indicadores

Por que classificar as substâncias?
A existência de grande
quantidade de substâncias
diferentes (naturais ou
artificiais) torna muito difícil
o estudo individualizado das
mesmas.
É necessário, portanto, agrupá-las.
Adotando critérios de classificação
Para distinguir grupos de
substâncias ,vários critérios
podem ser adotados. Por
exemplo, entre outros, ...
. . . a cor
. . . odor
. . . o sabor
. . . condução de corrente elétrica
Utilizando indicadores
Um critério muito usado
pela Química e bastante
útil no laboratório, é o
comportamento das
substâncias a serem
agrupadas na presença de
indicadores.
O que são indicadores?
Indicadores são substâncias capazes de mudar de cor
conforme o meio, ou melhor, conforme as substâncias
presentes nesse meio.
Indicadores na natureza
Um caso bastante
interessante, e que ilustra
bem o que estamos falando,
é a cor apresentada por
flores de hortênsia,
conforme o tipo de solo
(ácido ou alcalino).
Indicadores na natureza
As hortências, em meio
ácido são lilases ou azuis;
em meio alcalino ou
básico, brancas ou rosas.
Acidez do solo
O que é um solo ácido
para a Química?
E alcalino ou básico?
Há solos que não são
ácidos nem básicos?
Acidez do solo
Ao dizer solo ácido, solo básico, ou nenhum nem
outro, estamos classificando (agrupando) os solos.
Acidez do solo
As diferenças entre eles
são devidas às diferentes
substâncias presentes.
Essas substâncias podem
ser indicadas pela
mudanças de cor de suas
soluções.
A Química imita a natureza
A Química se aproveita dessa idéia para classificar
substâncias em laboratório, quando em soluções
especialmente aquosas.
A Química imita a natureza
Seus indicadores são muitos
e especiais, mas se baseiam
também em mudanças de cor.
Veja como ficam as cores de
alguns indicadores.
Alguns exemplos de indicadores ácido-base
INDICADOR
ÁCIDO
NEUTRO
BÁSICO
Fenolftaleína
incolor
incolor
magenta
Amora*
vermelho
rosa
verde
Repolho**
vermelho
roxo
verde
metilorange
vermelho
laranja
laranja
*suco das frutas
**água de repolho roxo
Tornassol
metilorange
fenolftaleína
Fotografia de indicadores comuns de laboratório sendo usados:
fenolftaleína, indicador universal, papel tornassol (azul e vermelho).
Fotografia de indicador repolho roxo: da esquerda para a
direita, ácido – neutro – alcalino.
Indicadores no laboratório
Utilizando indicadores citados,
um aluno de Química realizou
testes, visando a classificação
de substâncias cotidianas em
ácidas, neutras e alcalinas ou
básicas.
vinagre
água
salmoura
amoníaco
1.º teste: com papel tornassol vermelho
Os dados foram anotados numa tabela, como veremos a seguir.
vinagre
água
salmoura
amoníaco
2.º teste: com papel tornassol azul
Os dados foram anotados numa tabela, como veremos a seguir.
vinagre
água
salmoura
amoníaco
3.º teste: com fenolftaleína
Os dados foram anotados numa tabela, como veremos a seguir.
vinagre
água
salmoura
amoníaco
4.º teste: com metilorange
Os dados foram anotados numa tabela, como veremos a seguir.
Dados coletados pelo aluno
Teste
Substância
1.º
2.º
3.º
4.º
vinagre
vermelho
azul
incolor
vermelho
água
vermelho
azul
incolor
laranja
salmoura
vermelho
azul
incolor
laranja
amoníaco
azul
vermelho
magenta
laranja
1.º teste: pedaço de papel tornassol vermelho
2.º teste: pedaço de papel tornassol azul
3.º teste: duas gotas fenolftaleína
4.º teste: duas gotas metilorange
Analisando os dados podemos inferir:
1. O primeiro teste indica-nos que há pelo menos dois
grupos de substâncias(duas cores são observadas);
2. O segundo teste confirma que realmente há dois
grupos, mas por exclusão, aponta para um teceiro grupo;
Analisando os dados podemos inferir:
3. O terceiro teste confirma-nos que há um terceiro grupo
de substâncias (uma cor de diferenciação). Note que água
e salmoura não mudam de cor;
4. O quarto teste confirma também que água e salmoura
constituem um grupo.
Portanto, há três grupos.
Cada grupo pode ser classificado como. . .
1. SOLUÇÕES ÁCIDAS OU SIMPLESMENTE ÁCIDOS
2. SOLUÇÕES BÁSICAS OU SIMPLESMENTE BASES
3. SOLUÇÕES NEUTRAS OU SIMPLESMENTE
NEUTROS
* OU ALCALINAS
Cada um desses grupos de substâncias-soluções
costuma ser denominado
Função Química Inorgânica
Presença no cotidiano
Os ácidos estão muito presentes em nosso cotidiano . . .
Ácido de bateria (ácido sulfúrico), ácido cítrico, ácido fosfórico, ácido
malêico . . .
Ácido fluorídrico.
Presença no cotidiano
As bases também . . .
Hidróxido de sódio.
Outros exemplos de bases . . .
Hidróxido de cálcio, hidróxido de amônio,
hidróxido de magnésio
Exemplos de substâncias neutras . . .
Água
e
cloreto de sódio.
Medindo a acidez
É possível medir a acidez ou a alcalinidade de uma
solução?
A resposta é sim.
Medindo a acidez
Utiliza-se para isso uma
escala de pH, idealizada pelo
dinamarquês Sörensen.
Sörensen, 1868 - 1939
Por enquanto basta-nos saber que essa escala pode
variar de zero a catorze e que :
- quanto mais perto de zero, mais ácido.
- mais perto de catorze, básico.
- na situação intermediária ou sete, neutro.
A escala de pOH
A alcalinidade também pode ser medida numa escala de
pOH. Os princípios de medição são os mesmos da
medida de pH.
Por costume opta-se pela escala de pH.
Instrumentos de medida de pH
Para medir pH podemos utilizar aparelhos denominados
“peagâmetros” que nos dão bastante precisão nas
medidas.
Instrumentos de medida de pH
No laboratório, porém, é muito comum a utilização dos
chamados indicadores (geralmente uma mistura deles),
que mudam de cor em valores bem definidos.
Fotografia de um “peagâmetro”. Seu funcionamento
se baseia na condutividade elétrica das soluções.
Exemplos de indicadores com suas mudanças de cor ou
“viragem”.
Uma fita de papel impregnada de um mistura de indicadores
chamada papel indicador universal, por outro lado, permite-nos
fazer uma estimativa bem melhor do pH de uma solução.
Concluindo
Quando definimos a acidez, neutralidade ou a
alcalinidade de soluções de maneira prática, como foi a
presente abordagem, dizemos que se trata de definição
operacional para ácido, base, neutro.