Slide 1 - Marcelinas

Prof. Nilsonmar
As substâncias químicas podem ser agrupadas
de acordo com suas
PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos agrupar
as substâncias em grupos aos quais chamaremos
de
FUNÇÕES INORGÂNICAS
As principais funções inorgânicas são:
Ácidos
Bases ou hidróxidos
Sais
Óxidos
Para compreender os conceitos
das funções deveremos conhecer as experiências de
Svant August Arrhenius
BATERIA
ÁGUA + NaCl
BATERIA
ÁGUA + HCl
BATERIA
ÁGUA + AÇÚCAR
CONCLUSÕES:
A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra
associada à presença de ÍONS LIVRES na solução
H
H
O
BATERIA
H
O
+
–
Na
Cl
DISSOCIAÇÃO IÔNICA
H
Separação de ÍONS
ÁGUA + NaCl
NaCl + H2O  Na + (aq) + Cl – (aq)
+
H
BATERIA
O
H
H
IONIZAÇÃO
ÁGUA + HCl
Formação de ÍONS
H – Cl + H2O  H3O + + Cl –
Cl –
H+
H
H+
H+
H+
Cl
–
Cl
Cl
Cl
–
H+
Cl
–
H+
H+
Cl
–
H+
H+
–
Cl
–
Cl
H
–
–
H+
H+
–
Cl
H+
–
Cl
Cl
H+
Cl
–
H+
Cl
–
Cl
–
Cl
H+
Cl
H+
Cl
–
–
Cl
–
H+
–
Cl
H+
Cl
–
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,
nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo
GRAU DE IONIZAÇÃO (α )
a=
número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)
α
H+
H
H+
H+
H+
18
ni
=
α
n
20
Cl
–
Cl
Cl
Cl
–
H+
Cl
–
–
H+
Cl
H+
H+
H+
–
Cl
–
Cl
H
–
–
H+
H+
–
Cl
H+
–
Cl
Cl
H+
= 0,9 = 90%
Cl
–
H+
Cl
–
Cl
–
Cl
H+
Cl
H+
Cl
–
–
Cl
–
H+
–
Cl
H+
Cl
–
01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de
ionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.
n = 600 moléculas
b) 10,0 %.
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %.
ni = 540 moléculas
a=?
a
=
ni
540
n
600
= 0,90
a = 90 %
02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
a) 90.
n = 500 moléculas
b) 50.
a
= 0,9
c) 450.
d) 45.
e) 250.
ni = ? moléculas
a =
0,9
ni
n
500
ni = 0,9 x 500
ni = 450
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H + , é um ÁCIDO
H2O
HCl
H
H2O
H2SO4
Cl –
+
+
SO4
3 H
+
+
PO4
4 H
+
+
H2O
H4P2O7
+
2 H
H2O
H3PO4
+
2
–
3
–
P2O7
4
–
Hoje, sabemos que o íon H
+
de água formando íon H3O
liga-se à molécula
+
, chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
HCl
H2SO4
+
+
H2O
2 H2O
H3O+
2 H3O+
Cl –
+
+
SO4 – 2
MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H+
H2O
HCl
H2O
HCN
H2O
HNO3
H+
+
Cl –
H+
+
CN –
H+
+
NO3 –
DIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H+
H2O
H2CO3
2 H
+
+
CO3
2 H
+
+
SO4
H2O
H2SO4
2–
2–
TRIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H+
H2O
H3PO4
3 H
+
+
PO4
3 H
+
+
BO3
H2O
H3BO3
3–
3–
TETRÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H+
H2O
H4P2O7
4 H
+
4 H
+
H2O
H4SiO4
+
P2O7
+
SiO4
4–
4–
CUIDADO
H2O
H3PO3
H2O
H3PO2
2–
2 H+
+
HPO3
1 H+
+
H2PO2
–
(DIÁCIDO)
(MONOÁCIDO)
HIDRÁCIDOS
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HCl
HCN
H2S
H4[Fe(CN)6]
OXIÁCIDOS
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3
H2CO3
H2SO4
H3PO4
BINÁRIOS
Possuem apenas dois elementos químicos
HCl
H2S
TERNÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
H2CO3
HCN
H2SO4
QUATERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos
H4[Fe(CN)6]
FRACOS
Possuem
a  5%
H2CO3
a = 0,2%
MODERADOS
Possuem 5% < a < 50%
H3PO4
a = 27%
FORTES
Possuem a  50%
HCl
a = 92%
Quando não conhecemos o grau de ionização podemos
aplicar as seguintes observações para classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FORTES
HCl
HBr
HI
MODERADO
HF
FRACOS
Todos os demais hidrácidos
Para os OXIÁCIDOS calculamos
x =
x=0
H3BO3
x=1
H3PO4
x=2
H2SO4
x=3
HClO4
número de átomos
de oxigênio
número de hidrogênios
ionizáveis
Ácido fraco
x= 3 – 3 = 0
ácido fraco
Ácido médio
x= 4 – 3 = 1
ácido médio
Ácido forte
x= 4 – 2 = 2
ácido forte
Ácido muito forte
x= 4 – 1 = 3
ácido muito forte
01) O ácido de fórmula HCN é:
a) forte.
Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)
MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.
b) oxiácido.
Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua
estrutura.
c) binário.
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.
d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.
Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.
e) tem grau de ionização menor que 5%.
Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor
que 5%.
Apresentam sabor azedo.
Em solução conduz a corrente elétrica.
FENOLFTALEINA
AZUL DE BROMOTIMOL
ÁCIDO +
ELEMENTO FORMADOR
HCl
ácido clorídrico
HBr
ácido bromídrico
H2 S
ácido sulfídrico
HCN
ácido cianídrico
+
ÍDRICO
ÁCIDO
+
ELEMENTO FORMADOR + ICO
H2 CO3
ácido carbônico
H3B O3
ácido bórico
OSO
< Nox
ICO
> Nox
ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR +
H2 SO3
ácido sulfuroso
H2 SO4
ácido sulfúrico
HN O2
ácido nitroso
HN O3
ácido nítrico
HIPO
ÁCIDO
OSO
ELEMENTO
+
OSO
+
FORMADOR
PER
ICO
ICO
H ClO
ácido
hipocloroso
H ClO2
ácido
cloroso
H ClO3
ácido
clórico
H ClO4
ácido
perclórico
Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes,
porém com o mesmo Nox
Nestes casos, a diferença se encontra no
GRAU DE HIDRATAÇÃO
e usamos os prefixos
ORTO, META e PIRO
O prefixo ORTO é usado para o ácido
com o maior
GRAU DE HIDRATAÇÃO
H3PO4
ácido ortofosfórico
O prefixo META é usado para o ácido obtido
de uma molécula do “ORTO" pela
retirada de uma molécula de água
H3PO4
H2O
= HPO3
ácido metafosfórico
O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de
duas moléculas do “ORTO" retiramos
apenas uma molécula de água
2 H3PO4
=
H6P2O8
H2
O
H4P2O7
ácido pirofosfórico