitário – Livro 3