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Curvas de Titulação
Como varia o pH de uma solução:
1) Básica ao se adicionar um ácido.
2) Ácida ao se adicionar uma base.
pH da
solução
?
Volume
adicionado
Experimental:
0
10
Solução titulante
(padrão)
20
30
40
50
pHmetro
Solução a ser titulada.
pH= ??
Exemplo:
pH da
solução
● Início:
Titulação de 50 mL uma solução de HCl 1 mol /L
com NaOH 1 mol/L
V base = 0 mL
V ácido = 50 mL
V solução = 50 mL
● Ponto de
equivalência:
?
0
Solução resultante é HCl 1mol/L
Solução de
NaOH 1M
[H+] = 1M = 100 M  pH = 0
10
20
30
V base = 50 mL
V ácido = 50 mL
V solução = 100 mL
Solução resultante conterá NaCl
40
NaCl não provoca hidrólise (sal neutro)
50
pH = 7
Ponto no qual a quantidade de base adicionada é a necessária para
50 mL de solução
reagir com todo o ácido do frasco. Não há excesso.
(Ponto da proporção estequiométrica) de HCl 1M
1HCl + 1NaOH → 1NaCl + 1 H2O
1mol
1 mol
Volume
Adicionado de NaOH
pH da
solução
14
7
0 ●
●
50
Volume adicionado de NaOH / mL
Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL
1 L ______ 1 mol de HCl
n (HCl) no frasco = 0,050 mol.
0,05L ____ n
●Ao se adicionar 25 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de HCl
1 L ______ 1 mol de NaOH
n (excesso) = 0,025 mol de HCl
0,025L ____ n
[HCl] = n = 0,025mol = 0,33... mol/L
n (NaOH) adicionado = 0,025 mol.
0,075L
V
pH = 0,48
pH da
solução
14
7
0 ●
●
●
25
50
Volume adicionado de NaOH / mL
Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL
1 L ______ 1 mol de HCl
n (HCl) no frasco = 0,050 mol.
0,05L ____ n
●Ao se adicionar 25 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de HCl
1 L ______ 1 mol de NaOH
n (excesso) = 0,025 mol de HCl
0,025L ____ n
[HCl] = n = 0,025mol = 0,33... mol/L
n (NaOH) adicionado = 0,025 mol.
0,075L
V
pH = 0,48
●Ao se adicionar 40 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de HCl
1 L ______ 1 mol de NaOH
n (excesso) = 0,010 mol de HCl
0,040L ____ n
[HCl] = n = 0,010mol = 0,11... mol/L
0,090L
V
n (NaOH) adicionado = 0,040 mol.
pH = 0,96
pH da
solução
14
7
0 ●
●
●
25
●
40
50
Volume adicionado de NaOH / mL
Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL
1 L ______ 1 mol de HCl
n (HCl) no frasco = 0,050 mol.
0,05L ____ n
●Ao se adicionar 25 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de HCl
1 L ______ 1 mol de NaOH
n (excesso) = 0,025 mol de HCl
0,025L ____ n
[HCl] = n = 0,025mol = 0,33... mol/L
n (NaOH) adicionado = 0,025 mol.
0,075L
V
pH = 0,48
●Ao se adicionar 40 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de HCl
1 L ______ 1 mol de NaOH
n (excesso) = 0,010 mol de HCl
0,040L ____ n
[HCl] = n = 0,010mol = 0,11... mol/L
0,090L
V
n (NaOH) adicionado = 0,040 mol.
pH = 0,96
●Ao se adicionar 49 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de HCl
1 L ______ 1 mol de NaOH
0,049L ____ n
n (NaOH) adicionado = 0,049 mol.
n (excesso) = 0,001 mol de HCl
[HCl] = n
V
= 0,001mol = 0,0101... mol/L
0,099L
pH = 1,99
pH da
solução
14
7
0●
●
●
25
●
40
●
50
Volume adicionado de NaOH / mL
Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL
1 L ______ 1 mol de HCl
n (HCl) no frasco = 0,050 mol.
0,05L ____ n
●Ao se adicionar 51 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de NaOH
1 L ______ 1 mol de NaOH
n (excesso) = 0,001 mol de NaOH
0,051L ____ n
[NaOH] = n = 0,001mol = 0,0099... mol/L
n (NaOH) adicionado = 0,051 mol.
0,101L
V
pOH  2
pH  12
● Ao se adicionar 60 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de NaOH
1 L ______ 1 mol de NaOH
n (excesso) = 0,010 mol de NaOH
0,060L ____ n
[NaOH] = n = 0,010mol = 0,090... mol/L
0,110L
n (NaOH) adicionado = 0,060 mol.
V
pOH = 1,04
pH =12,96
● Ao se adicionar 100 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de NaOH
1 L ______ 1 mol de NaOH
0,100L ____ n
n (NaOH) adicionado = 0,100 mol.
n (excesso) = 0,050 mol de NaOH
[NaOH] = n = 0,050mol = 0,33... mol/L
0,150L
V
pOH = 0,48
pH = 13,52
pH da
solução
Titulação ácido forte com base forte.
14
●
●
●
7
0●
●
●
25
●
40
●
50
60
100
Volume adicionado de NaOH / mL
Casos possíveis:pH
pH
7
●PE
7
●PE
Ácido forte com base forte
V
pH
Ácido forte com base fraca
V
pH
●PE
7
7
Ácido fraco com base forte
V
●PE
Ácido fraco com base fraca
V
Na prática como se sabe quando foi atingido o ponto de equivalência?
Mudança de cor do indicador
Qual indicador usar?
Aquele que mude de cor quando se atingir
a proporção estequiométrica.
Obs:
A partir da curva de titulação:
Pode ser usado qualquer indicador que mude
de cor na região vertical da curva de titulação
pH da
solução
Titulação ácido forte com base forte.
14
Indicador possível
7
● PE
Faixa de viragem ideal
Indicador possível
0
25
40
50
60
100
Volume adicionado de NaOH / mL
F
V
F
F
V
F
V
V
 pH = 0
 pH = 1
 pH > 1
 pOH = 0 e pH = 14
 pOH = 1 e pH = 13
 pH < 13
2. Faça a associação dos gráficos abaixo com as respectivas titulações.
a) (VI ) Titulação de ácido forte
com base forte.
b) ( V ) Titulação de base forte
com ácido forte.
c) ( I ) Titulação de ácido fraco
com base forte.
d) ( II ) Titulação de base fraca
com ácido forte.
e) ( III ) Titulação de ácido fraco
com base fraca.
f) ( IV) Titulação de base fraca
com ácido fraco.
3. Qual (quais) das titulações
mencionadas
no
exercício
anterior nunca são feitas na
prática?
III e IV
4. Sabendo que a fenolftaleína vira num pH 8,2 — 10,0 e o metil orange ou alaranjado
de metila vira num pH 3,0 — 4,5, qual indicador deve ser usado nas seguintes
titulações:
a) Titulação de H2SO4
c) Titulação de KOH
(com ácido forte)
(com base forte)
pH do PE:
pH do PE:
=7
=7
Qualquer
um.
Qualquer
um.
b) Titulação de CH3COOH
(com base forte)
d) Titulação de NH4OH
(com ácido forte)
pH do PE:
pH do PE:
>7
<7
Fenolftaleína
Alaranjado de
metila
(UNIFESP) Os resultados da titulação de 25,0 mililitros de uma solução 0,10 mol/L
do ácido CH3COOH por adição gradativa de solução de NaOH 0,10 mol/L estão
representados no gráfico:
Com base nos dados apresentados neste gráfico foram feitas as afirmações:
F I. O ponto A corresponde ao pH da solução inicial do ácido, sendo igual a 1.
V II. O ponto B corresponde à neutralização parcial do ácido, e a solução resultante é
um tampão.
V III. O ponto C corresponde ao ponto de neutralização do ácido pela base, sendo
seu pH maior que 7.
É correto o que se afirma em
a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas.
e) I, II e III.