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WELLINGTON
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• ESTUDO DA TABELA PERIODICA
O PRINCÍPIO.....
Dos atuais 115 elementos químicos conhecidos,cerca de
60 já haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o
químico russo Dmitri Mendeleev se destacou na
organização metódica desses elementos.
MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões
individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de
padrões de comportamento.
A solução foi encontrada quando ele dispôs os cartões em ordem
crescente da massa atômica.
Porém,em 1913, Moseley descobriu o número atômico Z e ficou
determinado que os elementos deveriam obedecer a uma ordem
crescente de número atômico e não de massa atômica.
H He Li Be B
C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
MASSA ATÔMICA CRESCENTE
Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada com
a disposição dos elementos em ordem crescente de número atômico
e assim foi enunciada a lei periódica dos elementos:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES
PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS
H He Li Be B
C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Ordem crescente de Z
O princípio de construção da tabela periódica atual está baseado em
que as semelhanças nas propriedades químicas dos elementos são
justificadas pelas semelhanças de suas eletrosferas.
Família (ou grupo)
À medida que percorremos um período, as
propriedades físicas variam regularmente,
uniformemente.
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos
Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Num grupo,(famílias),os elementos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
Configuração eletrônica:
Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico
Grupos/Famílias:Veltical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons
no último nível
Hélio só tem 2 elétrons.
Organização da Tabela Periódica
Famílias ou grupos
A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa
elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de
apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.
1
2
−
3 Li 1s 2s
1
−
Na
1s
2s
2
p
3s
11
2
2
6
Família IA = todos os elementos apresentam
1 elétron na camada de valência.
Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as
famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada
família por um algarismo romano, seguido de letras A
e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B
indicam a posição do elétron mais energético nos
subníveis.
No final da década passada, a IUPAC propôs outra
maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos
arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
Os elementos que
constituem essas famílias
são denominados
elementos
representativos, e seus
elétrons mais energéticos
estão situados em
subníveis s ou p.
Nas famílias A, o número
da família indica a
quantidade de elétrons
na camada de valência .
Elas recebem ainda
nomes característicos.
Família
ou
grupo
Nº de
elétrons
na camada
de
valência
IA
1
Distribuição
eletrônica da
camada de
valência
ns¹
Nome
Metais alcalinos
ns²
Metais alcalinos
terrosos
IIA
2
IIIA
3
ns² np¹
Família do boro
IVA
4
ns² np²
Família do
carbono
VA
5
ns² np³
Família do
nitrogênio
VIA
6
ns² np4
Calcogênios
VIIA
7
ns² np5
Halogênios
ns² np6
Gases nobres
VIIIA
ou
O
8
Localização dos elementos nas Famílias B
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente
elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até
IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em
subníveis d.
IIIB
d
1
IVB
d
2
VB
d
VIB
3
d
4
VIIB
d
5
VIIIB
d
6
d
7
d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Período: 4º
Família: 8B
8
IB
IIB
9
10
d
d
Localização dos elementos nas Famílias A
A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento
químico permite que determinemos sua localização na tabela.
Exemplo: Sódio(Na)
– Z = 11
1s²2s²2p63s¹
Período: 3º
Família: 1A –
Metais Alcalinos
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais
energético dos elementos da tabela periódica.
s
p
d
f
APLICAÇÕES
Apresentam brilho quando polidos;
Sob temperatura ambiente, apresentam-se no
estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um
metal líquido;
São bons condutores de calor e eletricidade;
São resistentes maleáveis e dúcteis
Correspondem a 4,16% da crosta terrestre,sendo
cálcio e magnésio os mais abundantes;
O rádio é raro e muito instável (radioativo);
Por serem muito reativos não se encontram
isolados,mas combinados,principalmente na forma de
silicatos,carbonatos e sulfatos;
Ex: O magnésio é facilmente moldável e
é utilizado na fabricação de ligas
metálicas;
Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo,
carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção
é o bromo, um não-metal líquido;
não apresentam brilho, são exceções o iodo e o
carbono sob a forma de diamante;
não conduzem bem o calor a eletricidade, com
exceção do carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última
camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar
elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)
Elementos químicos que dificilmente se combinam com
outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio,
xenônio e radônio.
Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8
elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única
camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.
Apresenta
propriedades
muito particulares e muito
diferentes em relação aos
outros elementos.
Por exemplo, tem apenas 1
elétron na camada K (sua
única camada) quando todos
os outros elementos têm 2.
Elementos essenciais à vida
Os organismos vivos, como qualquer matéria presente na terra ,são
formados por átomos de ocorrência natural.
Dos 90 elementos naturais,apenas 25 são essenciais nos organismos
vivos e desses 25,somente 4 (H,C,N e O) perfazem 99,3% de
todos os átomos de nosso corpo.
Enxofre
S
hidrogênio
H
Cálcio
Ca
Carbono
C
Cloro
Cl
Cromo
Cr
Flúor
F
Iodo
I
Sódio
Na
Zinco
Zn