Slide 1
Propaganda
Curvas de Titulação Como varia o pH de uma solução: 1) Básica ao se adicionar um ácido. 2) Ácida ao se adicionar uma base. pH da solução ? Volume adicionado Experimental: 0 10 Solução titulante (padrão) 20 30 40 50 pHmetro Solução a ser titulada. pH= ?? Exemplo: pH da solução ● Início: Titulação de 50 mL uma solução de HCl 1 mol /L com NaOH 1 mol/L V base = 0 mL V ácido = 50 mL V solução = 50 mL ● Ponto de equivalência: ? 0 Solução resultante é HCl 1mol/L Solução de NaOH 1M [H+] = 1M = 100 M pH = 0 10 20 30 V base = 50 mL V ácido = 50 mL V solução = 100 mL Solução resultante conterá NaCl 40 NaCl não provoca hidrólise (sal neutro) 50 pH = 7 Ponto no qual a quantidade de base adicionada é a necessária para 50 mL de solução reagir com todo o ácido do frasco. Não há excesso. (Ponto da proporção estequiométrica) de HCl 1M 1HCl + 1NaOH → 1NaCl + 1 H2O 1mol 1 mol Volume Adicionado de NaOH pH da solução 14 7 0 ● ● 50 Volume adicionado de NaOH / mL Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL 1 L ______ 1 mol de HCl n (HCl) no frasco = 0,050 mol. 0,05L ____ n ●Ao se adicionar 25 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de HCl 1 L ______ 1 mol de NaOH n (excesso) = 0,025 mol de HCl 0,025L ____ n [HCl] = n = 0,025mol = 0,33... mol/L n (NaOH) adicionado = 0,025 mol. 0,075L V pH = 0,48 pH da solução 14 7 0 ● ● ● 25 50 Volume adicionado de NaOH / mL Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL 1 L ______ 1 mol de HCl n (HCl) no frasco = 0,050 mol. 0,05L ____ n ●Ao se adicionar 25 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de HCl 1 L ______ 1 mol de NaOH n (excesso) = 0,025 mol de HCl 0,025L ____ n [HCl] = n = 0,025mol = 0,33... mol/L n (NaOH) adicionado = 0,025 mol. 0,075L V pH = 0,48 ●Ao se adicionar 40 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de HCl 1 L ______ 1 mol de NaOH n (excesso) = 0,010 mol de HCl 0,040L ____ n [HCl] = n = 0,010mol = 0,11... mol/L 0,090L V n (NaOH) adicionado = 0,040 mol. pH = 0,96 pH da solução 14 7 0 ● ● ● 25 ● 40 50 Volume adicionado de NaOH / mL Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL 1 L ______ 1 mol de HCl n (HCl) no frasco = 0,050 mol. 0,05L ____ n ●Ao se adicionar 25 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de HCl 1 L ______ 1 mol de NaOH n (excesso) = 0,025 mol de HCl 0,025L ____ n [HCl] = n = 0,025mol = 0,33... mol/L n (NaOH) adicionado = 0,025 mol. 0,075L V pH = 0,48 ●Ao se adicionar 40 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de HCl 1 L ______ 1 mol de NaOH n (excesso) = 0,010 mol de HCl 0,040L ____ n [HCl] = n = 0,010mol = 0,11... mol/L 0,090L V n (NaOH) adicionado = 0,040 mol. pH = 0,96 ●Ao se adicionar 49 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de HCl 1 L ______ 1 mol de NaOH 0,049L ____ n n (NaOH) adicionado = 0,049 mol. n (excesso) = 0,001 mol de HCl [HCl] = n V = 0,001mol = 0,0101... mol/L 0,099L pH = 1,99 pH da solução 14 7 0● ● ● 25 ● 40 ● 50 Volume adicionado de NaOH / mL Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL 1 L ______ 1 mol de HCl n (HCl) no frasco = 0,050 mol. 0,05L ____ n ●Ao se adicionar 51 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de NaOH 1 L ______ 1 mol de NaOH n (excesso) = 0,001 mol de NaOH 0,051L ____ n [NaOH] = n = 0,001mol = 0,0099... mol/L n (NaOH) adicionado = 0,051 mol. 0,101L V pOH 2 pH 12 ● Ao se adicionar 60 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de NaOH 1 L ______ 1 mol de NaOH n (excesso) = 0,010 mol de NaOH 0,060L ____ n [NaOH] = n = 0,010mol = 0,090... mol/L 0,110L n (NaOH) adicionado = 0,060 mol. V pOH = 1,04 pH =12,96 ● Ao se adicionar 100 mL de NaOH 1 mol/L Há excesso de NaOH 1 L ______ 1 mol de NaOH 0,100L ____ n n (NaOH) adicionado = 0,100 mol. n (excesso) = 0,050 mol de NaOH [NaOH] = n = 0,050mol = 0,33... mol/L 0,150L V pOH = 0,48 pH = 13,52 pH da solução Titulação ácido forte com base forte. 14 ● ● ● 7 0● ● ● 25 ● 40 ● 50 60 100 Volume adicionado de NaOH / mL Casos possíveis:pH pH 7 ●PE 7 ●PE Ácido forte com base forte V pH Ácido forte com base fraca V pH ●PE 7 7 Ácido fraco com base forte V ●PE Ácido fraco com base fraca V Na prática como se sabe quando foi atingido o ponto de equivalência? Mudança de cor do indicador Qual indicador usar? Aquele que mude de cor quando se atingir a proporção estequiométrica. Obs: A partir da curva de titulação: Pode ser usado qualquer indicador que mude de cor na região vertical da curva de titulação pH da solução Titulação ácido forte com base forte. 14 Indicador possível 7 ● PE Faixa de viragem ideal Indicador possível 0 25 40 50 60 100 Volume adicionado de NaOH / mL F V F F V F V V pH = 0 pH = 1 pH > 1 pOH = 0 e pH = 14 pOH = 1 e pH = 13 pH < 13 2. Faça a associação dos gráficos abaixo com as respectivas titulações. a) (VI ) Titulação de ácido forte com base forte. b) ( V ) Titulação de base forte com ácido forte. c) ( I ) Titulação de ácido fraco com base forte. d) ( II ) Titulação de base fraca com ácido forte. e) ( III ) Titulação de ácido fraco com base fraca. f) ( IV) Titulação de base fraca com ácido fraco. 3. Qual (quais) das titulações mencionadas no exercício anterior nunca são feitas na prática? III e IV 4. Sabendo que a fenolftaleína vira num pH 8,2 — 10,0 e o metil orange ou alaranjado de metila vira num pH 3,0 — 4,5, qual indicador deve ser usado nas seguintes titulações: a) Titulação de H2SO4 c) Titulação de KOH (com ácido forte) (com base forte) pH do PE: pH do PE: =7 =7 Qualquer um. Qualquer um. b) Titulação de CH3COOH (com base forte) d) Titulação de NH4OH (com ácido forte) pH do PE: pH do PE: >7 <7 Fenolftaleína Alaranjado de metila (UNIFESP) Os resultados da titulação de 25,0 mililitros de uma solução 0,10 mol/L do ácido CH3COOH por adição gradativa de solução de NaOH 0,10 mol/L estão representados no gráfico: Com base nos dados apresentados neste gráfico foram feitas as afirmações: F I. O ponto A corresponde ao pH da solução inicial do ácido, sendo igual a 1. V II. O ponto B corresponde à neutralização parcial do ácido, e a solução resultante é um tampão. V III. O ponto C corresponde ao ponto de neutralização do ácido pela base, sendo seu pH maior que 7. É correto o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III.
