TABELA PERIÓDICA

TABELA
PERIÓDICA
DETERMINAÇÃO DOS PERÍODOS DA TABELA PERIÓDICA
ELEMENTO QUÍMICO –NÍQUEL (28Ni)
DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM ENERGÉTICA
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8
DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM GEOMÉTRICA
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d8, 4s2
DISTRIBUIÇÃO EM NÍVEIS DE ENERGIA
K=2
,
L = 8 ,
M = 16 ,
N = 2
LOGO, O NÍQUEL ESTÁ NO QUARTO PERÍODO DA TABELA PERIÓDICA
Organização da Tabela Periódica
Famílias ou grupos
A tabela atual é constituída por 18 COLUNAS.
FAMÍLIAS A – ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
TÊM COMO SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO s
OU p, E O
NÚMERO DE ELÉTRONS NA CAMADA DE
VALÊNCIA, É O NÚMERO
DA FAMÍLIA.
3 Li - 1s
11
2
2s
2
2
1
Na -1s 2s 2 p 3s1
6
Família IA = todos os elementos apresentam
1 elétron na camada de valência.
Família ou
grupo
IA
Nº de elétrons
na camada
de valência
1
Distribuição eletrônica da
camada de valência
Nome
ns¹
Metais alcalinos
ns²
Metais alcalinos terrosos
IIA
2
IIIA
3
ns² np¹
Família do boro
IVA
4
ns² np²
Família do carbono
VA
5
ns² np³
Família do nitrogênio
VIA
6
ns² np4
Calcogênios
VIIA
7
ns² np5
Halogênios
ns² np6
Gases nobres
VIIIA
ou
O
8
Localização dos elementos nas Famílias B
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente
elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até
IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em
subníveis d.São classificados como transição simples ou externa.
IIIB
d
1
IVB
d
2
VB
d
VIB
3
d
4
VIIB
d
5
VIIIB
d
6
d
7
d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Período: 4º
Família: 8B
8
IB
IIB
9
10
d
d
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
INTERNA
TÊM SUBNÍVEL “f “COMO MAIS ENERGÉTICO.
SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 4f – SÉRIE DOS LANTANÍDIOS
SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 5f – SÉRIE DOS ACTINÍDIOS
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais
energético dos elementos da tabela periódica.
 Apresentam
brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no
estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um
metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes, maleáveis e dúcteis
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso
(nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de
diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma
de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes
dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)
 Possuem
a última camada eletrônica completa, ou seja, 8
elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única
camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.
 Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros
elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em
relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron
na camada K (sua única camada) quando todos os outros
elementos têm 2.
Raio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron
mais externo.
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
He
Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de um
átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. A
segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim,
sucessivamente.
H
Fr
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron
(Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não
inclui os Gases Nobres.
H
Fr
Eletronegatividade
É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons
(ametais).
Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima,
excluindo-se os gases nobres.
H
Fr
BCNOF
Cl
Br
I
Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons
(metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo
excluindo-se os gases nobres.
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
F
Densidade
É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia
das extremidades para o centro e de cima para baixo.
Os Ir
Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização;
Eletroafinidade.
Eletropositividade; Raio atômico
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
BCNOF
Cl
Br
I
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn