Slide 1 - quimimat
Propaganda
Prof. Leonardo Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. Para facilitar o estudo desses compostos,os químicos dividem-nos em dois grupos: os compostos orgânicos e os compostos inorgânicos. Orgânicos:constituídos principalmente por átomos de carbono. Inorgânicos:constituídos pelos demais átomos conhecidos. Prof. Leonardo Prof. Leonardo Prof. Leonardo Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H + , é um ÁCIDO H2O HCl H H2O H2SO4 Cl – + + SO4 3 H + + PO4 4 H + + H2O H4P2O7 + 2 H H2O H3PO4 + 2 – 3 – P2O7 4 – Prof. Leonardo Hoje, sabemos que o íon H + liga-se à molécula de água formando íon H3O + , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO + HCl H2SO4 + H2O 2 H2O H3O + 2 H3O + Cl – + + SO4 2 – Prof. Leonardo É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons H – Cl + H2O H3O + A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES + Cl – Apresentam sabor azedo. Prof. Leonardo Em solução conduz a corrente elétrica. Prof. Leonardo FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL Prof. Leonardo MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H H2O HCl H2O HCN H2O HNO3 + H+ + Cl – H+ + CN – H+ + NO3 – Prof. Leonardo DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H + H2O H2CO3 2 H + + CO3 2 H + + SO4 H2O H2SO4 2– 2– TRIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 3 H H2O H3PO4 3 H + + 3 H + + H2O H3BO3 + PO4 BO3 3– 3– Prof. Leonardo TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H + H2O H4P2O7 4 H + 4 H + H2O H4SiO4 + + P2O7 SiO4 4– 4– CUIDADO H2O H3PO3 2 H+ + + + H2O H3PO2 1 H HPO3 2– H2PO2 – (DIÁCIDO) (MONOÁCIDO) Prof. Leonardo HIDRÁCIDOS São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6] OXIÁCIDOS São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 Prof. Leonardo Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Para os HIDRÁCIDOS FORTES HCl HBr HI MODERADO HF FRACOS Todos os demais hidrácidos. Prof. Leonardo Para os OXIÁCIDOS calculamos x = número de átomos de oxigênio x=0 H3BO3 x=1 número de hidrogênios ionizáveis Ácido fraco x= 3 – 3 = 0 ácido fraco Ácido médio H3PO4 x= 4 – 3 = 1 ácido médio x=2 Ácido forte x= 4 – 2 = 2 ácido forte H2SO4 x=3 HClO4 Ácido muito forte x= 4 – 1 = 3 ácido muito forte Alguns ácidos importantes: 1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É utilizado na fabricação de tintas, explosivos,s fertilizantes detergentes, plásticos, e papéis.Também é empregado na bateria dos automóveis. 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. 3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis) É usado como matéria prima na fabricação de explosivos como dinamite e trinitrotolueno(TNT), fertilizantes como nitrato de amônio e polímeros como o náilon. 4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338) É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. Obrigado pela audiência e pela paciência de todos. Qualquer dúvida, procurar-me na horas livres.
